化學(xué)教案精選(九篇)
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第1篇：化學(xué)教案范文
教學(xué)目標(biāo)
氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)；理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法；了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
能力目標(biāo)：
通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力；及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實事求是，嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？
氧氣化學(xué)性質(zhì)
關(guān)于化學(xué)性質(zhì)，必須通過觀察實驗來完成。
為排除氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比實驗，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。
在觀察實驗時，引導(dǎo)學(xué)生想到，在沒有點燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng)；點燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對生成物的檢驗。
在演示中最好把反應(yīng)的文字表達式與實際反應(yīng)有機結(jié)合起來，為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式打點基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號、化學(xué)式注在下面，超前記憶，分散教學(xué)難點。
為便于總結(jié)分析，將對比實驗表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。
在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時，應(yīng)注意：
①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并沒有說是氧氣。這里告訴學(xué)生，以后還會學(xué)到不是直接與氧氣起化學(xué)反應(yīng)的氧化反應(yīng)。
②演示實驗反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學(xué)生學(xué)會準(zhǔn)確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。
關(guān)于氧氣的用途
有關(guān)物質(zhì)用途的教學(xué)應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實際是教學(xué)的一項重要原則，化學(xué)教學(xué)要盡量做到學(xué)以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。
例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學(xué)時應(yīng)該盡可能地讓學(xué)生看到實物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動時讓學(xué)生親自操作一下更好。）
氧這一章有豐富的聯(lián)系實際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵學(xué)生把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級的具體情況，作適當(dāng)?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會……
總之，這種既不超越大綱，又不超越學(xué)生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個方面。
實驗演示建議
1．做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，最好選用長條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因為放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。
2．硫在氧氣中燃燒實驗所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨（或石棉布），因為高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準(zhǔn)備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風(fēng)處，讓硫黃燃燒完。
3．鐵絲在氧中燃燒的實驗，最好選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學(xué)生能夠清楚地“看”到燃燒時伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。
點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。
為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實驗是講述氧炔焰進行氣割的最好根據(jù)。）
4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。
演示實驗的總結(jié)分析
為了便于對系列演示實驗的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達式之外。還可以將以上實驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對學(xué)生增長抽象概括能力提供方便。
物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較
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反應(yīng)物
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發(fā)生反應(yīng)的條件
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反應(yīng)現(xiàn)象
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生成物
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在空氣中
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在氧氣中
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木炭跟氧氣
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點燃
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持續(xù)紅熱，無煙、無焰。
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劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。
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二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）
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碳黃跟氧氣
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點燃
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持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙。
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發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
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二氧化硫
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紅磷跟氧氣
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點燃
第2篇：化學(xué)教案范文
1.純硝酸是無色油狀液體,開蓋時有煙霧,揮發(fā)性酸.
2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比互溶.
3.常見硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)發(fā)煙硝酸.
化學(xué)性質(zhì):
1.強腐蝕性:能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚,因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2.不穩(wěn)定性:光或熱
4HNO3=====4NO2+O2+2H2O
所以,硝酸要避光保存.
3.強酸性:在水溶液里完全電離,具有酸的通性.
4.強氧化性:濃度越大,氧化性越強.
與金屬反應(yīng):
[實驗]在兩支試管里分別盛有銅片,向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2+H2O
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).
通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時生成NO2,稀硝酸(<6mol/L)則生成NO.
鈍化反應(yīng):常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化.而稀硝酸則與它們反應(yīng).
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O
王水:1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.
Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2O
M+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2為主.
M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO為主
M+HNO3(約2mol/L)↗N2O為主,M較活潑.
M+HNO3(<2mol/L)↗NH4+為主(M活潑)
M+HNO3還可能有H2產(chǎn)生(M活潑)
與非金屬反應(yīng):濃硝酸;需要加熱.
C+4HNO3(濃)==CO2+4NO2+2H2O(實驗演示)
H2S+8HNO3(濃)==H2SO4+8NO2+4H2O
3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)
SO2+2HNO3(濃)==H2SO4+2NO2
3SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NO
H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.
與有機物反應(yīng):生成硝基化合物和硝酸酯.
1.硝酸的制法:
[設(shè)問]生成硝酸的措施有哪些?對比優(yōu)缺點.(三種)
1.實驗室制法:微熱
NaNO3(s)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3
[討論]1.反應(yīng)溫度
2.反應(yīng)裝置:
3.收集裝置:
2.氨氧化法制硝酸:
4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化爐中)
2NO+O2==2NO2(冷卻器中)
3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)
4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)
過程:(1)先將液氨蒸發(fā),再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中,在800℃左右氨很快被氧化為NO.該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).
2.(2)由氧化爐里導(dǎo)出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻,NO與O2反應(yīng)生成NO2.
(3)再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔.由塔頂噴淋水,水流在塔內(nèi)填充物迂回流下.塔底導(dǎo)入的NO2和空氣的混合氣,它們在填充物上迂回向上.這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大,便于氣體吸收.
從塔底流出的硝酸含量僅達50%,不能直接用于軍工、染料等工業(yè),必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后,在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.
