化學(xué)基本方程式精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)基本方程式范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式 教學(xué) 解析 策略

前言

化學(xué)方程式是化學(xué)的一種特殊語言，在化學(xué)方程式中蘊(yùn)涵許多信息，如：化學(xué)反應(yīng)中的各種數(shù)量關(guān)系、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)過程的影響，它是反應(yīng)可行性的判斷依據(jù)、辨析基本概念和基本理論的依據(jù)。化學(xué)方程式有助于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。些信息的提取和整合又為解決化學(xué)問題提供了思路。充分發(fā)掘化學(xué)方程式中的信息要素，能夠使學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式，提高學(xué)生的化學(xué)水平。在教學(xué)實(shí)踐當(dāng)中結(jié)合教學(xué)理論，改進(jìn)教學(xué)策略，優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)，能夠提高學(xué)生的認(rèn)知水平，領(lǐng)悟?qū)W習(xí)化學(xué)的思想方法，最終提高化學(xué)教學(xué)效果.

1對(duì)化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)與解析

化學(xué)方程式是一種符號(hào)語言，符號(hào)是它的表象特征。學(xué)生必須認(rèn)識(shí)它的具體意義，掌握基本概念，結(jié)合具體物質(zhì)及具體反應(yīng)去認(rèn)識(shí)它、研究它，才能理解化學(xué)方程式所蘊(yùn)含的意義，從能夠而加強(qiáng)理解和記憶。

化學(xué)方程式是一種解釋化學(xué)現(xiàn)象，解決化學(xué)問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現(xiàn)是：它能夠表述規(guī)律性化學(xué)原理；解釋化學(xué)現(xiàn)象。人們能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行量化表達(dá)和計(jì)算，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化工反應(yīng)流程等等。在高中化學(xué)教學(xué)中，我們可以利用化學(xué)方程式的工具性結(jié)合化學(xué)反應(yīng)實(shí)用性，提高化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量，享受化學(xué)學(xué)科的魅力。

化學(xué)方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學(xué)反應(yīng)會(huì)隨著反應(yīng)條件（反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量比關(guān)系等）的變化結(jié)果隨之改變，思維的立體性是指化學(xué)反應(yīng)可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，要依據(jù)化學(xué)的基本知識(shí)、基本原理及知識(shí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析學(xué)生的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的概括、分析綜合、比較及聯(lián)想的能力，提高學(xué)生思維的靈活性、獨(dú)立性、深刻性、廣闊性、批判性，優(yōu)化思維品質(zhì)。

化學(xué)方程式的這些特點(diǎn)和屬性決定了我們高中化學(xué)教學(xué)中要根據(jù)實(shí)際情況選擇合適的教學(xué)策略。

2高中化學(xué)方程式教學(xué)策略

2.1 在教學(xué)實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)踐意識(shí)

在高中化學(xué)方程式教學(xué)過程中，利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)方程式的知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)能通過反應(yīng)的現(xiàn)象表現(xiàn)出來，具有直觀性的特點(diǎn)，學(xué)生在觀察現(xiàn)象的過程中體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，從而理解化學(xué)方程式的屬性和特征。在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)，盡可能先易后難、先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，逐步深人的進(jìn)行。教師利用實(shí)驗(yàn)的實(shí)踐過程，引導(dǎo)學(xué)生的思維活動(dòng)，通過認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有效地提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和效率。例如：進(jìn)行鐵與氯化銅反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過量的鐵粉與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時(shí)，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應(yīng)，把混合溶液全部轉(zhuǎn)化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應(yīng)過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應(yīng)完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應(yīng)而除去多余的鐵，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學(xué)方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)的過程中總結(jié)化學(xué)方程式的書寫，這個(gè)過程既符合學(xué)生是教學(xué)的主體要求，教師也起到了教學(xué)的主導(dǎo)作用。在此過程中，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生是高級(jí)知識(shí)的構(gòu)建的新課標(biāo)要求，同時(shí)又培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)方程式的教學(xué)建立在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。是高中化學(xué)教學(xué)中最優(yōu)化的教學(xué)策略。

2.2以化學(xué)方程式教學(xué)內(nèi)容為載體，培養(yǎng)學(xué)生邏輯分析意識(shí)

在高中化學(xué)課堂教學(xué)中，以化學(xué)方程式內(nèi)容為載體，配合恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法和手段，是促使學(xué)生形成基本邏輯方式的教學(xué)途徑。高中學(xué)生已經(jīng)具備了一定化學(xué)概念、理論性知識(shí)、元素化合物事實(shí)性知識(shí)等的基本理論知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，高中階段化學(xué)方程式的應(yīng)用對(duì)于學(xué)生來說基本上拓展原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)，更新或充實(shí)原有層次相對(duì)較低的理論內(nèi)涵，最終達(dá)到更深刻、更全面地理解化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系上來。這樣，實(shí)施以化學(xué)方程式為載體的有效教學(xué)的關(guān)鍵就在于培養(yǎng)學(xué)生用嚴(yán)密的邏輯思維思考問題的習(xí)慣。引導(dǎo)學(xué)生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學(xué)方程式的同化點(diǎn)，搭設(shè)新舊化學(xué)方程式之間的“橋梁”。學(xué)生通過一系列的學(xué)習(xí)、探究，能夠更進(jìn)一步的理解、認(rèn)知化學(xué)方程式的規(guī)律和本質(zhì)。從而，提高了學(xué)生思維的深刻性。以化學(xué)方程式為載體的教學(xué)策略提供了有針對(duì)性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生邏輯地進(jìn)行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達(dá)到理解新化學(xué)反應(yīng)方程式的本質(zhì)，運(yùn)用新化學(xué)反應(yīng)方程式規(guī)律的教學(xué)目的。

另外，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué)的策略（即運(yùn)用分類的教學(xué)策略），同樣能夠培養(yǎng)學(xué)生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應(yīng)類型中，氧化還原反應(yīng)是高中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容理解起來有一定的難度，在教學(xué)的過程當(dāng)中按類型進(jìn)行教學(xué)是很有必要的。氧化還原具有較強(qiáng)的規(guī)律性，包括價(jià)態(tài)律、守恒律、強(qiáng)弱律等。因而要注重從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)具有的性質(zhì)入手，從從物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)的變化規(guī)律及實(shí)驗(yàn)總結(jié)出反應(yīng)的產(chǎn)物；從實(shí)驗(yàn)、對(duì)比中歸納氧化還原性的強(qiáng)弱。在化學(xué)反應(yīng)方程式教學(xué)中，教師要擅長(zhǎng)在豐富、典型、正確的感知基礎(chǔ)上邏輯地進(jìn)行分析、綜合、比較、概括，從而達(dá)到理解和運(yùn)用新化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律之目的。

結(jié)束語

在理論與實(shí)踐的結(jié)合中形成的策略，才具有指導(dǎo)性和操作性。而高中化學(xué)課程教學(xué)也非幾種策略的簡(jiǎn)單運(yùn)用就能做好，我們只有在新課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)、記憶心理特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科教學(xué)特色與內(nèi)容，創(chuàng)造性地指導(dǎo)學(xué)生，才能最大限度地提高化學(xué)方程式教學(xué)的質(zhì)量，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鮑農(nóng)農(nóng).高中化學(xué)方程式教學(xué)的解析與策略[J].河北理科教學(xué)研究. 2008,0.

