化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

因?yàn)橛兄R(shí)，我們上了太空，我們延長(zhǎng)了人均壽命。更因?yàn)橛兄R(shí)，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來給大家分享一些關(guān)于高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A化合反應(yīng)(A+B=AB)

B分解反應(yīng)(AB=A+B)

C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)?！局饕◤?fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！?/p>

B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

C看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

D看離子配比是否正確

E看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項(xiàng)

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項(xiàng);應(yīng)用舉例

(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗(yàn)

離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

五、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

第2篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

2.單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f

3.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是cl

4.其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

5.其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 o

6.其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li

7.常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br

8.熔點(diǎn)最小的金屬是hg

9.其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n

10.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是ag

11.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h

12.人體中含量最多的元素是o

13.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

14.組成化合物種類最多的元素是c

15.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是k

17.地殼中含量最多的金屬元素是al

18.地殼中含量最多的非金屬元素是o

19.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

20.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

第3篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱kmno4制氧氣 制乙炔和收集nh3 其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間。

四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

第4篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

一、化學(xué)用語

1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)

非金屬：

O氧

H氫

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金屬：

K鉀

Ca鈣

Na鈉

Mg鎂

Al鋁

Zn鋅

Fe鐵

Cu銅

Hg汞

Ag銀

Mn錳

Ba鋇

原子團(tuán)(根)：氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。

(2)

常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。

3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途

俗稱

化學(xué)名稱

化學(xué)式

用途

金剛石、石墨、木炭等

碳單質(zhì)

C

金剛石做鉆頭、切割玻璃

石墨做鉛筆芯、電極

干冰

二氧化碳固體

CO2

人工降雨，致冷劑

水

水

H2O

最常見溶劑

鐵銹

氧化鐵

Fe2O3

生石灰

氧化鈣

CaO

食品干燥劑

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氫氧化鈣

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）

碳酸鈣

CaCO3

建筑材料、工業(yè)制取CO2

火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑

鹽酸

(氯化氫)

HCl

除鐵銹、胃酸主要成分

純堿、蘇打

碳酸鈉

Na2CO3

玻璃、造紙、紡織、洗滌

碳酸氫鈉

小蘇打

NaHCO3

發(fā)酵粉、治療胃酸過多

天然氣、沼氣、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2

（6）電解水制取氫氣：

2H2O===2H2+O2

（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價(jià)亞鐵離子）

（8）煉鐵原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+3價(jià)鐵離子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：

K

Ca

Na

Mg

Al

，

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

，Cu

Hg

Ag

Pt

Au。

（按5個(gè)一句順序背誦）鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

，

鋅

鐵

錫

鉛

（氫）

，銅

汞

銀

鉑

金。

三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Fe2O3

、紅磷

硫磺：淡黃色

綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)

3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶

液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈

棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

4、（1）具有刺激性氣體的氣體：

NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

、空氣、稀有氣體

四、一些物質(zhì)的特性及用途：

可燃性的氣體：H2、CO、CH4

都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

還原性的物質(zhì)：C、H2、CO

都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

助燃性物質(zhì)：O2

能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體：CO

能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2

最輕氣體：H2

也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

干冰（CO2固體）：

用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HCl）：

用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽

缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?/p>

缺維生素A：夜盲癥；

缺維生素C：壞血病

合金（混合物）：沒有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金

鐵生銹:鐵同時(shí)與空氣（主要是O2）和水接觸

銅生銹（銅綠）：同時(shí)與空氣、水和CO2接觸。

防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸

⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；

⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，

用

CO2滅火；⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。

環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

六、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：A+BAB

多變一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反應(yīng)：ABA+B

一變多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

+

H2O

置換反應(yīng)：A+BCAC+B

單換單

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB

化合物互相交換成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。

6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒別

（1）O2與其它任何一種氣體：

用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2

（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

九、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時(shí)沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個(gè)原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)（中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）

十、關(guān)于溶液的一些計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×

100%

S

100+S

在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

×

100%

2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變

稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃

常見的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）

（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏

常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）

（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常見的磷肥：磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：

⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；

⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)

1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。

2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。

4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

6、無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。

9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11種）

在人體中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人體中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

對(duì)人體有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將PH試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。