尾氣處理:燒堿吸收氮的氧化物,使其轉(zhuǎn)化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業(yè)鹽”.
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
1.硝酸鹽:
特點:外觀美麗(由金屬離子決定);KNO3無色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍色.
水溶性好
有明顯的氧化性,穩(wěn)定性不好.分解有氧氣.
[實驗]1.KNO3的熱分解:
2.硝酸銅的熱分解并檢驗氣體.
2KNO3==2KNO2+O2
2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2
第3篇：化學(xué)教案范文
教學(xué)目的
蓬街私立中學(xué)彭小文
1、使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
2、使學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，實驗室制法和收集方法。
3、使學(xué)生了解取代反應(yīng)。
4、教學(xué)重點
培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，形成規(guī)律性認識，并應(yīng)用概念認識新事物的思維能力。
甲烷的實驗室制法，甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng)。
教學(xué)難點
甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)。
教具準(zhǔn)備
實驗5——1、實驗5——2用品
課時安排
二課時
教學(xué)方法
自學(xué)——輔導(dǎo)法
教學(xué)過程
第一課時
[引言]1、什么是有機物？定義：含碳元素的化合物（碳氫化合物及其衍生物）稱為有機化合物。簡稱有機物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳鹽例外，它們稱為無機物）。
2、有機物與人類的關(guān)系。
3、人類早期、和現(xiàn)在取得有機物的手段。
[閱讀]P115頁上
[提問]1、有機物和無機物的種類比較（多少）
2、為什么有機物的種類繁多？
3、組成有機物的元素。
4、那類有機物叫烴？最簡單的烴是什么？
[簡述]有機物的特點：
①有機物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。
②大多數(shù)有機物難溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。
③絕大多數(shù)有機物受熱易分解，而且容易燃燒。
④絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，熔點低。
⑤有機物所起的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般比較慢，并且還常伴隨有副反應(yīng)發(fā)生。
[板書]第一節(jié)甲烷
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
[閱讀]P115頁——116頁上
要求掌握：⑴甲烷的分子式
⑵甲烷的電子式
⑶甲烷的結(jié)構(gòu)式
⑷甲烷的分子結(jié)構(gòu)示意圖
[展示甲烷的球輥模型和比例模型]加深對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)的認識。
CH4分子中1個C與4個H形成一個四面體，C在正四面體中心，4個H在正四面體的4個頂點。
①鍵角：109°28ˊ正四面體
②鍵長：C-H鍵鍵長：1.09×10-10m
③鍵能：413KJ·mol-1
但由于有機物的立體結(jié)構(gòu)式書寫起來比較費事，為方便起見，一般采用平面的結(jié)構(gòu)式。
[板書]甲烷的物理性質(zhì)
⑴無色、無味氣體
⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ρ=0.717g·L-1
⑶極難溶于水
[板書]二、甲烷的實驗室制法
1、原料：無水CH3COONa和干燥的堿石灰（NaOH和CaO）。
2、反應(yīng)原理：
CH3-C0ONa+NaOHNa2CO3+CH4
CaO的作用
①干燥劑（吸收反應(yīng)中的水分產(chǎn)生）
②疏松劑（使生產(chǎn)的CH4易于外逸）
③防止試管破裂（防止NaOH在高溫下與玻璃反應(yīng)）
[提問]討論制取甲烷的裝置與制取什么氣體相同？為什么？
[學(xué)生回答]與制氧氣、氨氣的裝置相同（S+Sg）
[板書]三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應(yīng)
CxHy+(x+y/4)O2點燃xCO2+y/2H2O
*若在甲烷燃燒導(dǎo)管上方罩一個燒杯，燒杯內(nèi)沾有石灰水能觀察到什么現(xiàn)象？
火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)部有水蒸氣凝結(jié)，石灰水變渾濁，同時放出大量的熱。
證明：甲烷燃燒時有二氧化碳和水生成
用途：甲烷燃燒時要放出大量的熱，故甲烷可用作燃料。
注意：如果點燃甲烷和氧氣（或空氣）的混和物，它立即發(fā)生爆炸，爆炸極限為：空氣中含甲烷：5—15%氧氣中含甲烷：5.4—59.2%。所以點燃甲烷前必須檢驗純度。
在煤礦礦井里要采取通風(fēng)，嚴禁煙火等安全措施。
[實驗5——4]演示
