前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的學(xué)畫畫的基礎(chǔ)知識主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色：
H2、S（空氣中）
藍(lán)色：CO、CH4
藍(lán)紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4
6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應(yīng)：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
關(guān)鍵詞：尼龍66 脫鹽水 純水
尼龍砧鹽公司動力廠化學(xué)水裝置負(fù)責(zé)供給2臺75t鍋爐及廠區(qū)其他各用戶生產(chǎn)用脫鹽水及純水，水處理質(zhì)量的好壞直接影響鍋爐的安全穩(wěn)定運行和66鹽水溶液的質(zhì)量。從1998年4月投產(chǎn)以來，由于設(shè)計、設(shè)備原因及生產(chǎn)運行經(jīng)濟(jì)不足等，我們遇到很多問題，為此進(jìn)行了大量技術(shù)改造，對運行設(shè)備、再生系統(tǒng)、交換器、冷凝液系統(tǒng)等多方面進(jìn)行了改造完善，現(xiàn)將這4年來的技術(shù)改造、運行情況、遇到的問題及處理情況做一個簡要的介紹。
1 工藝流程
化學(xué)水裝置包括脫鹽、冷凝液回收兩大系統(tǒng)。
脫鹽系統(tǒng)為二級除鹽系統(tǒng)。
其中陽床為雙室浮動床，陰床為單室浮動床。
2 存在問題及其處理方法
2.1 酸堿再生系統(tǒng)
2.1.1 卸酸堿平臺
酸堿系統(tǒng)供陽床、陰床，混床再生及中和池再生廢水中和。
原設(shè)計卸酸堿平臺僅0.4m高，且較平坦，實際使用時，槽車內(nèi)酸堿很難卸干凈。我們根據(jù)實際情況將平臺加高到0.92m高，將坡度由2％增加到7.5％滿足了使用要求。
2.1.2 再生用堿
生產(chǎn)初期，再生用燒堿為隔膜堿（30％），含氯化鈉過多，且經(jīng)檢驗鐵離子超標(biāo)。因為Cl-易被樹脂吸附，不易被洗脫出去，會降低樹脂工作交換容量，縮短運行周期，使出水水質(zhì)下降[1]。雜質(zhì)含量過多逐步沉積，嚴(yán)重時把地下輸堿管道堵死，幾乎造成全廠停車；含鐵離子多會使樹脂污染，鐵中毒。運行不到半年我們根據(jù)實際情況決定將隔膜堿改為離子膜堿（兩種堿主要成分含量對比見表1），解決了上述問題，取得很好的效果。
種類 w(NaOH)/% w(NaCl)/% w(Fe2O3)/% w(Na2CO3)/% 隔膜堿 30.0 5.0 0.01 0.6 離子膜堿 30.0 0.01 0.0005 0.06
考核時間 交換器運行周期/h 酸耗/（kg.t-1) 堿耗/（kg.t-1） 投產(chǎn)初期 15-19 1.45 1.35 改造后 20-24 0.95 0.95
冷凝液系統(tǒng)改造后，據(jù)有關(guān)部門測算，每年節(jié)約蒸汽、脫鹽水、電費等，價值260多萬元，產(chǎn)生了巨大的經(jīng)濟(jì)效益。
參考文獻(xiàn)
趣味的東西能引起興趣，導(dǎo)致神經(jīng)興奮，激起學(xué)習(xí)動機(jī)，創(chuàng)造最佳的記憶心理狀態(tài)，易于記憶，并能牢固保持。因此，在教與學(xué)的過程中，應(yīng)該把一些枯燥無味難于記憶的化學(xué)知識盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。
一、歌訣記憶法
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r用拇指、食指、中指握緊試管；“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再如記元素符號的歌訣：“氫是H，O是氧，碳CP磷不用講。Na鈉Ca鈣，鉀的符號是老K。……”。 又如化合價的記憶歌訣：“一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，談變價，也不難。二三鐵來二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。”還有溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。
二、諧音記憶法
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤?！?/p>