[2]沈慶焉.淺析實(shí)驗(yàn)教學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的重要性[J]新課程學(xué)習(xí)(下)..201.07.

第2篇：化學(xué)基本方程式范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式； 輕松配平； 螺旋上升； 提升價(jià)值

中圖分類號(hào)：G633．91 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1006-3315（2012）06-051-001

化學(xué)方程式的教學(xué)是初中化學(xué)課程的重要內(nèi)容。在化學(xué)方程式的書寫上，如果方法不恰當(dāng)就得花很多精力，甚至少數(shù)學(xué)生由于死記硬背，剛默寫出來，馬上就忘了。但是如果教師采用正確的方法引導(dǎo)學(xué)生，就會(huì)起到事半功倍的效果，也能使學(xué)生節(jié)約很多寶貴的學(xué)習(xí)時(shí)間。其實(shí)化學(xué)方程式根本不用背，而只需按照正確的方法和步驟去書寫即可。

一、兩個(gè)原則，三個(gè)步驟

書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律，即必須配平，使得化學(xué)方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

掌握正確的書寫步驟?；瘜W(xué)方程式一般可按“寫”“配”“注”三步來完成?！皩憽本褪菍懗龇磻?yīng)物、生成物的化學(xué)式，“配”即配平，“注”即注明條件及氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)。

二、重視方法，輕松配平

書寫化學(xué)方程式必須學(xué)會(huì)配平，掌握幾種配平方法對(duì)學(xué)生很有幫助。

1.最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法是常用的，也是體現(xiàn)配平基本原理的一種方法。找出左、右兩邊某種元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個(gè)最小公倍數(shù)除以物質(zhì)化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，就是該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2.觀察法

通過觀察方程式兩邊物質(zhì)化學(xué)式中原子數(shù)目特點(diǎn)來配平。在方程式的配平中，學(xué)會(huì)觀察很重要。有些化學(xué)方程式較簡(jiǎn)單，只要通過觀察就能配平，如：Mg+O2 MgO。有些方程式通過觀察，能得出一定的規(guī)律，配平就比較容易，教師在教學(xué)實(shí)踐中對(duì)這些規(guī)律加以歸納便于學(xué)生掌握。如一氧化碳還原金屬氧化物的方程式，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，等于金屬氧化物中氧原子的個(gè)數(shù)。

3．奇偶法（亦稱奇數(shù)配偶數(shù)法）

FeS2+O2 Fe2O3+SO2的配平很能說明問題。通過觀察可發(fā)現(xiàn)：左邊O2中氧原子數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3中氧原子數(shù)為奇數(shù)，SO2中氧原子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的和為奇數(shù)，所以Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)必定為偶數(shù)，最小的偶數(shù)為2，因此Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)先定為2。接著FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)可定為4，SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)可定為8，最后O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為11。H2O2 ?圯H2O+O2、C2H2+O2

CO2+H2O、H2S+O2 H2O+SO2等方程式用此方法配平都很方便。

4．設(shè)一法

某一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定后其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可隨之確定的化學(xué)方程式都可用這種方法進(jìn)行配平。如CH4+O2 CO2 +H2O設(shè)CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，那么CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)2，右邊氧原子總數(shù)為4，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。一般有機(jī)物燃燒的方程式均可用此方法來配平，H2S+O2 H2O+SO2、 CuFeS2+O2——CuO+Fe2O3+SO2等方程式的配平也可用這種方法。

三、注意條件，書寫完整

一部分同學(xué)在書寫化學(xué)方程式時(shí)經(jīng)常忽略反應(yīng)條件。在平時(shí)教學(xué)中必須強(qiáng)調(diào)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性。告訴學(xué)生有時(shí)反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也會(huì)不同，如：二氧化碳溶于水生成的是碳酸，而在進(jìn)行光合作用時(shí)則生成葡萄糖和氧氣。因此在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須準(zhǔn)確注明條件。

四、基本類型，有助書寫

化學(xué)反應(yīng)的基本類型是指化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)基本類型是根據(jù)形式來分的，學(xué)會(huì)正確區(qū)分四種基本類型，對(duì)不同類型掌握各自特點(diǎn)，有助于正確書寫化學(xué)方程式。

化合反應(yīng)是由多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)的反應(yīng)。書寫化合反應(yīng)方程式時(shí)主要是記住產(chǎn)物，如鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，不能寫成鐵的其他氧化物。一些化合反應(yīng)是有規(guī)律的，如金屬氧化物和水反應(yīng)生成堿，非金屬氧化物和水反應(yīng)生成酸，記住規(guī)律便于寫出方程式。

置換反應(yīng)在初中階段一般涉及三種。一是金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬置換出酸中的氫，生成氫氣。這類反應(yīng)要注意：酸應(yīng)該是鹽酸和稀硫酸；鐵和酸反應(yīng)生成的鹽是亞鐵鹽。二是較活潑金屬把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在書寫這類反應(yīng)方程式時(shí)要注意鉀、鈣、鈉三種金屬除外；鹽必須可溶于水；鐵和鹽溶液反應(yīng)生成的鹽是亞鐵鹽。三是還原劑木炭、氫氣與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物分別是二氧化碳或水和金屬單質(zhì)。

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)“互相交換成分”這一規(guī)律來確定產(chǎn)物會(huì)比較容易。一般還需注意以下幾點(diǎn)：鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)，反應(yīng)物必須均可溶；產(chǎn)物有沉淀析出，氣體放出或水生成；氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水。

五、循序漸進(jìn)，螺旋上升

教材一開始出現(xiàn)的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)是常見的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)，通過這些反應(yīng)實(shí)例讓學(xué)生掌握一種表示化學(xué)反應(yīng)的方法——文字表達(dá)式，明確反應(yīng)物和生成物?；瘜W(xué)式是寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，對(duì)一部分學(xué)生而言是有難度的，如果不能熟練書寫化學(xué)式，那么對(duì)化學(xué)方程式就會(huì)望而卻步。在熟練掌握化學(xué)式的寫法后，讓學(xué)生寫符號(hào)表達(dá)式，把文字表達(dá)式中的物質(zhì)名稱換成化學(xué)式。