12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）

14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物

+

難溶物

蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。

冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。

15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。

16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。

17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時(shí)也不會(huì)變色。

18、常見沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成氣體和水：H+與CO32－、HCO3－

；

NH4+與OH－

生成水：H+與OH－生成水。

19、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反應(yīng)，然后堿才和鹽發(fā)生反應(yīng)。同理，向堿和鹽的溶液加入酸，應(yīng)理解為酸優(yōu)先和堿反應(yīng)，然后酸才和鹽發(fā)生反應(yīng)。

第5篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)教學(xué)；系統(tǒng)性思維；策略

前言

化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)物質(zhì)與化學(xué)方程式等都是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)既復(fù)雜又繁多，這無疑增加了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。在化學(xué)教學(xué)過程中，教師需要結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況逐一講解知識(shí)點(diǎn)，并采取相應(yīng)對(duì)策幫助學(xué)生系統(tǒng)地了解與把握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，反之學(xué)生無法掌握知識(shí)點(diǎn)。化學(xué)是一門邏輯性較強(qiáng)的學(xué)科，若學(xué)生無法系統(tǒng)的掌握知識(shí)點(diǎn)，長(zhǎng)期以往，學(xué)生會(huì)喪失學(xué)習(xí)積極性。因此，高中化學(xué)教學(xué)中的系統(tǒng)性思維尤為重要。

一、高中化學(xué)教學(xué)中系統(tǒng)性思維的重要性

化學(xué)是一門較為復(fù)雜的學(xué)科，既需要大量實(shí)驗(yàn)支持又緊密聯(lián)系著朝陽科學(xué)，且是社會(huì)急需、承前啟后的實(shí)用性與創(chuàng)設(shè)性科學(xué)。毋庸置疑，化學(xué)一門應(yīng)用較為廣泛的學(xué)科，其方式與情感價(jià)值是值得人們學(xué)習(xí)與借鑒的，但改革開放在一定程度上促進(jìn)了應(yīng)試教育的發(fā)展，尤其是高中階段，應(yīng)試教育的發(fā)展趨勢(shì)直線上升，所以高中化學(xué)教學(xué)逐漸失去了基于生產(chǎn)與發(fā)展的生活世界，及失去了靈活的科學(xué)方式與情感的向度，最終只殘留貧乏枯燥的知識(shí)，日益陷入不良境地，成為了理科中的文科。新課改背景下，基礎(chǔ)教育逐漸有了新的活力，但高中化學(xué)教學(xué)受多方面因素的影響，至今仍居于缺乏系統(tǒng)性思維的狀態(tài)，這在很大程度上取決于高中化學(xué)教師落后的教學(xué)觀念與方式，大部分化學(xué)教師忽略了化學(xué)學(xué)科本身的系統(tǒng)性、忽略了化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)等的互相影響與作業(yè)、忽略了學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識(shí)等，只知道一味的灌輸學(xué)生零散的重難點(diǎn)與重要習(xí)題，學(xué)生被動(dòng)接受知識(shí)，且學(xué)習(xí)目的也僅是提升化學(xué)考試分?jǐn)?shù)。從高中生科學(xué)教育角度而言，我們應(yīng)該結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)的實(shí)際情況采取合理有趣的教學(xué)方式幫助學(xué)生建立系統(tǒng)化知識(shí)，逐步產(chǎn)生科學(xué)態(tài)度，熟知科學(xué)方式，理解科學(xué)精神，以及幫助學(xué)生了解與掌握自身對(duì)社會(huì)、自然應(yīng)負(fù)的責(zé)任，而不是盲目灌輸學(xué)生零散、脫離生活的空洞事實(shí)與理論知識(shí)。由此可見，系統(tǒng)思維是最適宜也是最急需的思維方式。