三、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。 如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體先通后撤，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”（分解反應(yīng)）“合二為一”（化合反應(yīng)）、“取而代之”（置換反應(yīng)）、“相互交換”（復(fù)分解反應(yīng)）。
四、聯(lián)想記憶法
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實驗或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同（不同）種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)（化合物）。對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于造紙、紡織、印染、肥皂、石油等工業(yè)上，可記為：“紙（織）上染了肥油”。
五、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈領(lǐng)的骨架進(jìn)行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為；“檢、裝、夾、點、收、移、熄?！薄皺z”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”指把試管夾在鐵架臺上；“點”指點燃酒精燈；“收”指收集氣體；“移”指把導(dǎo)管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。又如向試管中裝入固體顆粒：“一橫二放三慢豎”等等。
六、猜謎記憶法
關(guān)鍵詞：初中生物；對話方式；有效教學(xué)
在傳統(tǒng)的教學(xué)模式下，“教師”“教材”“講臺”為中心，學(xué)生完全處于被動的接受知識的局面，這不僅打壓了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還束縛了學(xué)生創(chuàng)新能力和創(chuàng)新精神的發(fā)展。因此，在接下來的教學(xué)中，我們要積極地建立與學(xué)生平等、融洽的師生關(guān)系，進(jìn)行雙方的有效交流和溝通，從而提高生物教學(xué)的有效性。
一、建立平等民主的師生關(guān)系作為良好的對話基礎(chǔ)
師生間的交流與對話是建立在雙方平等的基礎(chǔ)之上的。老師和學(xué)生在學(xué)習(xí)上是平等的關(guān)系，學(xué)生在老師身上汲取知識，老師在學(xué)生身上受到啟發(fā)，兩者在學(xué)習(xí)上應(yīng)該是平等的，相互交流的。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)中老師要尊重和發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，并且在學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，積極地作為學(xué)生學(xué)習(xí)的指導(dǎo)者、幫助者、合作者與引導(dǎo)者。在生活中，老師要爭當(dāng)學(xué)生的“益友”，用公平、公正的心去愛護(hù)和關(guān)心每一個學(xué)生，與學(xué)生之間做到真誠的感情溝通和交流，贏得學(xué)生的“信任”與“支持”。只有這樣，學(xué)生與老師之間才可以進(jìn)行順利的對話與溝通。
二、創(chuàng)設(shè)有利于對話式的教學(xué)情境
在初中生物教學(xué)中，老師要積極地進(jìn)行“對話式”教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)，通過問題的提出和學(xué)生學(xué)習(xí)任務(wù)的確定來推進(jìn)自己的教學(xué)。同時，通過問題情境的創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學(xué)生的好奇心和學(xué)習(xí)興趣，聯(lián)系學(xué)生們的已有知識，積極推進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)。根據(jù)初中生物的學(xué)科知識與學(xué)科特點，老師在教學(xué)中可以積極地運用多種教學(xué)手段完成教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)。通過問題情境的創(chuàng)設(shè)和問題的提出，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性被激發(fā)出來，然后可以通過自主探究的形式或者小組合作交流的形式進(jìn)行問題的探索和解決，最終在老師的指引下，完成知識的歸納、總結(jié)和創(chuàng)新。