六、變換情境，提升價(jià)值

在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的過程中也少不了練習(xí)，我們盡可能避免機(jī)械重復(fù)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以在不同的情境中出現(xiàn)，如：“二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)”可以說成“二氧化碳通入澄清石灰水”、“檢驗(yàn)二氧化碳”、“要留清白在人間（于謙詩）”、“萬里長(zhǎng)城永不倒的原因”讓學(xué)生練習(xí)寫方程式。這樣學(xué)生不會(huì)因機(jī)械重復(fù)而厭煩，反而更多地了解該反應(yīng)的用途。

熟練書寫化學(xué)方程式對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的意義是不言而喻的，也是學(xué)生應(yīng)當(dāng)掌握的基本技能。教師的科學(xué)引導(dǎo)會(huì)讓學(xué)生學(xué)得更輕松，掌握得更扎實(shí)，運(yùn)用得更自如。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國(guó)教育部.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）.北京：北京師范大學(xué)出版杜，2012

第3篇：化學(xué)基本方程式范文

《如何正確書寫化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號(hào)表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化。通過采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—歸納—運(yùn)用”的教學(xué)程序來調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

通過教學(xué)實(shí)踐，本設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實(shí)，在化學(xué)方程式配平方法的探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。

2、在教學(xué)過程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)，來提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個(gè)化學(xué)方程式書寫難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些化學(xué)方程式書寫較慢和化學(xué)方程式書寫不全的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槟?duì)自已的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)化學(xué)方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評(píng)價(jià)促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評(píng)，互評(píng)，教師評(píng)來促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對(duì)

P+O2 點(diǎn)燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

3、注重學(xué)生心理需求，營(yíng)造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過程中適時(shí)改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來展現(xiàn)不同的問題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會(huì)平淡而缺乏生氣。

因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動(dòng)性和競(jìng)爭(zhēng)性的情景，如竟賽，過關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會(huì)出現(xiàn)勃勃生機(jī)。

在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動(dòng)都必須能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)性和創(chuàng)造性，對(duì)促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補(bǔ)益。

《如何正確書寫化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號(hào)表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化。通過采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—歸納—運(yùn)用”的教學(xué)程序來調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

通過教學(xué)實(shí)踐，本設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實(shí)，在化學(xué)方程式配平方法的探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。

2、在教學(xué)過程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)，來提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個(gè)化學(xué)方程式書寫難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些化學(xué)方程式書寫較慢和化學(xué)方程式書寫不全的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槟?duì)自已的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)化學(xué)方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評(píng)價(jià)促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來展示自已的成果，通過自評(píng)，互評(píng)，教師評(píng)來促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對(duì)

P+O2 點(diǎn)燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

第4篇：化學(xué)基本方程式范文

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1.通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O

N：+1——+5升高4×1

2N：(+1—0)×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

第5篇：化學(xué)基本方程式范文

關(guān)鍵詞： 離子反應(yīng)； 化學(xué)方程式； 解決對(duì)策

中圖分類號(hào)： G623 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： A 文章編號(hào)： 1009-8631（2010）08-0076-02

學(xué)習(xí)《離子反應(yīng)》是一個(gè)難點(diǎn)知識(shí)，學(xué)習(xí)中存在著諸多的問題。教師如不針對(duì)學(xué)生存在的具體問題采取相應(yīng)的教學(xué)方法，只一味的按教材思路進(jìn)行教學(xué)，教學(xué)將偏離學(xué)生的實(shí)際情況，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)就會(huì)開始失掉信心。因此，這一節(jié)的教學(xué)對(duì)學(xué)生今后學(xué)好化學(xué)有作積極的重要意義。學(xué)生存在主要問題是什么？該如何解決呢？

一、存在的主要問題

（一）書寫化學(xué)式

化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)最基本的必備知識(shí)之一，可是高一還存在許多學(xué)生對(duì)常見化學(xué)式一方面不能正常的書寫，二是不能全面的理解化學(xué)式的基本含義。

（二）書寫電離方程式

書寫電離方程式是書寫離子反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)，可學(xué)生還存在著如下的問題：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的辯析；（2）對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷；（3）強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫。

（三）書寫化學(xué)反應(yīng)方程式

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科最重要和最基本的內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，學(xué)生存在的主要問題是：（1）對(duì)酸、堿、鹽等代表物的性質(zhì)不能很好理解和運(yùn)用，在學(xué)習(xí)的思維上，不能有效的采取由“具體到一般，再由一般到具體”的思維模式， 即不會(huì)根據(jù)酸、堿、鹽的代表物推出酸、堿、鹽的通性，再由酸堿鹽的通性來指導(dǎo)學(xué)習(xí)新的酸堿鹽的性質(zhì)；（2）不能很好地利用“置換反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”等反應(yīng)類型來幫助對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行積極的有效的記憶。

（四）堿和鹽類的溶解性

學(xué)生對(duì)于堿類和鹽類的溶解性沒有認(rèn)真的分析和有效的識(shí)記，這對(duì)于在書寫離子反應(yīng)方程式的過程中，哪些物質(zhì)能拆、哪些物質(zhì)不能拆的判斷上就會(huì)產(chǎn)生很大的盲區(qū)。

（五）離子之間相互反應(yīng)的含義的理解

從離子的視角認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)是學(xué)生第一次接觸到的新鮮事物，離子之間哪些能反應(yīng)？哪些不能反應(yīng)？對(duì)于他們來說是比較抽象的和難于判斷的。

二、解決對(duì)策

（一）對(duì)于化學(xué)式

1． 記住一些常見的元素符號(hào)如――H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S等。

2． 利用元素符號(hào)書寫單質(zhì)的化學(xué)式，單質(zhì)化學(xué)式書寫的基本格式――A型、A2型：

A型――常見的金屬單質(zhì)、大多數(shù)的固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體單質(zhì)等。

A2型――常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)、液態(tài)非金屬單質(zhì)如Br2、少數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)如I2等。

3． 利用常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)書寫氧化物及酸、堿、鹽的化學(xué)式。

（1）用化合價(jià)之歌歌記住常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫鋰鈉鉀銀，二價(jià)銅鎂鈣鋇鋅，一二銅汞二三鐵，氫一氧二要記清；

（2）歸類識(shí)記原子團(tuán)的化合價(jià)：OH、NO3、HCO3、CIO3、MnO4（高錳酸根）等原子團(tuán)均為負(fù)一價(jià)，CO3、SO4等原子團(tuán)為負(fù)二價(jià)，PO4等原子團(tuán)為負(fù)三價(jià)，NH4為正一價(jià)等。

（3）利用化合價(jià)書寫氧化物的化學(xué)式

①金屬氧化物：+1價(jià)――Na2O、Li2O、Ag2O等；+2價(jià)――CuO、MgO、CaO、BaO、ZnO、FeO等；+3價(jià)――Fe2O3、Al2O3等；特殊金屬氧化物如：Fe3O4等。