二、高中化學(xué)教學(xué)中系統(tǒng)性思維培育策略

（一）基于新課預(yù)習(xí)掌握化學(xué)教材

鼓勵(lì)學(xué)生預(yù)習(xí)化學(xué)新課，在一定程度上可以促進(jìn)學(xué)生形象思維的培養(yǎng)，在新課預(yù)習(xí)過程中，學(xué)生可以整體掌握化學(xué)教材，預(yù)先計(jì)劃化學(xué)內(nèi)容。具體而言，學(xué)生首先需要熟讀化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，且速度不宜過慢；第二次預(yù)習(xí)則需要結(jié)合相應(yīng)的預(yù)習(xí)綱要，且需要集中精力分析與思索教材中出現(xiàn)的問題，及創(chuàng)建教學(xué)目標(biāo)，通常教師都希望學(xué)生閱讀教材的過程中能夠主動(dòng)完成課后相應(yīng)的習(xí)題，所以在新課預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上學(xué)生能夠掌握化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并認(rèn)真標(biāo)識(shí)出重難點(diǎn)，然后在課堂上結(jié)合重難點(diǎn)認(rèn)真聽教師的講解，從而更好的理解重難點(diǎn)。由此可見整體掌握化學(xué)教材是新課預(yù)習(xí)的良好作用。

（二）基于知識(shí)總結(jié)加強(qiáng)系統(tǒng)性思維

學(xué)生系統(tǒng)性的培養(yǎng)在一定程度上對(duì)教師有了更高的要求，即教師需要幫助學(xué)生整體掌握化學(xué)教學(xué)，并將涉及到的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納分列，產(chǎn)生完整的化學(xué)體系；教學(xué)需要幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)階段有效融合化學(xué)實(shí)驗(yàn)概念、物質(zhì)組成等板塊，并從多個(gè)角度進(jìn)行總結(jié)化學(xué)知識(shí)；教學(xué)需要幫助學(xué)生健全系統(tǒng)體系，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中能夠進(jìn)一步充實(shí)現(xiàn)有知識(shí)結(jié)構(gòu)，并與舊知識(shí)相聯(lián)系。學(xué)習(xí)一段時(shí)間后，教師便可引領(lǐng)學(xué)生結(jié)合筆記本教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)自行總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)，或者是讓學(xué)生總結(jié)這段時(shí)間普遍出現(xiàn)的題型，或者讓擅長(zhǎng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)生總結(jié)化學(xué)題涉及的方式，或者是讓學(xué)生總結(jié)系統(tǒng)性學(xué)習(xí)方式。學(xué)生在知識(shí)總結(jié)過程中，不僅提升了系統(tǒng)性思維而且把握了化學(xué)知識(shí)，以及提升了學(xué)習(xí)興趣。

（三）基于課后練習(xí)梳理知識(shí)

課堂學(xué)習(xí)固然重要，但課后練習(xí)也不容忽視，教師在布置作業(yè)時(shí)需要注意題量，不能為了覆蓋課上所有知識(shí)點(diǎn)而布置大量作業(yè)，而是應(yīng)該注重化學(xué)知識(shí)的梳理，著重布置反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上拓展化學(xué)知識(shí)，以及針對(duì)學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題目布置相應(yīng)的練習(xí)，幫助學(xué)生認(rèn)清錯(cuò)誤的原因，并深追其本質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生系統(tǒng)性的化學(xué)思維。在做課后練習(xí)題的過程中，先要用心的整理化學(xué)知識(shí)，每一道題目涉及哪些知識(shí)點(diǎn)都要做到心中有數(shù)，這樣才能把握練習(xí)方向，探尋解題契機(jī)。

三、結(jié)束語

綜上所述，系統(tǒng)性思維對(duì)高中化學(xué)教學(xué)而言有著極其重要的作用，既可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣又可以提升教學(xué)質(zhì)量，但系統(tǒng)性思維的培養(yǎng)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，因此課前預(yù)習(xí)、課上總結(jié)、課后梳理至關(guān)重要，從而加強(qiáng)學(xué)生的系統(tǒng)性思維，以及幫助學(xué)生產(chǎn)生系統(tǒng)性化學(xué)知識(shí)框架。

【參考文獻(xiàn)】

[1]江敏.從系統(tǒng)的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)1――化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)化知識(shí)的建立[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012（07）

第6篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：?jiǎn)栴}驅(qū)動(dòng)式教學(xué)；高中化學(xué)；復(fù)習(xí)課

新課程標(biāo)準(zhǔn)要求教師在教學(xué)中要以學(xué)生為主體，引導(dǎo)學(xué)生正確解答問題，讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)過程中，主動(dòng)而非被動(dòng)地接受知識(shí)。在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中，應(yīng)用問題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)能夠幫助學(xué)生有效整合化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，讓學(xué)生更系統(tǒng)、有條理地復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)，進(jìn)而提升化學(xué)復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)效率。下面就問題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用進(jìn)行探討。