在這一個過程中，有效地形成了學(xué)生與學(xué)生之間的交流、學(xué)生與老師之間的溝通、學(xué)生與課本之間的有效對話。比如說，在學(xué)習(xí)“環(huán)境對生物的影響”這一節(jié)課的時候，就可以先給學(xué)生提出這樣一個問題：為什么魚離開水，不久后就會死亡，在熱帶生長的植物移植到北方之后就會枯萎、死亡？環(huán)境變化會對生物產(chǎn)生什么樣的影響？然后將學(xué)生分成不同的小組，通過小組內(nèi)部的交流與探討得出結(jié)論。再讓每個小組走出教室去觀察一下，石塊或者花盆、花園中的，身體橢圓形、略扁的灰褐色爬行動物潮蟲。當(dāng)把花盆或者石塊搬走之后，為什么潮蟲馬上就會爬走？是什么因素導(dǎo)致了潮蟲爬走？讓學(xué)生通過小組交流，設(shè)計研究方案，得到老師的幫助和支持，經(jīng)過自己的動手實驗得出了正確的理論。最后，可以讓學(xué)生回家之后，通過上網(wǎng)或者到圖書館借閱圖書的形式，了解一下，因為環(huán)境變化對生物的生活造成了哪些影響？這樣的作業(yè)不僅能讓學(xué)生將學(xué)習(xí)的知識運用到生活實際中，更燃起了學(xué)生熱愛生活、保護(hù)環(huán)境的思想意識。
三、打破障礙，進(jìn)行深層次的對話
現(xiàn)階段，對話式的教學(xué)模式被廣泛地應(yīng)用到各個學(xué)科的教學(xué)中。但是在具體的科目教學(xué)中，不是每一節(jié)課都能進(jìn)行有效的對話活動。雖然老師本著有效對話、民主、平等的姿態(tài)，但是在教學(xué)中會出現(xiàn)很多意外情況的發(fā)生導(dǎo)致有效對話的失敗。這就需要老師精心的備課，并且在捕捉課堂信息和提升學(xué)生們的思維方面找準(zhǔn)切入點，向更深層次的方向拓展。比如說，老師在進(jìn)行備課的過程中，不僅要“深入”的研究教材，掌握教材的脈絡(luò)和內(nèi)在聯(lián)系，更要“淺出”教材，也就是要讓學(xué)生明白老師的“教學(xué)思路和教學(xué)意圖”。初中生物有一部分知識比較抽象、生澀，要想進(jìn)行有效對話，必須先讓學(xué)生理解。這就需要老師多下工夫，設(shè)計好有“梯度”的教學(xué)問題，讓學(xué)生的思維循序漸進(jìn)的“由易到難”，真正的掌握和理解知識。最后通過對老師提供的信息的分析、比較和判讀，最終提出自己的想法和觀點，積極地進(jìn)行同學(xué)與同學(xué)之間、同學(xué)與老師之間的對話和交流，在交流和碰撞中，完成由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的轉(zhuǎn)變和升華，真正地做到初中生物的對話式教學(xué)。
綜上所述，本文針對初中生物學(xué)習(xí)的知識規(guī)律與特點以及新課程改革的全面要求和初中生的心理特點，從建立平等民主的師生關(guān)系作為良好的對話基礎(chǔ)、創(chuàng)設(shè)有利于對話式的教學(xué)情境、打破障礙進(jìn)行深層次的對話等三方面，詳細(xì)分析了基于對話方式的初中生物教學(xué)。
參考文獻(xiàn)：
[1] 石曉瑛.初中生物課堂基于對話的引領(lǐng)與打造[J].教育研究與評論：小學(xué)教育教學(xué)，2011 （7）.
關(guān)鍵詞：綠色化學(xué) 醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué) 多媒體教學(xué) 教學(xué)改革
綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)。它的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生對人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的物質(zhì)。