[講述]高錳酸鉀的酸性溶液是強的氧化劑。甲烷與之不反應(yīng)說明甲烷很穩(wěn)定，甲烷與強酸、強堿也不反應(yīng)。
[板書]2、甲烷的取代反應(yīng)
[實驗5——2]演示
[學(xué)生討論]由你觀察到的現(xiàn)象，可以分析得到那些實驗信息？
[回答]1、混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
2、生成了新的油狀物質(zhì)。
3、量筒內(nèi)氣體壓強減小。
[閱讀]P117頁，要求用結(jié)構(gòu)式和化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)過程。
H光H
H-C-H+Cl-Cl—H-C-H+H-Cl
HH
（一氯甲烷）
H光H
H-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl
HH
（二氯甲烷）
H光Cl
Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl
HH
（三氯甲烷）
Cl光Cl
Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl
HCl
（四氯甲烷）
取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。
甲烷分子里H原子在一定條件下可被其他某些原子逐步取代而發(fā)生取代反應(yīng)。
取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較
取代反應(yīng)
置換反應(yīng)
反應(yīng)中物質(zhì)的特征
一般生成物無單質(zhì)，反應(yīng)物中可有可無。
反應(yīng)物、生成物中必有一者為單質(zhì)。
條件
反應(yīng)受催化劑、光等影響較大。
在水溶液中進行，遵循金屬和非金屬活動性順序。
反應(yīng)特點
逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的。
反應(yīng)一般不可逆。
甲烷氯化物的比較
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
俗名
——
——
氯仿
四氯化碳
分子式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
狀態(tài)
氣態(tài)
液態(tài)
液態(tài)
液態(tài)
用途
局部麻醉劑
溶劑
溶劑、防腐劑
溶劑、滅火劑
[板書]3、甲烷的受熱分解
在隔絕空氣的條件下，加熱到1000℃以上，甲烷就會分解生成炭黑和氫氣。CH4高溫C+2H2
用途：分解生成的炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨、油漆等。
[小結(jié)]
[課堂練習(xí)]第一課時：發(fā)單頁題、第二課時課本習(xí)題
第4篇：化學(xué)教案范文
關(guān)鍵詞：教案；化學(xué)教學(xué)；學(xué)生視角
高中化學(xué)課堂為了給學(xué)生一個與生活接觸的機會，使他們在學(xué)習(xí)中能夠做到敢問敢解決，所以這就要求教師在教學(xué)活動中的角色扮演從知識的搬運者傳播者變?yōu)榕c學(xué)生的朋友，與學(xué)生一起發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。教師要科學(xué)地、系統(tǒng)地、合理地編輯自己的教案，在平時的授課活動中掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)水平和層次，采用有喲蔚亟萄Х椒ǎ注重實踐，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新性思維。在近幾年推行的新課改中，普遍要求教師轉(zhuǎn)變自己的身份和教學(xué)方式，學(xué)生也要轉(zhuǎn)變自己的學(xué)習(xí)方式。比如在化學(xué)課堂中可以加入多媒體教學(xué)，在化學(xué)課堂中采用多媒體教學(xué)。不僅更新了課堂新模式.而且變以前單調(diào)的課堂模式變成現(xiàn)在的活潑生動。充分考慮到了學(xué)生的感受和地位，另外，在教學(xué)過程中。教師能夠積極引導(dǎo)、個別輔導(dǎo)。使學(xué)生積極主動地參與教學(xué)過程。
一、首先要認真仔細的通讀課本
對化學(xué)教材進行分析與研究，能夠使教師對課本知識進行充分的理解和掌握，從而為課堂活動打下基礎(chǔ)。它是教學(xué)工作的第一步。它對于教師的教案設(shè)計、教師對重點知識的把握都是非常重要的。高中化學(xué)教師更要對書本中的每一個知識點進行熟悉和理解。主要可以根據(jù)以下步驟進行。
1.通讀和熟悉整本教材
要做好全部的教學(xué)工作首先就要通讀整本課本，做到了然于心。在熟悉掌握所有的內(nèi)容之后，掌握教材中每一章每一部分所講述的主要內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上掌握編者的意圖、以及所體現(xiàn)的重點和難點。
2.確定教學(xué)目標(biāo)
高中化學(xué)教學(xué)的授課目的為了提高學(xué)生的實踐能力和發(fā)散性思維，所以教師在教案設(shè)計中就要制定一定的教學(xué)目標(biāo)，就是為了達到某種目的。為什么要制定合適的教學(xué)目標(biāo)，在制定時要根據(jù)實際情況考慮一下問題：（1）在這門課上要讓學(xué)生學(xué)到什么（2）通過講解掌握哪些必須的知識？ （3）要將知識點如何與實際生活進行搭配擴展（4）要培養(yǎng)學(xué)生哪方面的能力