一、有效設(shè)計(jì)問題

高中化學(xué)復(fù)習(xí)課的目的在于幫助學(xué)生鞏固舊知識(shí)，在復(fù)習(xí)中發(fā)現(xiàn)沒有掌握的問題，讓學(xué)生系統(tǒng)整體化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)。問題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用，教師在提出問題的環(huán)節(jié)，應(yīng)當(dāng)注意問題的深度，不能僅限于簡(jiǎn)單的舊知識(shí)鞏固，應(yīng)當(dāng)通過有深度的問題讓學(xué)生更深入、全面地了解知識(shí)。

在設(shè)計(jì)問題時(shí)，教師可以將問題與社會(huì)熱點(diǎn)相聯(lián)系，由于某一社會(huì)熱點(diǎn)會(huì)涉及多方面的化學(xué)知識(shí)，這就有利于學(xué)生對(duì)多方面化學(xué)知識(shí)的鞏固。例如，在減肥這一熱點(diǎn)問題中，教師可以引出相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，如何有效進(jìn)行減肥，學(xué)生會(huì)答少吃甜食，多進(jìn)行有氧運(yùn)動(dòng)，這就涉及糖類的化學(xué)式、三羧酸循環(huán)和氧化磷酸化的問題。由這一類型社會(huì)熱點(diǎn)問題讓學(xué)生將本不連貫的化學(xué)知識(shí)串聯(lián)起來，達(dá)到高效復(fù)習(xí)的目的。

二、有效解決問題

有效提出問題后，教師可以循序漸進(jìn)地引導(dǎo)學(xué)生有效解答問題，讓學(xué)生在鞏固零散知識(shí)的同時(shí)，主動(dòng)地整理歸納知識(shí)點(diǎn)，在反思總結(jié)中構(gòu)建完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

例如，在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量時(shí)，學(xué)生在解決相關(guān)問題后，教師可以順勢(shì)提出由物質(zhì)的量延伸出的物質(zhì)的量濃度、氣體體積、物質(zhì)質(zhì)量等的計(jì)算問題，讓學(xué)生通過一個(gè)小的知識(shí)點(diǎn)，將這一系列知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算公式串聯(lián)起來，形成系統(tǒng)的知識(shí)框架。此外，教師還可以設(shè)計(jì)開放型問題，讓學(xué)生自行討論關(guān)于某一類化學(xué)知識(shí)點(diǎn)所能聯(lián)想到的其他知識(shí)點(diǎn)，小組探討，互相解決問題，有效提高復(fù)習(xí)課的教學(xué)效率。

總而言之，教師在教學(xué)過程中應(yīng)當(dāng)靈活運(yùn)用問題驅(qū)動(dòng)式教學(xué)法，有效設(shè)計(jì)化學(xué)問題，引導(dǎo)學(xué)生高效解決問題，在反思解答中總結(jié)化學(xué)規(guī)律，進(jìn)而提高化學(xué)復(fù)習(xí)課的效率。

第7篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

化學(xué)學(xué)科概念多、抽象性強(qiáng)、理解性要求高，是一門兼具文科和理科特征的綜合性學(xué)科．對(duì)此，在初中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)過程中，筆者提出了化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的四步走策略．第一輪復(fù)習(xí)是圍繞教材，按照課本章節(jié)復(fù)習(xí);第二輪是圍繞教學(xué)知識(shí)點(diǎn)，實(shí)施專項(xiàng)復(fù)習(xí);第三輪是圍繞考綱考點(diǎn)，實(shí)施習(xí)題訓(xùn)練復(fù)習(xí);第四輪是總結(jié)式復(fù)習(xí)，回顧前三輪的復(fù)習(xí)過程，進(jìn)行反思總結(jié)．如此一來，從化學(xué)教材中的知識(shí)點(diǎn)到試卷中常出現(xiàn)的經(jīng)典考題，可以實(shí)現(xiàn)“一網(wǎng)打盡”，從而實(shí)現(xiàn)有效化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)．