②非金屬氧化物：名稱已表達(dá)要寫的內(nèi)容，如“五氧化二磷”表示一個(gè)五氧化二磷分子由五個(gè)氧原子和二個(gè)磷原子組成，且讀在前的寫在后――P2O5

（4）利用金屬陽離子、銨根、氫氧根和酸根書寫酸、堿、鹽的化學(xué)式酸堿鹽化學(xué)式的書寫是學(xué)生書寫化學(xué)式的難點(diǎn)，其根源就在于沒有理解酸、堿、鹽組成的基本含義，記不住常見的酸根及其價(jià)態(tài)。

①理解酸、堿、鹽的基本含義

酸==H+ + 酸根

堿==金屬陽離子（或NH4+）+OH-

鹽==金屬陽離子（或NH4+）+酸根

②利用金屬陽離子、銨根、氫氧根和酸根書寫酸、堿、鹽的化學(xué)式

4． 理解元素符號(hào)和化學(xué)式的含義

（1）元素符號(hào)。如“Na”--表示鈉元素、表示鈉元素的一個(gè)子、表示鈉原子由帶11個(gè)正電的原子核和核外帶11個(gè)負(fù)電的電子所組成、表示一個(gè)鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23等。（2）化學(xué)式。如“CO2”--表示二氧化碳這一種物質(zhì)、表示一個(gè)二氧化碳分子、表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成、表示組成二氧化碳的碳素和氧元素的質(zhì)量比為3/8、表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子組成、表示一個(gè)二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量為44、一個(gè)二氧化碳分子所含的電子個(gè)數(shù)為22個(gè)等。（3）舉一反三讓學(xué)生說出不同的元素符號(hào)、不同的化學(xué)式的基本含義。

（二）對(duì)于電離方程式的書寫

1． 利用列表比較法辯析概念

對(duì)于高一新生，幫助他們判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的最好方法是利用上表中的第四行，從物質(zhì)的類別上來判斷易于接受。

而幫助學(xué)生判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的行之有效方法，就是利用上表中的第四行，記住有代表性的常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸――如HCI、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿――如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；及常見的鹽類等――常見的易溶于水的鹽和難溶于水的鹽。

2． 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫

（1）記住常見的易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。

（2）按照酸、堿、鹽組成的含義寫出酸、堿、鹽的電離方程式

如：H2SO4== 2H++SO42-；NaOH==Na++OH-

書寫電離方程式一定要注意電荷守恒，訓(xùn)練電離方程式書寫要達(dá)到的程度：看見化學(xué)式即可讀其電離出來的離子及數(shù)目。

（三）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

與離子反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，主要是與酸、堿、鹽類性質(zhì)相關(guān)的一些化學(xué)反應(yīng)，因此酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)是書寫離子反應(yīng)的根基。

1． 利用舉一反三的方式幫助學(xué)生牢固掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。以“鹽酸”為例：

（1）酸+堿==鹽+水

分別寫出鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣等反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

（2）酸+金屬氧化物==鹽+水

分別寫出鹽酸與氧化鐵、氧化銅、氧化鈉、氧化鈣等反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

（3）酸+某些鹽==新鹽+新酸

分別寫出鹽酸與碳酸鈣、碳酸鈉、硝酸銀溶液等反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

（4）酸+某些金屬==鹽+氫氣

分別寫出鹽酸與鋅、鐵、鎂等到反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

如果用硫酸、硝酸等來分別代替鹽酸，分別寫出與上述各種物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)方程式。只有通過不斷的舉一反三才能使學(xué)生對(duì)酸、堿鹽的性質(zhì)從感性上升到理性上的認(rèn)識(shí)。

2． 利用以點(diǎn)代面的方式，通過抓典型記一般，例如通過記住鹽酸的性質(zhì)，推出酸類物質(zhì)可能具有的通性；通過掌握氫氧化鈉溶性質(zhì)掌握堿類物質(zhì)的通性：通過掌握硫酸銅溶液的知識(shí)掌握鹽類物質(zhì)可能具有的通性等。

3． 善于利用“置換反應(yīng)”和“復(fù)分解反應(yīng)”的含義：

（1）利用“置換反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”含義推測(cè)反應(yīng)的可能生成物。例，試推測(cè)下列兩個(gè)反應(yīng)的各自產(chǎn)物：Cu+AgNO3== ，NaCl+AgNO3==。

（2）利用“置換反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”的發(fā)生條件幫助判斷在酸、堿、鹽的某些反應(yīng)中反應(yīng)是否能發(fā)生。

（四）善于利用高一化學(xué)教材中酸、堿、鹽的溶解性表（簡(jiǎn)稱溶解性表）

1． 利用溶解性表認(rèn)識(shí)常見的酸類、堿類和鹽類的物質(zhì)有哪些。

2． 利用溶解性表寫出（或讀出）常見的酸類、堿類和鹽類的化學(xué)式及名稱。

3． 通過引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察酸堿鹽溶解性表自己總結(jié)出：（1）易溶于水的有哪些？（2）微溶于水的有哪些？（3）難溶于水的有哪些？（4）通過比較讓學(xué)生尋找到記住酸、堿、鹽溶解性表的有效途徑。

4． 引導(dǎo)學(xué)生善于經(jīng)常利用溶解性表來彌補(bǔ)記憶中的不足。

（五）離子之間相互反應(yīng)含義的理解途徑

1． 從書寫離子方程式的角度來認(rèn)識(shí)。如鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式都寫為：H++OH-=H2O這說明什么呢？一方面說明H+與OH-能反應(yīng)生成H2O；而另一方面則說明Na+與Cl-之間, K+與SO42-之間則不反應(yīng).