3.得到課堂知識的疑難點
確定教學(xué)重點與難點也是教案設(shè)計中的關(guān)鍵一環(huán)。確定好了重點和難點，教師在教案設(shè)計時就可以進行標(biāo)注，在講課過程中就可以加以重點凸顯。但是，在不同的教學(xué)背景之下，教師不可能制定相同的教學(xué)目標(biāo)，所以，只有根據(jù)實際情況制定出不同的計劃，編寫設(shè)計不同的教案，使教師的思維真正體現(xiàn)在課堂之上，才是真正重要的。
二、轉(zhuǎn)變思維方式
新課改一直在強調(diào)：教育的目的不單單是傳道授業(yè)解惑，而是在解惑的同時提高學(xué)生的創(chuàng)新性思維和動手能力。因此，在新課改的要求下，傳統(tǒng)的課堂模式應(yīng)該有所改變。首先從教師做起，首先要轉(zhuǎn)變思維方式，改變教學(xué)理念。在這種要去下，我們應(yīng)該改變過去的那種單純的教師講學(xué)生記的課堂形式，就可以變以往的單純式講解為互動式參與，在學(xué)習(xí)過程中，師生共同學(xué)習(xí)，共同參加，共同解決。就是因為在這個學(xué)習(xí)中學(xué)生真正得到了親身學(xué)習(xí)的好處，所以對了解學(xué)會這個只是點也有很大的作用。
第二點是轉(zhuǎn)變身份。新的課程改革要求教師放下在課堂中的架子，走到學(xué)生中去，轉(zhuǎn)變以往高傲的視角。在教案設(shè)計中，也應(yīng)該進行教師角色的改變的嘗試，在教案中進行嘗試。教師在這個環(huán)節(jié)中充當(dāng)了一個放牧者的角色，放牧者不會教羊如何學(xué)會吃草，吃什么草，而且起到了帶頭人的作用，把羊引導(dǎo)草長得茂盛的領(lǐng)域，所以說教師就相當(dāng)于放牧者，帶領(lǐng)學(xué)生走向?qū)W習(xí)這條大道上去，通過講解與互動，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握真諦，解決質(zhì)疑。
三、注重學(xué)生情況分析
化學(xué)教學(xué)課堂要設(shè)計的適合學(xué)生發(fā)展。很多教師在設(shè)計教案的時候，都是按部就班，死板呆板，沒有加入學(xué)生互動，也沒有符合學(xué)生的需求，在這種課堂氛圍下，學(xué)生肯定不能很好地掌握知識。學(xué)習(xí)過程是知識不斷重復(fù)的過程，這一過程必須讓學(xué)生在掌握舊知識的情況下進行。老師對學(xué)生情況分析感到茫然和不懈，其實這才是提高課堂效果至關(guān)重要的。教師如何掌握學(xué)生的情況以及要掌握到何種程度，都將影響到以后教學(xué)工作的進行。學(xué)生的學(xué)習(xí)目的、學(xué)習(xí)方式、學(xué)習(xí)時間、學(xué)習(xí)效果，學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境，等都可以看做學(xué)生情況分析的一點。主要可以參考下面幾點∶
1.分析目前的知識體系：即學(xué)生在學(xué)習(xí)新的知識時的知識儲備。比如學(xué)生在高中對某知識進行學(xué)習(xí)時也許在初中就對該知識點進行了簡單的學(xué)習(xí)和了解，在這種情況下學(xué)生再學(xué)習(xí)的話就能比較輕松容易地進行學(xué)習(xí)，教師在教案設(shè)計時就主要以回顧和復(fù)習(xí)為主引起學(xué)生的興趣。
2.根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況區(qū)分對待：現(xiàn)在的學(xué)生不管是在學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)興趣、愛好等方面都存在很大的不同，所以在平時的學(xué)習(xí)中，教師只有在平時的課堂上注意到了這些不同并加以區(qū)別對待，對待不同的學(xué)生采取不同的授課方式，相信也會有很大的效果。
3.分析學(xué)習(xí)中的困難和障礙：學(xué)生在學(xué)習(xí)中往往會遇到很多困難和障礙，如果這些困難不能得到及時有效的解決，就會影響學(xué)生的熱情和學(xué)習(xí)效果。教師在平時的生活中如果能發(fā)現(xiàn)這些困難和障礙，并幫助學(xué)生解決困難，就會幫助學(xué)生的學(xué)習(xí)。
第5篇：化學(xué)教案范文
(1)知道牛頓第一定律的內(nèi)容
(2)知道慣性的概念
(3)知道二力平衡
2、過程與方法
(1)通過活動體驗任何物體都具有慣性
(2)探究摩擦力對物體運動的影響
(3)探究二力平衡條件
3、情感、態(tài)度與價值觀
通過活動和閱讀感受科學(xué)就在身邊
教學(xué)重點
1、探究摩擦力對物體運動的影響
2、認識生活中的慣性現(xiàn)象
3、探究二力平衡條件
教學(xué)難點
1、探究摩擦力對物體運動的影響實驗結(jié)論的進一步分析
2、對牛頓第一定律文字敘述的理解
3、怎樣解釋慣性現(xiàn)象
4、學(xué)生設(shè)計實驗探究二力平衡條件
教學(xué)過程
一、牛頓第一定律
1、提出問題
(1)讓學(xué)生閱讀課文第34頁第1頁自然段，看圖11.5-1。
①討論交流：課文列舉了一類什么現(xiàn)象?
自行車、列車等運動的物體，停止施加動力，還會繼續(xù)運動，但最終要停下來。
②根據(jù)你的生活經(jīng)驗或?qū)ι磉吽l(fā)生現(xiàn)象的觀察。類似的例子請再舉幾個?
(2)讓學(xué)生做類似實驗：將筆盒放在課本上，在桌面上用力拉動課本。筆盒隨課本運動，停止用力看看筆盒是否還會運動?