二、化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)策略

1．圍繞教材，學(xué)生基礎(chǔ)強(qiáng)化

認(rèn)真研讀新課程理念不難發(fā)現(xiàn)，中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)無一不是來源于教材．隨著素質(zhì)教育的不斷深入，初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的考查更加強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)和實(shí)踐．在傳統(tǒng)的化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，有些教師會(huì)一味地拔高和拓展，在一些不必要的題型和知識(shí)點(diǎn)上花費(fèi)過多的時(shí)間．因此，在初中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)中，教材必須是復(fù)習(xí)教學(xué)的重點(diǎn)．課本中的例題、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、課后習(xí)題、閱讀資料等，都是初中化學(xué)常見的考點(diǎn)．在中考之前，必須將化學(xué)課本反復(fù)研讀，將教材中的化學(xué)概念、知識(shí)研拓、實(shí)驗(yàn)技能等，加以總結(jié)．例如，在化學(xué)授課伊始，教材中給出了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別．化學(xué)變化必然有新物質(zhì)的產(chǎn)生，而物理變化則不引入新物質(zhì)．由此引出了化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的概念，即是考查某一性質(zhì)的產(chǎn)生是否需要化學(xué)變化的幫助．對(duì)此，筆者給出了這樣的判斷題:爆炸現(xiàn)象是化學(xué)變化嗎?學(xué)生異口同聲地回答:是．對(duì)于本題，教材中明確指出化學(xué)中出現(xiàn)的爆炸分為物理爆炸和化學(xué)爆炸，必須區(qū)別對(duì)待．物理爆炸不涉及新物質(zhì)的產(chǎn)生，如氣球的爆炸，則是物理變化;化學(xué)爆炸，如鞭炮的爆炸，必定產(chǎn)生新物質(zhì)，則是化學(xué)變化．如果對(duì)教材中的爆炸知識(shí)點(diǎn)看得不夠仔細(xì)，自然就難以正確判斷出該題的答案．對(duì)于初中化學(xué)的首輪教材化復(fù)習(xí)，不必追求深度，但是必須強(qiáng)調(diào)對(duì)教材的仔細(xì)研讀，細(xì)細(xì)品味教材中的每一句話．

2．圍繞考點(diǎn)，化學(xué)專項(xiàng)強(qiáng)化

初中化學(xué)學(xué)科涉及的知識(shí)點(diǎn)概念雖然繁多，但其中的難點(diǎn)和重點(diǎn)往往是固定的．對(duì)于簡(jiǎn)單易懂的化學(xué)知識(shí)，教師不妨一帶而過，從而為化學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)的復(fù)習(xí)騰出時(shí)間．在初中化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)特殊現(xiàn)象，往往會(huì)成為學(xué)生失分點(diǎn)．對(duì)此，筆者開設(shè)了專門的實(shí)驗(yàn)課、化學(xué)角、化學(xué)之最等興趣活動(dòng)．在提高化學(xué)教學(xué)趣味性的基礎(chǔ)上，提高了學(xué)生的化學(xué)綜合素養(yǎng)．只有做到突出主次、真正減負(fù)，化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的高效才能實(shí)現(xiàn)．

3．圍繞實(shí)驗(yàn)，化學(xué)素養(yǎng)教學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科不斷發(fā)展的動(dòng)力之源，更是中考化學(xué)的核心考點(diǎn)．隨著新課改的實(shí)施，針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的操作題、實(shí)驗(yàn)推斷題、實(shí)驗(yàn)計(jì)算題等，初中化學(xué)教師有必要開設(shè)專門的實(shí)驗(yàn)課，利用實(shí)驗(yàn)規(guī)律、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的理解，實(shí)現(xiàn)高效化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)．除實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的教學(xué)外，近些年中考對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力的要求也是不斷提高．對(duì)此，教師不妨從中考化學(xué)的實(shí)驗(yàn)真題出發(fā)，圍繞實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)操作能力．例如，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了CO2的制取與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．(1)檢查氣密性的操作是什么?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么，說明了CO2的性質(zhì)是什么?(2)欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同，你的實(shí)驗(yàn)操作是:取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體，接下來的操作是什么?分析:在該實(shí)驗(yàn)中，既涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作，又涉及化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生的化學(xué)綜合素養(yǎng)提出了較為全面的要求．檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最基本的操作之一，在化學(xué)教材中也給出了幾種不同的方法．在本題中，還涉及探究式實(shí)驗(yàn)，在第二問中，要求自主探究空氣與人體呼出氣體的區(qū)別．該題中，還隱含要求掌握CO2的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法．