2. 從離子之間的反應(yīng)條件來認(rèn)識(shí)。在認(rèn)識(shí)離子之間反應(yīng)的初級(jí)階段，主要從下列三個(gè)方面的條件來判斷：

（1）離子之間的反應(yīng)看生成物是否為沉淀或微溶物；（2）離子之間的反應(yīng)看生成物是否為氣體；（3）離子之間的反應(yīng)看生成物是否為弱電解質(zhì)（如水等）。

從上面判斷離子反應(yīng)的3個(gè)條件看出，記住常見的物質(zhì)哪些是沉淀、微溶物，哪些是弱電解質(zhì)等，這對(duì)于判斷哪些離子之間是否可以發(fā)生反應(yīng)是很關(guān)鍵和很重要的。

第6篇：化學(xué)基本方程式范文

摘要：化學(xué)方程式作為對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種符號(hào)表示，是對(duì)宏觀與微觀的一種抽象地概括，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。學(xué)生對(duì)它的學(xué)習(xí)直接影響到他們學(xué)習(xí)化學(xué)的水平。對(duì)于教師來說，需要尋找改進(jìn)化學(xué)方程式學(xué)習(xí)的措施并把它運(yùn)用于實(shí)踐。文章從教學(xué)實(shí)例出發(fā)，提出了若干關(guān)于提高學(xué)習(xí)效率的教學(xué)策略。

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)效率；教學(xué)策略

化學(xué)方程式作為一種語言符號(hào)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。因此在元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)過程中，掌握一些重要反應(yīng)的化學(xué)方程式是十分必要的，它有利于學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，形成書寫化學(xué)方程式的基木技能。它還直接影響到學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的水平，同時(shí)也有利于進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力。

傳統(tǒng)的化學(xué)方程式教學(xué)主要是重結(jié)果輕過程，重知識(shí)輕能力，這種結(jié)果導(dǎo)致學(xué)生機(jī)械地學(xué)習(xí)和記憶。學(xué)生在初中對(duì)化學(xué)方程式的掌握基本以死記硬背為主，這樣加劇了學(xué)生思維的僵化，給高中化學(xué)學(xué)習(xí)帶來諸多不利因素。進(jìn)入高中，學(xué)生接觸到的化學(xué)反應(yīng)數(shù)量明顯增加，而且化學(xué)方程式的難度也有所提高。若不改變?cè)械膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，仍然采用以死記硬背為主的方法學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，則往往會(huì)事倍功半，甚至還會(huì)因?yàn)閷W(xué)習(xí)效果不佳而影響到學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

筆者最近兩年教高二學(xué)業(yè)水平類班級(jí)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生高一所學(xué)的化學(xué)方程式能記得的寥寥無幾。在復(fù)習(xí)過程中，化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)需要花很長(zhǎng)的時(shí)間，學(xué)生基本都是死記為主，需要幾個(gè)來回默寫記憶才能掌握。因此，如何在起始年級(jí)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)效率，無論是對(duì)有關(guān)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，還是對(duì)于整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)來說，都具有不可低估的作用。我們認(rèn)為，在化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，為了提高學(xué)生記憶化學(xué)方程式的效果，應(yīng)該特別重視以下策略的使用。

一、讓學(xué)生親身經(jīng)歷完整的化學(xué)方程式書寫過程

化學(xué)方程式的書寫不單是一個(gè)知識(shí)的再現(xiàn)過程，從某種意義上說，化學(xué)方程式的書寫過程也是一個(gè)問題解決的過程。在解決問題的過程中，僅僅在記憶中貯存一定數(shù)量的組塊還不夠，還必須有產(chǎn)生式系統(tǒng)，即把組塊組織起來的若干程序。學(xué)生不能完整再現(xiàn)化學(xué)方程式，尤其不能根據(jù)給定的條件正確書寫化學(xué)方程式，都與產(chǎn)生式系統(tǒng)的缺乏有關(guān)。不經(jīng)歷真正的知識(shí)形成過程而是簡(jiǎn)單接受的知識(shí)，是很難深刻理解和靈活應(yīng)用的。一些學(xué)生想當(dāng)然地認(rèn)為背誦是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式最好的方法，卻從沒有深入思考化學(xué)方程式各部分間的聯(lián)系，沒有經(jīng)歷一次完整的化學(xué)方程式書寫過程。因此，在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷完整的化學(xué)方程式書寫過程，能夠促進(jìn)學(xué)生產(chǎn)生式系統(tǒng)的形成，提高化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)效率。

如在學(xué)習(xí)“無機(jī)非金屬材料——硅”這一節(jié)內(nèi)容時(shí)，教師可以講授硅的冶煉是利用焦炭作為還原劑與石英砂（SiO2）在電爐中反應(yīng)制取單質(zhì)硅。讓學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。再分析二氧化硅的物質(zhì)類別（酸性氧化物），引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)酸性氧化物的通性推測(cè)二氧化硅可能的化學(xué)性質(zhì)并舉例（SiO2＋NaOH——，SiO2＋CaO——，SiO2＋H2O——），讓學(xué)生嘗試完成上述所列出的化學(xué)方程式，使學(xué)生經(jīng)歷完整的化學(xué)方程式的書寫過程。

在學(xué)生完成后結(jié)合出現(xiàn)的問題進(jìn)行評(píng)點(diǎn)，糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤。結(jié)合自然界大量存在沙子的事實(shí)說明在通常條件下二氧化硅不能與水發(fā)生反應(yīng)。

二、利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)作載體，引導(dǎo)學(xué)生積極思維

化學(xué)方程式作為一種化學(xué)符號(hào)，總是與特定的化學(xué)事實(shí)、化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系著，它來源于事實(shí)，又具有高度的概括性，它不僅是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要工具，更是化學(xué)思維簡(jiǎn)約、科學(xué)的表達(dá)方式。因此，化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)必須講過對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)等積極的思維加工過程才能完成。在教學(xué)過程中教師必須加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，深入挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)的思維價(jià)值，利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)作為載體引導(dǎo)學(xué)生積極思維，從而最大限度地發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)方程式學(xué)習(xí)的促進(jìn)作用。這樣學(xué)生才能把通過實(shí)驗(yàn)獲得的直接經(jīng)驗(yàn)與表征符號(hào)的化學(xué)方程式聯(lián)系起來，深刻理解化學(xué)反應(yīng)過程。

如以鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例，在新授課的教學(xué)過程中，充分挖掘?qū)嶒?yàn)的思維價(jià)值，把學(xué)生由對(duì)實(shí)驗(yàn)的直觀感知引向?qū)ΜF(xiàn)象本質(zhì)的深入思考，讓學(xué)生通過分析、比較、抽象、概括、推理等一系列思維活動(dòng)理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，在此基礎(chǔ)上完成化學(xué)方程式的書寫。

第一步，教師演示鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察到兩者產(chǎn)生的氣泡，使學(xué)生獲得該變化的感性認(rèn)識(shí)。第二步，教師板書反應(yīng)物（Al＋NaOH＋H2O－），引導(dǎo)學(xué)生分析氣泡的可能組成并進(jìn)行檢驗(yàn)。學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物元素組成，結(jié)合已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)為氣泡的可能組成是氫氣和氧氣，教師進(jìn)一步從氧化還原的角度分析，鋁只能表現(xiàn)還原性，而在一個(gè)反應(yīng)總不能只有還原劑而沒有氧化劑，因此產(chǎn)生的氣泡只能是氫氣。為了驗(yàn)證推理的正確性，老師可以對(duì)氣泡進(jìn)行檢驗(yàn)。第三步，是一個(gè)難點(diǎn)，教師采用讓學(xué)生閱讀自學(xué)結(jié)合講解的方式化解難點(diǎn)。通過讀書，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)另外一種生成物的組成以及名稱。最后一步，讓學(xué)生自己完成化學(xué)方程式的書寫。