化學(xué)教育尤其大學(xué)化學(xué)教育是為經(jīng)濟(jì)建設(shè)服務(wù)的。醫(yī)學(xué)類職業(yè)是與人類生死、健康休戚相關(guān)的事業(yè)，保障人類健康離不開藥物，藥物合成又離不開化學(xué)，而化學(xué)工業(yè)的發(fā)展又在很大程度上直接影響了人類的健康。如何在這三者之間構(gòu)建和諧，綠色化學(xué)是唯一出路。綠色化學(xué)不應(yīng)是一門獨立學(xué)科，而應(yīng)是一種指導(dǎo)思想，是人們應(yīng)該傾力追求的目標(biāo)［1］。作為大學(xué)化學(xué)教師，我們首先應(yīng)該結(jié)合實際情況，將綠色化學(xué)教育滲透到教學(xué)工作中去，通過廣泛的宣傳教育，讓學(xué)生樹立起綠色化學(xué)意識，培養(yǎng)出具有綠色化學(xué)意識的一代新人［2］。綠色化學(xué)成為醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)教育的一個重要組成部分，給改革課堂教學(xué)、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力提供了良好的契機(jī)。
1.提高自身實施綠色化學(xué)教育的能力和專業(yè)水平。
綠色化學(xué)是化學(xué)科學(xué)與物理、生物、材料及信息等科學(xué)結(jié)合的產(chǎn)物，是化學(xué)科學(xué)的發(fā)展與進(jìn)步。因此教學(xué)人員不但需要具備化學(xué)基礎(chǔ)知識、理論和技能，還要系統(tǒng)地學(xué)習(xí)關(guān)于綠色化學(xué)的理論知識，了解有關(guān)綠色化學(xué)技術(shù)的最新研究成果和發(fā)展方向，掌握相關(guān)學(xué)科的知識。
2.改革實驗方式，避免實驗污染物產(chǎn)生。
化學(xué)實驗中總有氣體、液體或固體產(chǎn)物的生成，或多或少地會產(chǎn)生有害或有毒的實驗廢棄物。筆者所在的安徽三聯(lián)學(xué)院醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課程針對的是文理兼收的醫(yī)藥營銷專業(yè)學(xué)生，他們畢業(yè)后從事藥物開發(fā)、合成的可能性很小，進(jìn)行化學(xué)實驗實際意義不大，因此在實際教學(xué)中取消了實驗操作環(huán)節(jié)。對于個別必要的實驗，借助網(wǎng)絡(luò)，利用錄像、多媒體課件、Flas、計算機(jī)虛擬實驗等現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行演示，避免了化學(xué)污染物的產(chǎn)生。
3.針對職業(yè)需要，整合醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)，添加綠色化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
筆者選用了張法浩主編的《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》，該教材包含了無機(jī)、分析及有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容。隨著教學(xué)改革的深入，根據(jù)專業(yè)的特點及教育部對高職學(xué)生理論知識“夠用為度”的原則，我院該課程總學(xué)時只有72節(jié)，比過去減少了二分之一，這就要求教師在教學(xué)思想、教學(xué)內(nèi)容以及教學(xué)方法等方面做出調(diào)整，以適應(yīng)新世紀(jì)人才培養(yǎng)目標(biāo)的需要［3］。要更多地將醫(yī)藥營銷工作中實際需要的知識融入教學(xué)過程，摒棄那些不重要又晦澀難懂的知識，使醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)真正成為理論的基石?，F(xiàn)行教材內(nèi)容與職業(yè)缺乏緊密聯(lián)系，忽視了與實際的聯(lián)系，學(xué)生學(xué)習(xí)缺乏主動性和積極性。因此，筆者對課程進(jìn)行了重新整合，刪減和壓縮了教材中電解質(zhì)溶液、酸堿滴定法、配位化合物、分光光度分析法、分子軌道理論等章節(jié)內(nèi)容。將壓縮的理論和實驗課時用以補(bǔ)充綠色化學(xué)內(nèi)容［4］［5］，多元化、多層次、多角度地向?qū)W生揭示、展現(xiàn)綠色化學(xué)與基礎(chǔ)化學(xué)的緊密聯(lián)系。對晦澀難懂的內(nèi)容以教師精講為主；常識性的內(nèi)容由學(xué)生講解；與生活息息相關(guān)相關(guān)的內(nèi)容設(shè)計題目，讓學(xué)生發(fā)表見解、分組討論或辯論，然后由教師進(jìn)行總結(jié)。這樣既突出了重點、難點，又培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)的能力，提高了學(xué)習(xí)興趣。