三、結(jié)語

第8篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)較多，重難點(diǎn)被直觀的現(xiàn)象瓦解掉，抽象的知識(shí)點(diǎn)較少，需要知記的內(nèi)容較多，學(xué)生如果付出努力就會(huì)取得不錯(cuò)的成績(jī)。但高中化學(xué)是在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，知識(shí)更傾向于系統(tǒng)化、理論化，還要求能靈活聯(lián)系實(shí)際生活生產(chǎn)分析現(xiàn)實(shí)問題，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力要求提高，光是死記硬背、機(jī)械的做題是學(xué)不好的。要注意如下幾方面問題：

一、要正確對(duì)待教材與資料

新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點(diǎn)、社會(huì)發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成，具有極高的閱讀價(jià)值。課前預(yù)習(xí)要將理解不透的內(nèi)容勾畫出來，做到聽課有目的。有的同學(xué)總認(rèn)為這一環(huán)節(jié)不重要，其實(shí)不然。首先課前預(yù)習(xí)花費(fèi)不了很長(zhǎng)時(shí)間，不像某些同學(xué)想象的那樣麻煩。其次，它可以大大提高聽課效率，積極的在課上思考更多的問題。高考題中的任一知識(shí)點(diǎn)的考察雛形都來源于課本，有很多老師在課堂教學(xué)都直接用資料書不使用課本，這樣是萬萬不行的。那么資料書應(yīng)該怎樣利用呢？閱讀資料書可以解決課堂上的一些疑惑，而且課本上的習(xí)題少且簡(jiǎn)單，不能滿足考試的要求，做些資料書上有價(jià)值的習(xí)題可以升華所學(xué)知識(shí)，更牢固地掌握知識(shí)點(diǎn)和知識(shí)點(diǎn)的考查形式。但不要搞題海戰(zhàn)術(shù)，首先知道所學(xué)知識(shí)的難點(diǎn)與重點(diǎn)，然后有針對(duì)性的做重點(diǎn)題型，對(duì)于易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)要反復(fù)練習(xí)并且記錄在錯(cuò)題本上。

二、注意做好課后總結(jié)

一天的學(xué)習(xí)完成之后要養(yǎng)成善于總結(jié)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。合上課本，在腦子里把老師課上講的內(nèi)容重復(fù)一遍，以免遺忘。將需要理解的內(nèi)容要整理一下思路，理順邏輯關(guān)系。然后把一節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全面并對(duì)應(yīng)習(xí)題看看題目中是怎樣考察這些知識(shí)點(diǎn)的，從而培養(yǎng)分析問題的能力。

例如高一第一章物質(zhì)的量這一節(jié)，物質(zhì)的量是橋梁將宏觀的量如質(zhì)量、體積和物質(zhì)微觀的量如粒子數(shù)聯(lián)系起來，可以畫出這樣的轉(zhuǎn)化圖。

三、正確理解教材內(nèi)容

高一化學(xué)必修一主要講解了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及常見無機(jī)物及其應(yīng)用。其中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是必修課程內(nèi)容的核心，體現(xiàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)及知識(shí)的銜作用，又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界。高考化學(xué)試卷中壓軸題即為實(shí)驗(yàn)題，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中一定要重視各個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)及演示實(shí)驗(yàn)，并且分析實(shí)驗(yàn)原理、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)的異常現(xiàn)象等。高考實(shí)驗(yàn)題都是課本實(shí)驗(yàn)引申出來的，來源于課本。必修一中的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)主要講解了幾種混合物的分離方法及分離裝置，難度不大。后面的元素化合物這部分知識(shí)涉及到的重要實(shí)驗(yàn)有氯氣的制取、銅與濃硫酸反應(yīng)、金屬與濃稀硝酸反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制氨氣、鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)、鋁的兩性實(shí)驗(yàn)、氫氧化鋁的三種制法，鐵及其氧化物，鐵鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等等，都需要用心去學(xué)習(xí)分析。