三、利用熟悉的規(guī)律作類比，起到舉一反三作用

教學(xué)中，如果學(xué)生對(duì)新的化學(xué)方程式難以理解，在正式學(xué)習(xí)新知識(shí)之前，教師可以向?qū)W生介紹一些他們比較熟悉的材料，這些材料同時(shí)又高度概括地包含了正式學(xué)習(xí)材料的關(guān)鍵內(nèi)容。這些材料的內(nèi)容介于新舊知識(shí)之間，在學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解中充當(dāng)橋梁作用，使學(xué)生易于同化新材料。

例如在學(xué)習(xí)氯、溴、碘有關(guān)置換反應(yīng)時(shí)，可在學(xué)習(xí)前復(fù)習(xí)初中階段學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)順序及金屬間的置換規(guī)律，作為先行組織者，通過已熟悉的反應(yīng)（性質(zhì)）進(jìn)行比較，有利于對(duì)新知識(shí)的同化。

金屬置換規(guī)律：活潑的金屬（還原性強(qiáng)）置換出不活潑的金屬。

非金屬置換規(guī)律：活潑的非金屬（氧化性強(qiáng)）置換出不活潑的非金屬。

已知氧化性：Cl2＞ Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞ I2

可推知下列反應(yīng)：

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Br2＋2HI＝2HBr＋I(xiàn)2

Cl2＋CaI2＝CaCl2＋I(xiàn)2

Br2＋2CN－＝2Br－＋（CN）2

（CN）2＋2SCN－＝2CN－＋（SCN）2

四、合理構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，使零散知識(shí)系統(tǒng)化

認(rèn)知心理學(xué)的研究表明，知識(shí)在人類的記憶中是以命題網(wǎng)絡(luò)的形式儲(chǔ)存的，知識(shí)的組織化水平越高，記憶效果越好。同一元素的不同物質(zhì)形態(tài)在一定反應(yīng)條件下可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，梳理這類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，有助于學(xué)生從整體上理解和掌握化學(xué)方程式。由于學(xué)生普遍缺乏構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的經(jīng)驗(yàn)，開始階段應(yīng)該給予他們更多的指導(dǎo)?？梢越o出主要的反應(yīng)物，讓學(xué)生思考物質(zhì)間可能存在的反應(yīng)，利用箭頭把能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)連結(jié)起來，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。這種訓(xùn)練能夠增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)間聯(lián)系的理解，同時(shí)能夠比較有效地避免學(xué)生提取信息時(shí)出現(xiàn)的張冠李戴，即把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物寫到另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的怪現(xiàn)象。

如在學(xué)習(xí)了氮的循環(huán)后，讓學(xué)生結(jié)合對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖?？梢圆贾米鳂I(yè)：利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖畫出N2、NO、NH3、HNO3、NH4NO3、NH4Cl等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并寫出有關(guān)方程式?？紤]到學(xué)生是第一次嘗試這樣的作業(yè)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行了必要的方法指導(dǎo)，要求他們把所給出的幾種物質(zhì)放在適當(dāng)?shù)奈恢茫诳梢韵嗷マD(zhuǎn)化的物質(zhì)之間用帶箭頭的直線或折線連接。

在構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)時(shí)，學(xué)生必須是主動(dòng)地學(xué)習(xí)，而不是為了完成任務(wù)，只把自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)所涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系用箭頭連接起來，把有關(guān)方程式從書上抄過來就了事。這樣反而加重了學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，達(dá)不到所期望的效果。

總之，要提高化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)效率，除了掌握一定的記憶方法外，必須重視學(xué)習(xí)策略，通過親身經(jīng)歷完整的化學(xué)方程式書寫過程或合理構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系等方法，提高對(duì)化學(xué)方程式的理解程度，才能取得令人滿意的效果。

參考文獻(xiàn)

［1］劉知新．化學(xué)教學(xué)論（第三版）［M］．北京：高等教育出版社，2004．6

第7篇：化學(xué)基本方程式范文

1、注意產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)。一定物質(zhì)在一定條件的反應(yīng)產(chǎn)物是客觀的，不能憑空臆想，這就要加強(qiáng)學(xué)生基礎(chǔ)化學(xué)方程式的記憶，同時(shí)更要注重對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理把握下判斷產(chǎn)物。如Fe和稀硫酸的離子反應(yīng)寫成2Fe+6H+===2Fe3++3H2是錯(cuò)誤的，稀硫酸為非氧化性酸，與較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)了酸的氧化性，即其中的H+只具有弱氧化性，不能將鐵氧化為Fe3+，只能氧化為Fe2+。

2、注意化學(xué)式的拆寫是否正確。難溶物、難電離物、揮發(fā)性物質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等只能用化學(xué)式表示，而易溶、易電離物則只能用離子符號(hào)表示，這就要求學(xué)生熟記一些常見的難溶物、弱電解質(zhì)，不要在書寫離子方程式的過程中出現(xiàn)張冠李戴，應(yīng)拆不拆，不拆亂拆的現(xiàn)象。

3、注意符號(hào)使用是否正確。主要是注意“===”“”“”“”四種符號(hào)的正確使用，特別注意在弱電解的電離、單離子的水解反應(yīng)中必須用可逆符號(hào)，且在單離子的水解反應(yīng)中生成沉淀、氣體的不能用沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)。

4、注意是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守、恒和得失電子守恒。質(zhì)量守恒要檢查元素各類和原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷守恒檢查陰、陽離子的電荷左右兩邊是否相等，電子得失守恒是對(duì)氧化還原反應(yīng)而言，因此要注意有離子參加的氧化還原反應(yīng)，如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+是錯(cuò)誤的，電荷不守恒，電子得失也不守恒。

5、注意是否漏掉一部分離子反應(yīng)。在有多種離子參加的反應(yīng)中，容易忘記部分離子的反應(yīng)而導(dǎo)致不能如實(shí)反映離子反應(yīng)全貌，如Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，總有學(xué)生疏忽大意而導(dǎo)致只寫出Ba2+與SO2+4生成BaSO4沉淀，而漏掉Cu2+與OH-生成Cu（OH）2沉淀的反應(yīng)。

6、注意反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是如實(shí)反映參與離子反應(yīng)的電解質(zhì)所電離的陰、陽離子數(shù)量關(guān)系，不能粗心待之。如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH}+SO2+4+Ba2+===BaSO4+H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+SO2+4+Ba2+===BaSO4+2H2O。

第8篇：化學(xué)基本方程式范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)語言　元素符號(hào)　化學(xué)方程式　電離方程式