4.學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識、原理，結(jié)合綠色化學(xué)，撰寫科技小論文。
作業(yè)是課程教學(xué)的一個重要環(huán)節(jié)，是課堂教學(xué)的繼續(xù)和延伸。除了布置教材習(xí)題外，為讓學(xué)生更深入更主動地將綠色化學(xué)的理念滲透到傳統(tǒng)化學(xué)學(xué)習(xí)中，在課程結(jié)束前，筆者布置學(xué)生選擇與“可持續(xù)發(fā)展”有關(guān)的選題，通過探究和調(diào)查，查找相關(guān)文獻(xiàn)、資料，并對其進(jìn)行分析、解釋、評價、調(diào)查、討論、研究，寫出科技小論文。從對連續(xù)三屆學(xué)生提交的論文情況看，由于平時的教學(xué)中始終貫穿了“綠色”這個與人類健康密切相關(guān)的主題，學(xué)生興趣濃厚、選題廣泛、立意明確，從問題的提出到問題的解決，學(xué)生始終是決策者、行動者。學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的高度去關(guān)心環(huán)境及環(huán)境問題，更深刻地理解了人與自然、人與社會、人與人之間的相互依存關(guān)系，認(rèn)識到他們的態(tài)度、行為和決定將對現(xiàn)在和未來的全球環(huán)境、整個社會產(chǎn)生影響，激發(fā)了學(xué)生的憂患意識和社會責(zé)任感。
5.改革教學(xué)方式及成績評定方式。
隨著現(xiàn)代教育技術(shù)的普及，多媒體教學(xué)也得到了越來越廣泛的應(yīng)用。五年的教學(xué)中，筆者經(jīng)歷了傳統(tǒng)教學(xué)――傳統(tǒng)教學(xué)＋多媒體教學(xué)――多媒體教學(xué)這一教學(xué)手段改革過程。實踐證明，利用多媒體教學(xué)，無論信息量還是教學(xué)效果都得到了極大的提升。
完整的教學(xué)過程應(yīng)該包括成績的評定，考試方法的創(chuàng)新是教學(xué)改革不可缺少的環(huán)節(jié)。從2005級開始，課程成績的評定項目包括：平時成績20分，科技論文40分，理論考試40分。前兩項是基本體現(xiàn)學(xué)生綜合素質(zhì)的考核，占總分60％，比重超過了理論知識的考核，既有利于調(diào)動學(xué)生提高自身素質(zhì)的積極性，又促進(jìn)了教改的不斷推進(jìn)和完善。
筆者經(jīng)過幾年嘗試性地將綠色化學(xué)融入到醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)的教學(xué)探索，逐漸實現(xiàn)了“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)理念，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。教學(xué)中及時滲透綠色化學(xué)方面的知識，適當(dāng)?shù)丶由詈退季S拓展，使學(xué)生在潛移默化中受到綠色化學(xué)教育，成為有綠色化學(xué)理念的新一代高職大學(xué)生，是時代的要求，是素質(zhì)教育的要求。
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關(guān)鍵詞：涵義；作用；類型；使用
在現(xiàn)今的美術(shù)課堂教學(xué)中，由于多媒體課件越來越多的運用，幾乎替代了所有本屬于教師示范的教學(xué)活動，因此讓不少教師忽略了范畫的真正作用，甚至曲解了范畫的涵義。那么范畫的涵義究竟是什么呢？首先我們要知道美術(shù)教學(xué)本身就是一種直觀的形象教學(xué)。而范畫恰恰就是用直觀地形象教學(xué)將繪畫的知識、技能有序完整地展示給學(xué)生的教學(xué)方法。
1 范畫教學(xué)在美術(shù)教學(xué)中發(fā)揮著重要的作用
1.1 運用范畫能增強(qiáng)學(xué)生對美術(shù)學(xué)習(xí)的自信心，激發(fā)其對美術(shù)學(xué)習(xí)的興趣