必修一的第二部分內(nèi)容是物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。這部分內(nèi)容原理性強(qiáng)，要著重于理解，活學(xué)活用。例如氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)先要熟記基本概念“升失氧，降得還”，然后會(huì)利用化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)和掌握其配平。掌握基本方法后還要多練習(xí)。

第9篇：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：新課程；初中化學(xué)；創(chuàng)新模式；教學(xué)效率

中圖分類號(hào)：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9132（2017）06-0059-02

DOI：10.16657/ki.issn1673-9132.2017.06.034

隨著素質(zhì)教育的進(jìn)行，在初中化學(xué)教學(xué)中，教師要構(gòu)建高效的化學(xué)課堂，需要發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主體作用，引導(dǎo)他們積極思考，親歷知識(shí)的形成過程，加深學(xué)習(xí)體驗(yàn)。在設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容時(shí)，教師要根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加強(qiáng)理論教學(xué)和實(shí)驗(yàn)操作之間的聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，提高實(shí)驗(yàn)操作能力，促進(jìn)他們化學(xué)綜合素質(zhì)的提高，實(shí)現(xiàn)高效的課堂教學(xué)。

一、 加強(qiáng)師生互動(dòng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性

在初中化學(xué)教學(xué)中，開展高效的教學(xué)活動(dòng)需要教師和學(xué)生的共同參與，并進(jìn)行積極的互動(dòng)交流，創(chuàng)設(shè)和諧的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。隨著新課改的進(jìn)行，教師和學(xué)生形成了新的教學(xué)關(guān)系，學(xué)生成為了學(xué)習(xí)的主體，在課堂教學(xué)中發(fā)揮著自主學(xué)習(xí)的作用，教師是教學(xué)的組織者，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，并對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)行指導(dǎo)。在積極的師生互動(dòng)中，構(gòu)建了和諧的師生關(guān)系，更有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，讓他們積極參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中，通過動(dòng)腦、動(dòng)手完成對(duì)知識(shí)的理解，培養(yǎng)他們的探索精神。在化學(xué)教學(xué)中，教師要注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)對(duì)課堂教學(xué)的促進(jìn)作用，通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生掌握化學(xué)理論知識(shí)。通過引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究活動(dòng)，他們能掌握有效的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，提高化學(xué)綜合素質(zhì)，使他們?cè)谥鲃?dòng)學(xué)習(xí)中不斷掌握新的化學(xué)知識(shí)，實(shí)現(xiàn)高效的學(xué)習(xí)效率。

二、 結(jié)合生活進(jìn)行教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的探究欲

在初中化學(xué)教學(xué)中，結(jié)合生活進(jìn)行教學(xué)，能拉近學(xué)生和化學(xué)學(xué)科的距離，讓他們體驗(yàn)到化學(xué)知識(shí)在生活中的重要作用，從而激發(fā)他們探究化學(xué)知識(shí)的熱情，積極地探究教材中的知識(shí)，加深他們對(duì)知識(shí)的理解。在設(shè)計(jì)生活化的教學(xué)時(shí)，教師要根據(jù)教材內(nèi)容挖掘生活中的素材，創(chuàng)設(shè)趣味性的生活教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的思維活躍性，讓他們對(duì)要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)產(chǎn)生好奇心，激發(fā)他們的求知欲，使課堂教學(xué)在學(xué)生的積極參與中進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)高效的教學(xué)。例如，在教學(xué)物質(zhì)的組成時(shí)，教師可以把原子、分子和生活中的“糖葫蘆”建立聯(lián)系，使學(xué)生對(duì)抽象的化學(xué)概念形成直觀的認(rèn)識(shí)，加深他們對(duì)概念的理解。在生活化的教學(xué)過程中，學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的探究欲望，他們想要知道更多的化學(xué)知識(shí)，以及這些知識(shí)在生活中的作用，在強(qiáng)烈好奇心的指導(dǎo)下，學(xué)生能主動(dòng)進(jìn)行學(xué)習(xí)，并認(rèn)真分析在學(xué)習(xí)中遇到的問題，大大提高了他們的學(xué)習(xí)積極性，使課堂教學(xué)在學(xué)生的積極參與中高效進(jìn)行。