(3)“對運動的物體會停下來類生活中常見的現(xiàn)象，請你提一個相關(guān)的問題。如：運動的物體為什么會停下來?運動要靠力來維持嗎?等。
(4)亞里士多德和伽利略對“運動的物體會停下來“的解釋。
古希臘哲學(xué)家亞里士多德認為：如果要使一物體持續(xù)運動，就必須對它施加力的作用。如果這個力被撤消，物體就會停止運動。
科學(xué)家伽利略卻通過理想實驗，運用邏輯推理，對亞里士多德的觀點提出了質(zhì)疑。伽利略認為：物體的運動并不需要力維持，運動之所以會停下來，是因為受到了摩擦阻力。
讓學(xué)生以對亞里士多德和伽利略觀點進行評價，談自己的看法。
對同一種現(xiàn)象，亞里士多德和伽利略給出了截然不同的解釋。都有其理由。到底哪個說法正確，僅僅靠思辨不能回答，讓我們自己動手、動腦來探究論證吧。
2、實驗探究
探究：摩擦力對物體運動的影響。
怎樣進行實驗?zāi)?
(1)讓學(xué)生閱讀課文第35頁探究“摩擦力對物體運動的影響“。先完整地看一遍實驗內(nèi)容。
(2)提出問題讓學(xué)生討論。
①此實驗過程中，控制哪些條件保持不變?用什么方法控制?
(要控制小車進入水平面時的速度大小和方向保持不變，控制方法：用同一輛小車，讓小車自斜面頂端(相等的高度)從靜止開始滑下。)
②哪些條件需要發(fā)生變化?用什么方法來實現(xiàn)這種變化?
(要改變小車在水平面上受到的摩擦力大小，改變方法：給水平桌面鋪上粗糙程度不同的物體(毛巾、棉布)
③要觀察和記錄哪些數(shù)據(jù)
(要觀察小車從同一高度滑下后在水平面上運動狀態(tài)的變化情況，記錄小車在水平面上通過的距離)
(3)學(xué)生分組實驗
(4)學(xué)生交流觀察到的三種情況下小車運動變化的情況，教師引導(dǎo)學(xué)生分析引起變化的原因。從表格記錄中找出變化規(guī)律。
結(jié)論：平面越光滑，小車運動的距離越遠，這說明小車受到的摩擦力越小，速度減小得越少。
(5)進一步引導(dǎo)學(xué)生進行推理：如果物體不受力，速度不會減慢，它將永遠運動下去。
3、牛頓第一定律
(1)伽利略對類似的實驗進行了分析得出：如果表面絕對光滑，物體受到的阻力為零，速度不會減慢，將以恒定不變的速度永遠運動下去。
(2)笛卡兒對伽利略推理結(jié)論的補充：物體如果不受力，運動方向也不會改變。
(3)英國科學(xué)家牛頓總結(jié)了伽利略等人的研究成果，概括出一條重要的物理規(guī)律：一切物體在沒有受到力的作用時，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。
說明：(1)牛頓第一定律說明了物體的運動不需要靠力來維持。物體運動之所以會停下來，是由于物體受到了阻力。
(2)對牛頓第一定律中“將保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)“這句話的含義，我們可以理解為：物體不受力時，原來靜止的物體將永遠保持靜止?fàn)顟B(tài);原來運動的物體將永遠做勻速直線運動，速度的大小和方向都不改變。
二、慣性
1、演示：讓學(xué)生照課文第36頁圖11.5-4所示，把4個棋子摞起來。先猜猜：如果像圖中那樣用尺迅速打擊最下面的棋子，上面的棋子落在何處?
提問：上面的棋子為什么不和被打飛的棋子一起飛出去呢?
2、讓學(xué)生閱讀課文第36頁有關(guān)內(nèi)容：從牛頓第一定律可以知道，一切物體都有保持原有運動狀態(tài)的特性。我們把物體保持運動狀態(tài)不變的特性叫做慣性，牛頓第一定律也叫慣性定律。
為了幫助學(xué)生理解，告訴學(xué)生：可以通俗地用物體有一種“習(xí)慣性”或叫“惰性”來理解“慣性”。就是說，一切物體都有一種“惰性”，這種“惰性”的表現(xiàn)就是不愿意改變原來的運動狀態(tài)。只要不受到外界力的作用，它就保持原來的運動狀態(tài)。除非有外力作用于它，才能迫使它改變原來的運動狀態(tài)。
3、應(yīng)用牛頓第一定律解釋慣性現(xiàn)象
(1)引導(dǎo)學(xué)生嘗試用牛頓第一定律分析演示實驗現(xiàn)象：上面的棋子原來的狀態(tài)(靜止)，由于慣性，它要保持靜止?fàn)顟B(tài)，所以落回原處。
(2)讓同學(xué)們談一下乘坐公交車，公交車啟動、剎車時身體的感受。
(3)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么錘頭松了木工師傅把錘柄在凳子上撞擊幾下，錘頭就能緊緊地套在錘柄上?(錘子向凳子撞擊時，錘頭和錘柄一起向下運動，錘柄撞到凳子受到力作用，運動狀態(tài)改變而停止運動，錘頭繼續(xù)向下運動使錘柄套緊。)
(4)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么騎車的速度太快，容易發(fā)生事例?(減速、拐彎或剎車時，騎車的人由于慣性身體會保持原來的速度向前運動，從而容易產(chǎn)生事故。)
(5)讓學(xué)生閱讀課文第37頁科學(xué)世界<<汽車安全帶>>認識人們?nèi)绾卫冒踩珟Х乐购蜏p小汽車發(fā)生事故時由于慣性對駕駛員和乘客造成的傷害。
三、二力平衡
1、二力平衡
(1)提出問題：慣性定律告訴我們，物體不受力時，將保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)。但不受力的物體是不存在的，那么為什么有些物體還會保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)呢?