美術(shù)教學(xué)雖然是一種直觀的形象教學(xué)，但有些專業(yè)的概念、術(shù)語以及一些技巧技法還是比較抽象，加大了學(xué)習(xí)難度，對于學(xué)生而言僅僅靠教師的語言講解是無法理解和掌握的，從而會出現(xiàn)畏難情緒，失去了應(yīng)有的學(xué)習(xí)興趣。此時教師如果加以適當(dāng)?shù)姆懂嬔菔净蛐蕾p，將枯燥的語言轉(zhuǎn)換成一幅幅生動有趣的畫面，如此，必使他們產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望和創(chuàng)新欲望，而且增強(qiáng)了學(xué)習(xí)美術(shù)的自信心，也激活了美術(shù)課的運轉(zhuǎn)機(jī)制，為美術(shù)課堂教學(xué)的順利進(jìn)行創(chuàng)造了良好的氛圍。
1.2 通過范畫欣賞可以提升學(xué)生的審美能力
現(xiàn)在很多美術(shù)教材書上的一些中外名畫和優(yōu)秀的繪畫作品，因為受到篇幅或者印刷技術(shù)的影響，很多地方都不夠清晰，進(jìn)而影響到學(xué)生對這些名畫和優(yōu)秀作品的欣賞和學(xué)習(xí)，阻礙了學(xué)生審美能力的提高。此時就需要教師利用范畫的形式放大這些名畫和優(yōu)秀作品，在教學(xué)過程中或懸掛或用多媒體展示給學(xué)生，讓學(xué)生們能清晰的看到作品，認(rèn)真的去品味，加上教師形象生動的語言講解，教學(xué)效果往往會得到很大的提升，讓學(xué)生真真切切的感受美的存在。
1.3 運用范畫能更好地將美術(shù)繪畫的技能技巧傳輸給學(xué)生，提高課堂的教學(xué)效率
在美術(shù)教學(xué)中，美術(shù)繪畫技能技巧的訓(xùn)練是一個很重要的環(huán)節(jié)。而美術(shù)的技能技巧中有很多的專業(yè)術(shù)語和方法，如果光靠教師口頭上的講解很多學(xué)生是難以理解的，范畫的運用恰恰能解決這一難題。教師通過多種形式的范畫，讓學(xué)生直觀的去感受一些技能技巧的方法，不僅能讓學(xué)生理解到位，而且更是能大大節(jié)省時間，提高效率，確保教學(xué)質(zhì)量。
1.4 通過范畫去有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，培養(yǎng)其創(chuàng)造能力
美術(shù)教學(xué)最大的特點就是在于創(chuàng)造性，現(xiàn)今的教學(xué)形式也是在不斷的提倡要激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，培養(yǎng)創(chuàng)造能力。因而很多教師會誤認(rèn)為范畫的運用會抑制學(xué)生的創(chuàng)造性思維，其實不然。只要能合理有效的運用好范畫不僅可以有效的拓展學(xué)生的思維，而且這也是挖掘?qū)W生聰明才智的有效途徑之一。
2 在美術(shù)課堂教學(xué)中常用的范畫類型
2.1 步驟范畫
教師在課前做好準(zhǔn)備，把作畫的方法步驟范畫放大繪制好，講課時依次張掛，邊掛邊講，既直觀又簡練，可起到事半功倍的效果。使接受、理解能力較弱的學(xué)生也能有所收獲，在自己原有的基礎(chǔ)上得到進(jìn)步。
2.2 啟示范畫
啟示范畫是啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生的思路，有效地進(jìn)行創(chuàng)作繪畫的一種類型。教學(xué)中不僅要選擇一些優(yōu)秀的作品進(jìn)行啟發(fā)引導(dǎo)，而且教師最好能結(jié)合自己的創(chuàng)作實踐，設(shè)計范畫，將創(chuàng)作的體驗、構(gòu)思的方法、制作的過程及技法詳細(xì)講授給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生由此及彼、觸類旁通、舉一反三，擴(kuò)散成新的思維，讓學(xué)生逐步學(xué)會創(chuàng)作和設(shè)計的方法。同時由于教師的以身示范，容易引發(fā)學(xué)生的感情共鳴，營造良好的課堂氣氛和師生關(guān)系，對有效地組織教學(xué)起著不可忽視的作用。
2.3 對比范畫
它主要解決繪畫技術(shù)上正確與錯誤的問題，幫助學(xué)生分析、辨別作業(yè)中的正確與錯誤。
2.4 課堂范畫
這是最直接、最具體、最直觀的教學(xué)方法。盡管教師在課前準(zhǔn)備了充分的范畫，但還是很難滿足課堂教學(xué)的所有需要。一些具體的繪畫技巧和方法都需要教師親自動筆才可以起到示范指導(dǎo)的作用。學(xué)生親眼看到作畫的全過程，才能真正領(lǐng)會，掌握相應(yīng)的技巧。
3 范畫在美術(shù)教學(xué)中的使用