三、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力

化學(xué)學(xué)習(xí)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師要把理論學(xué)習(xí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，激發(fā)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的積極性。在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度，使他們嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行操作，提高他們的操作能力，讓他們通過操作深化掌握的知識(shí)，并轉(zhuǎn)化成化學(xué)學(xué)習(xí)能力。隨著新課改的進(jìn)行，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)，教師既要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)展示，又要給學(xué)生提供進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的機(jī)會(huì)和場(chǎng)所，讓他們通過參與實(shí)驗(yàn)操作，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。例如，在教學(xué)用雙氧水制氧氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師可以讓學(xué)生閱讀教學(xué)中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，掌握實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)步驟。在操作過程中，教師要引導(dǎo)他們嚴(yán)格按照步驟進(jìn)行操作，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否正確。通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度，讓他們掌握了實(shí)驗(yàn)操作過程和化學(xué)方程式，加深了他們對(duì)知識(shí)的理解，提高了他們的操作能力。

四、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行知識(shí)的總結(jié)歸納，提高他們的學(xué)習(xí)能力

初中化學(xué)教材中包含很多知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)比較零碎。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中如果不能深刻理解和掌握這些知識(shí)，在分析化學(xué)知識(shí)、解決化學(xué)問題時(shí)，就不能快速、正確地選擇所需要的知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。因此，在課堂教學(xué)中，教師要培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力，讓他們?cè)趯W(xué)完新課之后，把已有的知識(shí)和新知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行總結(jié)、歸納，根據(jù)知識(shí)的特點(diǎn)和聯(lián)系把分散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化，建立一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在運(yùn)用知識(shí)時(shí)，學(xué)生能快速地從知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中提取有用的信息。在對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)總結(jié)時(shí)，教師要對(duì)他們的總結(jié)方法進(jìn)行指導(dǎo)，使學(xué)生能在總結(jié)過程中建立新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，促進(jìn)新知識(shí)的內(nèi)化，使知識(shí)體系具有明確的條理性。通過總結(jié)、歸納學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行了再次回憶，加深了他們對(duì)知識(shí)的理解和記憶，使他們的化學(xué)綜合能力獲得提高。

五、開展及時(shí)評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心

教師對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)和鼓勵(lì)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)內(nèi)動(dòng)力的重要促進(jìn)因素，能讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望，積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，通過深入分析掌握化學(xué)知識(shí)，促進(jìn)智力的發(fā)展，提高他們的化學(xué)探究能力。在教學(xué)中，教師要給學(xué)生足夠的時(shí)間和空間進(jìn)行學(xué)習(xí)，要對(duì)他們的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行關(guān)注和了解，在學(xué)生掌握了一個(gè)知識(shí)點(diǎn)后，教師要對(duì)他們進(jìn)行及時(shí)表揚(yáng)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受到收獲的喜悅，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情；在學(xué)生解決了一個(gè)疑難問題后，教師要對(duì)他們表示肯定，和他們共同分享學(xué)習(xí)上的進(jìn)步和成功。在教師的及時(shí)評(píng)價(jià)中，學(xué)生在取得學(xué)習(xí)上的進(jìn)步時(shí)能及時(shí)得到教師的肯定，讓他們產(chǎn)生學(xué)習(xí)動(dòng)力，并持續(xù)不斷地進(jìn)行努力探究，有效提高他們的學(xué)習(xí)效率，使他們樹立學(xué)好化學(xué)的自信心。

總之，在初中化學(xué)教學(xué)中，教師要根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，開展理論和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)，讓學(xué)生在主動(dòng)探究下掌握化學(xué)理論知識(shí)，提高實(shí)驗(yàn)操作能力，讓他們?cè)谧灾魈骄繉W(xué)習(xí)中不斷提高自主學(xué)習(xí)能力，具備勇于探究的精神。在教學(xué)過程中，教師要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，對(duì)他們進(jìn)行及時(shí)的指導(dǎo)和點(diǎn)撥，使學(xué)生能逐步深入地探究化學(xué)知識(shí)，實(shí)現(xiàn)以學(xué)生為主體的創(chuàng)新教學(xué)，在學(xué)生積極思考的過程中實(shí)現(xiàn)高效的課堂教學(xué)。

參考文獻(xiàn)：