(2)探究：讓學(xué)生提著書包不動。書包受重力和手對它向上的拉力，為什么書包受兩個力作用會保持靜止?
在平直馬路上勻速行駛的汽車，受到牽引力和阻力。為什么水平方向汽車受兩個力作用會保持勻速直線運動狀態(tài)?
討論：如果將手松開，書包將落到地上，顯然向上的拉力將使書包下落的效果抵消了。使書包不至于下落;同樣道理，汽車牽引力將阻力產(chǎn)生的效果，也可以說阻力將牽引力產(chǎn)生的效果抵消了。使汽車的速度不發(fā)生變化。
(3)結(jié)論：一些物體雖然受力，但是這幾個力的作用效果相互抵消，就相當(dāng)于不受力。
如果作用在物體上的幾個力，它們作用在物體上的各個力改變物體運動狀態(tài)的效果相互抵消，我們就說這幾個力相互平衡。這時的物體我們就說它處于平衡狀態(tài)。
2、二力平衡條件
(1)物體受兩個力作用保持平衡的情況最簡單，我們先來研究這種情況。
問題：物體受兩個力作用一定就能保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)嗎?
舉例：放在光滑斜面上的書，受重力和斜面的支持力但要沿斜面向下滑;電梯受重力和向上的拉力，起動時，速度越來越快。
問題：如果作用在物體上的力只有兩個，且物體處于平衡狀態(tài)，這兩個力應(yīng)該滿足什么樣的條件呢?
(2)探究：①讓學(xué)生猜想在什么條件下二力平衡。(可能與作用力的大小、方向、作用位置…..有關(guān))
②學(xué)生根據(jù)桌上所準(zhǔn)備的實驗裝置，如圖所示(還有若干質(zhì)量相等或不等的砝碼)，自己設(shè)計實驗探究二力平衡時，兩個力的大小、方向、作用點應(yīng)該有什么關(guān)系。
③實驗方法：在兩邊盤子中放質(zhì)量相等的砝碼，使木塊受到大小相等、方向相反、作用在同一直線上的力。木塊處于平衡(靜止)狀態(tài)。改變木塊的受力情況：
a、改變其中一邊盤子的砝碼的質(zhì)量，使木塊受到的力大小不等。
b、將其中一邊盤子的砝碼移到另一邊使木塊受到的力方向相同。
c、轉(zhuǎn)動木塊，使木塊受的力不在同一直線上。
d、垂直于木塊受力方向移動木塊，使木塊受的力不在同一直線上且方向相同或不相同。
④各實驗小組交流設(shè)計的實驗方案，并對自己設(shè)計的方案進行修改。
⑤學(xué)生進行實驗。
⑥結(jié)論：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直線上，這兩個力就彼此平衡。
力的平衡在日常生活中有許多實際應(yīng)用，應(yīng)會根據(jù)平衡狀態(tài)，找出平衡力;根據(jù)物體受力情況，判斷它是否處于平衡狀態(tài)。
例：吊在空中重5N，靜止不動時，電線對它的拉力是多大?