了解了范畫的涵義，知道了范畫的重要性以及范畫的類型，那么如何能有效合理的去使用范畫呢？尤其是在職教的美術(shù)基礎(chǔ)教學(xué)當(dāng)中更加體現(xiàn)出了范畫的重要性。對于很多職教的學(xué)生來說專業(yè)的選擇性沒有像大學(xué)里的那樣很有針對性，有些選擇了美術(shù)或者有相關(guān)美術(shù)專業(yè)的學(xué)生并沒有系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過美術(shù)，因此在學(xué)習(xí)的過程中難度是相當(dāng)大的，很多專業(yè)方面的知識是學(xué)生比較難以理解的，那么這時范畫就起到了很大的作用。如何在職教美術(shù)基礎(chǔ)教學(xué)中使用好教學(xué)范畫就成了我們教師必須要思考的問題。
【摘 要】農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗存在著一定的危險性，如果不引起足夠的重視，會導(dǎo)致非常嚴(yán)重的后果，甚至?xí)斐赊r(nóng)村寄宿制初中學(xué)生的生命安全受到影響。本人負(fù)責(zé)農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)教學(xué)工作多年，耳聞目睹了不少化學(xué)實驗藥品的危險情景?；诖?，進(jìn)行農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗藥品的科學(xué)管理的研究具有非常重要的意義。本文將對于農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗藥品的科學(xué)管理，深入地提出一些對策建議，希望能夠吸引廣大的農(nóng)村寄宿制師生的高度重視，防止出現(xiàn)農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗藥品安全事故，營造出良好的農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗藥品安全環(huán)境。
關(guān)鍵詞 農(nóng)村寄宿制；初中化學(xué)；實驗藥品；科學(xué)管理
一、引言
在現(xiàn)階段，農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗的作用是不可忽視的，然而，其也存在著一定的危險性。在這樣的大背景下，應(yīng)該搞好農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗藥品的科學(xué)管理，必須熟悉相關(guān)的化學(xué)實驗藥品的操作規(guī)定，深入地把握化學(xué)實驗藥品的反應(yīng)規(guī)律，避免在實驗過程中出現(xiàn)事故，切實保護(hù)好農(nóng)村寄宿制初中廣大的師生的安全。接下來，本文將從不同的角度來深入地探索農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗藥品的科學(xué)管理。
二、農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中不同類型的化學(xué)藥品的科學(xué)管理
（一）農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中易燃化學(xué)藥品的科學(xué)管理。
易燃化學(xué)藥品具體涵蓋了下面的幾種：第一，可燃?xì)怏w：氫氣、一氧化碳、硫化氫、甲烷、乙烯、乙炔及其它烴類氣體等；第二，易燃液體：汽油、苯、甲苯、二甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸乙酯、二硫化碳等；第三，易燃固體：硫、紅磷、黃磷（自然），鎂、鋁粉、萘等。為了做好農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中易燃化學(xué)藥品的科學(xué)管理，在對其進(jìn)行管理的過程中，必須從下面的幾個方面來著手：第一，保證火源與藥品之間存在足夠的距離，避免采取明火直接加熱的方式；第二，不應(yīng)該將盛有易燃藥品的容器靠近火源；第三，對于數(shù)量較多的易燃藥品必須將其存儲在危險藥品內(nèi)，而不應(yīng)該存儲在實驗室之中；第四，在進(jìn)行易燃溶劑的量取的過程中，必須遠(yuǎn)離火源，防止接觸火源；第五，對于蒸餾易燃溶劑（特別是低沸點易燃溶劑）的裝置，必須避免其發(fā)生漏氣的問題，接受器支管必須和橡皮管相連，保證余氣能夠通往水槽或室外；第六，在使用氫氣、乙炔等易燃?xì)怏w的過程中，必須確保室內(nèi)空氣的暢通，將火源隔離在易燃?xì)怏w的范圍之外。