化學(xué)語言是解釋自然界化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)變化的本質(zhì)，概括化學(xué)變化規(guī)律的，其它語言所不能替代的特有的語言，掌握了化學(xué)語言也就掌握了學(xué)習(xí)化學(xué)的金鑰匙。那么初中生該掌握的化學(xué)語言有幾何？教材《初中化學(xué)（人教版）》中的化學(xué)語言，總共有五類246種（個(gè)），具體是：元素符號(hào)（33種）與離子符號(hào)（5種），原子結(jié)構(gòu)示意圖（22種）離子結(jié)構(gòu)示意圖（5種），化學(xué)式（108種），化學(xué)方程式（62個(gè)），電離方程式（11個(gè)）。

與原教材相比，新教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號(hào)，降低了對(duì)原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖的要求，對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)變反應(yīng)規(guī)律的要求也有所降低，而且對(duì)章節(jié)編排做了改進(jìn)，分散了難點(diǎn)，選擇了合理的知識(shí)梯度。

一、利用化學(xué)語言的特點(diǎn) 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

作為化學(xué)領(lǐng)域的語言，它具有其它語言不能代替的獨(dú)特性和簡(jiǎn)潔性。充分利用化學(xué)語言的特點(diǎn)，結(jié)合教材的內(nèi)容，有計(jì)劃地分散難點(diǎn)，讓學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)，特別是復(fù)習(xí)階段，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式在總復(fù)習(xí)階段可以相互比較、相互滲透、融匯貫通，加上適量的集中練習(xí)使學(xué)生由生變熟，熟能生巧。要讓學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中體會(huì)到：學(xué)習(xí)化學(xué)其實(shí)并不難，只要掌握了化學(xué)語言，其它的問題也就都迎刃而解了。在學(xué)懂學(xué)會(huì)中不斷強(qiáng)化興趣，在復(fù)習(xí)練習(xí)中鞏固元素符號(hào)，進(jìn)而熟練化學(xué)式，化學(xué)方程式，逐漸達(dá)到熟練地做題、熟練地分析解決實(shí)際能力題的程度。

為提高化學(xué)語言的學(xué)習(xí)興趣，可以適時(shí)地向?qū)W生介紹科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和方法，使學(xué)生潛移默化地了解或掌握一些科學(xué)發(fā)現(xiàn)方法與規(guī)律，這才是我們教育的目的和根本?？梢灾v述門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的故事，以提高興趣加深印象。還可將元素符號(hào)、化合價(jià)、金屬活動(dòng)順序表等內(nèi)容編成人人喜愛的順口溜，增強(qiáng)記憶效果。

二、結(jié)合教材知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)語言教學(xué)三步曲

教師在分析教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)，分解化學(xué)語言在全冊(cè)書中的地位，按照教材編排的層次和順序，把握教材的深廣度，將化學(xué)語言的教學(xué)大致分為三個(gè)階段進(jìn)行。特別是復(fù)習(xí)階段由于學(xué)生已經(jīng)有了良好的基礎(chǔ)，所以效果更佳。

1、化學(xué)語言的識(shí)記階段

從“緒言”到第二章第三節(jié)是元素符號(hào)、化學(xué)式屬于化學(xué)語言的識(shí)記階段。讓學(xué)生回憶總結(jié)已經(jīng)學(xué)過的元素符號(hào)。到元素、元素符號(hào)這一節(jié)，學(xué)生都能夠熟練地讀、寫24種元素符號(hào)。對(duì)于化學(xué)式，從“緒言”課接觸物質(zhì)開始總結(jié)，把常見物質(zhì)的化學(xué)式，一一總結(jié)在黑板上，讓學(xué)生一目了然，同時(shí)教給了學(xué)生一種學(xué)習(xí)與總結(jié)的方法。在學(xué)生第一遍學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上再一次實(shí)現(xiàn)了從具體到抽象、從感性到理性的飛躍。

2、化學(xué)語言的理解階段

化學(xué)語言的精妙之處，簡(jiǎn)潔之處，無可替代的特點(diǎn)就從這一階段開始體現(xiàn)。從第二章第三節(jié)到第四章第二節(jié)是元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的理解階段。讓學(xué)生理解元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的意義。掌握用元素符號(hào)寫化學(xué)式，用化學(xué)式寫化學(xué)方程式的初步規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)語言教學(xué)的重點(diǎn)，掌握好化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，可使學(xué)生形成化學(xué)方程式的雛形。書寫化學(xué)方程式，配平是難點(diǎn)，除了講清最小公倍數(shù)法，可通過實(shí)例簡(jiǎn)單介紹“奇數(shù)配偶法”。對(duì)于這些化學(xué)語言，要求學(xué)生達(dá)到熟練默寫的程度，因?yàn)檫@是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)與重點(diǎn)。

3、化學(xué)語言的應(yīng)用階段

從第四章第三節(jié)到第八章，著重鞏固、擴(kuò)大和應(yīng)用化學(xué)語言。這是解決分析應(yīng)用案例題目的基礎(chǔ)。 用化學(xué)方程式來表示酸堿鹽的性質(zhì)與單質(zhì)、氧化物的簡(jiǎn)單關(guān)系，對(duì)初中生來說是化學(xué)語言的高級(jí)階段。要應(yīng)用必須強(qiáng)調(diào)理解、熟練，舉一反三。

三、多練多用 提高化學(xué)語言的書寫能力

化學(xué)語言和化學(xué)教材的各部分知識(shí)緊密地聯(lián)系在一起。化學(xué)語言的特點(diǎn)是學(xué)生容易遺忘，根據(jù)“艾賓浩斯的遺忘曲線”規(guī)律，對(duì)于初中階段的化學(xué)語言，學(xué)生應(yīng)多練多用多默寫，最長(zhǎng)間隔不超過三天重溫一次。貫穿于整個(gè)學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)階段，并讓學(xué)生養(yǎng)成使用化學(xué)語言解答化學(xué)問題的良好習(xí)慣。能用化學(xué)語言解答的問題，如物質(zhì)及其性質(zhì)、用途、制取現(xiàn)象的解釋、實(shí)驗(yàn)結(jié)論等，必須用化學(xué)語言來解答，經(jīng)常練習(xí)，達(dá)到會(huì)讀、會(huì)寫、會(huì)用，逐步熟練。這樣堅(jiān)持一個(gè)學(xué)期，化學(xué)語言及其本質(zhì)就會(huì)爛熟于心。

第9篇：化學(xué)基本方程式范文

摘要：初三學(xué)生剛剛接觸化學(xué)，對(duì)化學(xué)語言是陌生的，學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)語言進(jìn)行思考、表達(dá)和交流時(shí)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤。本文列舉了一些學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的化學(xué)語言使用錯(cuò)誤，提出了如何避免學(xué)生產(chǎn)生錯(cuò)誤的方法途徑，以提高教師駕馭課堂的語言能力，努力達(dá)到化學(xué)教學(xué)語言特有的完美。