達標(biāo)自查
1、讓小車從斜面頂端從靜止開始滑下，分別在光滑程度不同的水平面運動，小車最后都會慢慢停下來，這是因為，得到的結(jié)論是：水平面越光滑，小車受到的摩擦力越小，速度減小得越
。由此可推理出：如果小車不受力，小車將。
2、關(guān)于慣性，下列說法中正確的是()
A、物體靜止時有慣性，運動時沒有慣性B、物體保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)時才有慣性
C、物體受力作用時才有慣性D、物體的慣性與運動狀態(tài)或是否受力無關(guān)
3、我國公安部門規(guī)定：在高速公路上，汽車駕駛員和乘客都要系上安全帶，主要是為了減輕下列哪種情況下可能造成對人身的傷害()
A、汽車加速B、汽車速度過快C、緊急剎車D、汽車突然啟動
4、一本書放在水平桌面上，下列哪一對力是書受到的平衡力()
A、書的重力和書對桌面的壓力B、書的重力和桌面對書的支持力
C、書對桌面的壓力和桌面對書的支持力D、書對桌面的壓力和桌子受到的重力
5、慣性是造成許多交通事故的原因，下列不是為了防止由于慣性而造成交通事故所制定的交通規(guī)則是()
A、某些地段要對機動車輛限速B、車輛快速行駛時要保持車距
C、車輛靠右側(cè)行駛D、小型客車的駕駛員必須系安全帶
6、跳傘運動員在空中張開落傘后，跳傘運動員勻速下降，這是因為跳傘運動員()
A、沒有受到重力作用B、受到的重力小于阻力
C、受到的重力等于阻力D、受到的重力大于阻力
7、畫出在平直公上勻速行駛的汽車受力的示意圖。
8、慣性和慣性定律不同之處在于：描寫物體運動規(guī)律，描寫物體本身的性質(zhì);的成立是有條件的，而是任何物體都具有。
能力提高
9、舉例寫出你觀察到的在生產(chǎn)、生活以及交通運輸?shù)确矫姘l(fā)生的慣性現(xiàn)象的兩個例子，并結(jié)合所舉事例分別說明如何防止或利用慣性。
10、兩千多年前，古希臘學(xué)者亞里士多德認為：必須有力作用在物體上，物體才能運動，沒有力，物體就會靜止。這個結(jié)論是亞里士多德對生活中的現(xiàn)象進行觀察總結(jié)出來的。人們確實看到，用力推一個木箱它就運動，停止用力，木箱就靜止。因為這種現(xiàn)象，亞里士多德的觀點在兩千多年里被人們普遍接受，直到后來伽利略了這個觀點。
你認為亞里士多德錯在了什么地方?怎樣解釋上述“推木箱”的現(xiàn)象?
11、請你設(shè)計一個實驗探究二力平衡的條件，要求：寫出實驗器材、實驗步驟、實驗結(jié)果，并比較二力平衡的條件和作用力與反作用力的條件有何相同點和不同點。
12、閱讀材料
汽車剎車之后
現(xiàn)代社會汽車大量增加，發(fā)生事故的一個重要原因是遇到意外情況時汽車不能立即停止，因為司機從看到情況到肌肉動作操縱制動器需要一段時間，這段時間叫反應(yīng)時間，在這段時間內(nèi)汽車要前進一段距離，叫反應(yīng)距離。從操縱器剎車到車停下來，汽車又要前進一段距離，這段距離叫制動距離。以上兩段距離之和即為汽車的停車總距離。
下面是一個機警的司機開一輛保養(yǎng)得很好的汽車在干燥的公路上以不同的速度行駛時，測得的剎車后的反應(yīng)距離和制動距離。
速度(km/h)反應(yīng)距離(m)制動距離(m)停車總距離(m)
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80
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9
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閱讀后回答
(1)影響汽車制動距離的主要因素是什么?
第6篇：化學(xué)教案范文
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標(biāo)：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
第7篇：化學(xué)教案范文
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)；
2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。
3．了解原子概念及基本性質(zhì)；
4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
5．了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：
通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；
認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。
教學(xué)建議
教材分析
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？
分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。
教法建議
人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認識基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。
分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。
至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。
最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。
教學(xué)設(shè)計示例1
教學(xué)重點：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別
教學(xué)難點：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
教學(xué)過程
第一課時
1．復(fù)習(xí)舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>
2）硫燃燒生成二氧化硫
2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？
3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗
提出觀察要求：
1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
2）再同時給氧化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類型
6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）
7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）
對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）
8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）
9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書
板書第二章第一節(jié)原子
一、原子
1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語
為了讓學(xué)生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論
裂變重新組合
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子---原子-------分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）
12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞
13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
14：評價講述：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)）
以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)
15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？
指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)
16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。
分子
原子
相似性
本質(zhì)區(qū)別
相互關(guān)系
17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識
[板書設(shè)計]
第二章第二節(jié)原子
第8篇：化學(xué)教案范文
（1）了解電解質(zhì)電離的含義；
（2）能判斷電解質(zhì)并掌握電解質(zhì)電離方程式的寫法；
（3）認識離子反應(yīng)的實質(zhì)。
教學(xué)難點：
電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。
教學(xué)方法：講授、討論
教學(xué)過程：
[引言]：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，我們把純凈物分為單質(zhì)和化合物。如按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物，這樣的分類叫樹狀分類法。
初中我們學(xué)了化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型，而在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。
板書:第二節(jié)離子反應(yīng)
[演示]：把固體NaCl、NaCl溶液分別放在兩個燒杯里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接。
[問]：有什么現(xiàn)象？
[學(xué)生]：接固體NaCl時燈不亮，而NaCl溶液燈亮了。
[追問]：這說明NaCl溶液能夠?qū)щ?，那么為什么能?dǎo)電呢？
學(xué)生回答：
放映NaCl電離的Flash
[講]在水分子的作用下，電離出能夠自由移動的離子；事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
[演示]：醋酸的電離
[板書]一、酸、堿、鹽的電離
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：溶液或熔融、能導(dǎo)電、化合物（紅色顯示）如：酸堿鹽
非電解質(zhì)：溶液和熔融、都不能導(dǎo)電、化合物如：酒精等
[強調(diào)]：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是否包含了所有物質(zhì)？（否，只包含了所有化合物）
[問]：電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
[投影]：（用幻燈片）
下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
⑴金屬鈉⑵NaCl固體⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼空氣⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖
[學(xué)生討論、回答]（先讓幾個學(xué)生回答，然后顯示下面的提示再讓一位學(xué)生回答）
[投影]：提示
（1）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，其導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)；
（2）能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)；
（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
[講]：溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。（如：二氧化碳溶于水后跟水反應(yīng)生成了碳酸，其溶液中的離子是碳酸電離出來的，因此二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸才是電解質(zhì)。）
答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾
[鞏固練習(xí)]課本習(xí)題2，3。
再看剛才的Flas
[講]：我們把這種在水分子作用下產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示（邊講邊書寫）：NaCl==Na++Cl-
[板書]：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。
板書：電解方程式
[學(xué)生板演]：寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式（三位學(xué)生各寫一個），下面的同學(xué)在練習(xí)本上寫三個，看能否比上臺的同學(xué)寫得快。
巡視，發(fā)現(xiàn)有寫好的學(xué)生給予表揚。
[投影]：HCl==H++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
HNO3==H++NO3-
[問]：上面的電離方程式有什么相同的地方？（都有H+）
[追問]：他們本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）
[講]：我們給酸下一個本質(zhì)的定義，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的電離方程式。
[強調(diào)]：質(zhì)量守恒和電荷守恒。
學(xué)生觀察、討論并回答：參照酸的本質(zhì)定義給堿、鹽下定義。
[板書]堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[設(shè)問]：NaHSO4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）
小結(jié)：
[引]：電解質(zhì)溶于水后能電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。
下面我們來看看實驗2-1（增加鹽酸跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）。（同學(xué)描述現(xiàn)象）
1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化（其實是有：顏色變淺），為什么？（不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。）
2、第二支試管的白色渾濁是什么，說明了什么？（BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）
3、第三支試管也沒有明顯現(xiàn)象，與第一支試管對比，能說明什么問題？（沒有現(xiàn)象不一定沒有反應(yīng)）4、第一、二支試管的溶液仍是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)，還在溶液中）
5、怎樣證明第二支試管中的Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（靜置后取上層請液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加實驗）
[總結(jié)]：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4
[講]：像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
第9篇：化學(xué)教案范文
九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)提綱（第 課時）
第十單元課題一（1—4）
編制人：__
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因
2、學(xué)會設(shè)計實驗現(xiàn)象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。
學(xué)習(xí)重、難點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
課前導(dǎo)學(xué)
1 、 氫氧化鈉（NaOH）
(1) 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)_________溶解性__________溶解時________
(2) 腐蝕性：有強烈的腐蝕性，俗名_____ _____ ______若不慎將堿液粘在皮膚上，應(yīng)先用-_______沖洗，再涂上______溶液
(3) 潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時，易吸收_____,表面潮濕并逐漸溶解。氫氧化鈉可作為某些氣體的______
(4) 用途：做化工原料，應(yīng)用于____、_____、____、______、______等工業(yè)。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)，在生活中用來除去_____
2 、 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)________，溶解性：______腐蝕性_____
(2)制法：由生石灰與水化合制得，化學(xué)方程式為：____________,同時放出大量熱
(3)俗名：______或________
(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。
學(xué)習(xí)過程：
一、常見的堿
演示實驗：
[實驗10—6]
實驗
觀察氫氧化鈉的色、態(tài)
將氫氧化鈉放于表面皿上
將氫氧化鈉溶于試管中
現(xiàn)象
分析
[實驗10—7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
方程式
二、堿的化學(xué)性質(zhì)
[活動與探究]：課本第55頁，分組實驗，觀察現(xiàn)象，填寫表格：
（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與指示劑的反應(yīng)
氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使_____色石蕊試液變_____，使_____色酚酞試液變________
（2）與某些非金屬氧化物的反應(yīng)
[1]
回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________
[2] 氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，
演示實驗：
在燒瓶里收集二氧化碳氣體，燒瓶用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先已綁好一個氣球）的膠塞塞緊。當(dāng)拔開膠寒迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞緊振蕩，
觀察現(xiàn)象，_________________ 反應(yīng)的方程式____________________
[3]
書寫二氧化硫、三氧化硫分別與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________、________________________________.
練習(xí)：
（1）有兩瓶失去標(biāo)簽的無色透明溶液，分別是稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，要鑒別它們最好選（ ）
A 食鹽 B蒸餾水 C蔗糖 D石蕊試液
（2）在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時，濾紙上無明顯變化； 再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：濾紙上的小貓可能是由_____________畫的。
實 驗
氫氧化鈣溶液中通入CO2氣體，觀察
氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，觀察
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
（3）填表：
（4）實驗設(shè)計：
1、我們是如何用實驗證明CO2與H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成H2CO3
2、CO2與Ca(OH)2溶[文秘站:]液反應(yīng)有沉淀生成，而與NaOH反應(yīng)無現(xiàn)象，那么CO2與NaOH是不是確實發(fā)生了反應(yīng)？如何用實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？
3、
方案一：在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，振蕩。現(xiàn)象
方案二：在一個瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個帶