關(guān)鍵詞：化學(xué)語言；教學(xué)

化學(xué)語言是表達(dá)化學(xué)思想的專門語言，是儲(chǔ)存、傳承和加工化學(xué)信息的工具。化學(xué)語言可分為符號(hào)語言、文字語言和圖表語言三類。它既是化學(xué)思維的載體，又是化學(xué)思維活動(dòng)的體現(xiàn)；既是表達(dá)的手段，又是交流的工具。它是化學(xué)學(xué)習(xí)中記憶、理解、思維和應(yīng)用等各項(xiàng)活動(dòng)中不可缺少的工具和中介，學(xué)生離開了它就不可能進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。

初中階段所學(xué)的化學(xué)用語主要是元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，這些不但是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的重要工具，也是眾多化學(xué)用語的基礎(chǔ)，所以初中化學(xué)用語的教學(xué)十分重要。但是由于這部分知識(shí)記憶量大，抽象性強(qiáng)，比較枯燥，往往使學(xué)生產(chǎn)生畏難情緒，從而形成初中化學(xué)的第一個(gè)分化點(diǎn)。那么，如何做好初中化學(xué)用語的教學(xué)呢？我結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)際，認(rèn)為有以下幾方面需要注意：

一、明確學(xué)習(xí)目的，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

不論學(xué)習(xí)哪一類化學(xué)用語，都應(yīng)使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的目的和意義，通過具體物質(zhì)及物質(zhì)間相互變化的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，激發(fā)學(xué)生的興趣，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)它的重要性和必要性，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)的積極性和自覺性。如講過氧化氫和二氧化錳制氧氣時(shí)，就可以向?qū)W生介紹過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣的化學(xué)式。當(dāng)他們看到這個(gè)化學(xué)表達(dá)式時(shí)，便可以清楚得認(rèn)識(shí)到這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么，還能知道生成物的狀態(tài)，從而認(rèn)識(shí)到正確地運(yùn)用化學(xué)用語是多么清楚簡(jiǎn)便。學(xué)生明確了學(xué)習(xí)化學(xué)用語的必要性和重要性，就會(huì)激發(fā)起極大的興趣。因此，明確學(xué)習(xí)化學(xué)用語的目的，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，是學(xué)好化學(xué)的先決條件。

二、提早滲透，分散難點(diǎn)

在前三單元的教學(xué)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)多，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，但到了第四、五單元，面對(duì)集中出現(xiàn)的大量元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，學(xué)生感到手足無措，甚至感到像背單詞一樣，枯燥無味，從而使學(xué)習(xí)興趣大減。針對(duì)這種情況，我總是在教學(xué)中提前滲透一些元素符號(hào)、化學(xué)式，使難點(diǎn)分散，學(xué)生則可順利掌握相關(guān)知識(shí)，渡過難關(guān)。在序言課上，我就以五字一句的韻語教了學(xué)生前二十號(hào)元素符號(hào)，如氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

同時(shí)及時(shí)向?qū)W生指出，掌握好元素符號(hào)是進(jìn)一步研究化學(xué)的工具和必備手段。這樣以來，學(xué)生就積極誦讀、書寫。到二、三單元教學(xué)時(shí)，可以陸續(xù)的告訴學(xué)生一部分化學(xué)式和化學(xué)表達(dá)式；在以后的單元中，再進(jìn)行化學(xué)方程式的教學(xué)，就容易多了。

三、嚴(yán)格要求，規(guī)范讀寫

化學(xué)用語的教學(xué)要求學(xué)生會(huì)讀、會(huì)寫，并達(dá)到規(guī)范化程度。學(xué)生在寫化學(xué)用語時(shí)，常犯這樣一些錯(cuò)誤，大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMnO 4寫成KMNO4，CO寫成Co；上下標(biāo)書寫不規(guī)范，如H2SO4寫成H2SO4；寫化學(xué)方程式時(shí)不配平，不寫必要條件和亂寫氣體箭頭等。

在教學(xué)過程中，教師要布置足夠的練習(xí)，讓學(xué)生暴露錯(cuò)誤，分析學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)缺陷及錯(cuò)誤的原因，跟學(xué)生一起研討彌補(bǔ)和訂正的辦法。

其次是學(xué)生在讀化學(xué)用語時(shí)，常不夠嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確，如把FeCl2、FeCl3全都讀成“氯化亞鐵”或全都讀成“氯化鐵”，而不能根據(jù)其化合價(jià)差異分別把它們讀成“氯化亞鐵”和“氯化鐵”；

又如，把化學(xué)方程式“C＋O2=CO2”讀成“碳加氧氣等于二氧化碳”。

針對(duì)前種情況，教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生找出這些化合物的區(qū)別，并把化合物的一些命名規(guī)則講清楚，而后者是由于學(xué)生不理解化學(xué)方程式的涵義，把化學(xué)方程式當(dāng)成了數(shù)學(xué)方程式了。

所以教師在教學(xué)過程中，一定要講清化學(xué)用語的含義，嚴(yán)格把握讀寫關(guān)，要求學(xué)生規(guī)范應(yīng)用化學(xué)用語。在講到某物質(zhì)時(shí)，可讓學(xué)生聯(lián)系它的化學(xué)式。當(dāng)然，講到化學(xué)式時(shí)，讓學(xué)生讀出它的名稱。化學(xué)方程式也一樣，名稱和化學(xué)含義要相互聯(lián)系，從而加深記憶。學(xué)生在會(huì)寫、會(huì)讀化學(xué)用語的基礎(chǔ)上反復(fù)練習(xí)、鞏固，就能達(dá)到正確使用的目的。

四、注重歸納，對(duì)比記憶

在教學(xué)中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)材料的相互滲透作用，尋找相關(guān)化學(xué)用語之間的共同特性，注意比較類似用語的微小差別，強(qiáng)烈刺激記憶的興奮點(diǎn)。學(xué)習(xí)化學(xué)以來，我要求學(xué)生每學(xué)一個(gè)新化學(xué)方程式，就總結(jié)到書本第一頁的空白處。上冊(cè)學(xué)完，總共歸納了28個(gè)化學(xué)方程式。平時(shí)，讓學(xué)生多復(fù)習(xí)化學(xué)方程式，以強(qiáng)化鞏固。相似的化學(xué)方程式進(jìn)行對(duì)比記憶，如一氧化碳還原氧化鐵與一氧化碳還原四氧化三鐵的化學(xué)方程式；氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)等。同一類的化學(xué)方程式對(duì)比記憶，往往可以達(dá)到舉一反三的效果。

五、開展化學(xué)式、化學(xué)方程式的競(jìng)賽