（二）農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中有毒化學(xué)藥品的科學(xué)管理
對于農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中有毒化學(xué)藥品的科學(xué)管理，一定要引起高度的重視。一定要真正掌握有毒化學(xué)藥品的性質(zhì)與使用方法，避免其沾污皮膚或者是被師生吸到嘴中。具體來說，應(yīng)該在操作有毒化學(xué)藥品的過程中戴防護(hù)眼鏡及手套，對于瓶塞也應(yīng)該慢慢開啟，防止有毒化學(xué)藥品的溢出。與此同時，對于過期失效的藥品不能使用，也應(yīng)該加以科學(xué)有效的處理。有毒化學(xué)藥品的試劑容器必須張貼明確的標(biāo)簽，注意和其它化學(xué)藥品的區(qū)分，對于沒有標(biāo)簽的藥品，堅決杜絕出現(xiàn)隨意亂扔、亂倒的問題，一定要在進(jìn)行化學(xué)處理之后才能夠進(jìn)行回收加工處理。
（三）農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中易爆炸化學(xué)藥品的科學(xué)管理。
農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中易爆炸化學(xué)藥品發(fā)生爆炸會帶來非常嚴(yán)重的后果。為了做好農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗中易爆炸化學(xué)藥品的科學(xué)管理，必須從以下的幾個方面來著手：第一，必須將氯酸鉀、過氧化物、濃硝酸等強(qiáng)化劑和有機(jī)物藥品進(jìn)行分開儲存；第二，采取適當(dāng)?shù)目赡鼙ǖ膶嶒?，一定要在特殊設(shè)計的防爆地方來實施，在進(jìn)行可能發(fā)生爆炸的化學(xué)藥品的使用的過程中，一定要高度重視個人防護(hù)工作，戴好面罩或防護(hù)眼鏡；第三，科學(xué)有效地回收利用化學(xué)實驗藥品中的易爆炸殘渣，而不應(yīng)該隨便將其扔掉；第四，將鉀、鈉儲存到液體石蠟中，并且裝入鐵罐中進(jìn)行密封，存儲在干燥的地方。
三、農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗的安全管理
為了搞好農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗的安全管理工作，保證化學(xué)實驗室的安全是至關(guān)重要的。在化學(xué)實驗室之中，必須嚴(yán)禁師生進(jìn)食或吸煙，教師一定要提前告知學(xué)生堅決杜絕品嘗進(jìn)行化學(xué)實驗研究所使用的水果等食品，堅決杜絕用手來接觸化學(xué)實驗藥品。與此同時，在進(jìn)行化學(xué)實驗藥品的轉(zhuǎn)移的過程中，必須保證輕拿輕放，避免由于撞擊、搖晃或者旋轉(zhuǎn)化學(xué)實驗藥品而產(chǎn)生安全事故。
部分農(nóng)村寄宿制初中學(xué)生喜歡采用多量的高濃度藥品進(jìn)行實驗，他們覺得這樣做能夠保證實驗效果更加明顯，能夠在感官上得到更強(qiáng)的體驗，然而，實驗教師必須提前告知學(xué)生這是非常危險的實驗行為。實驗教師對于學(xué)生的各種各樣的不符合規(guī)定的操作以及不安全的行為，一定要進(jìn)行講解和警告，避免由于學(xué)生的誤操作而出現(xiàn)安全事故。對于部分易爆的固體藥品，倘若出現(xiàn)結(jié)塊的問題，不應(yīng)該用力擊碎，避免出現(xiàn)爆炸現(xiàn)象。另外，教師必須教育學(xué)生，堅決杜絕將化學(xué)實驗藥品作為醫(yī)藥品使用的現(xiàn)象的出現(xiàn)，這是由于在一定程度上來講，化學(xué)藥品盡管具備非常高的純度，然而，卻并沒有經(jīng)過人體試驗，因此，其中所摻雜的少量的雜質(zhì)也是會對于用藥人帶來非常嚴(yán)重的傷害的。
四、結(jié)束語
從總體上來說，在農(nóng)村寄宿制初中化學(xué)實驗藥品的科學(xué)管理過程中，必須始終將安全問題放在最為重要的位置，真正防止各種各樣的不安全事故的出現(xiàn)，為廣大的農(nóng)村寄宿制初中師生營造出安全的教學(xué)和學(xué)習(xí)環(huán)境。
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1. 高苗
①癥狀。早稻秧田過量使用快殺稗（有效成分二氯喹啉酸）防除秧田稗草，施藥后15天左右出現(xiàn)癥狀（氣溫高表現(xiàn)早，氣溫低表現(xiàn)遲）；秧苗移栽至大田后，田間出現(xiàn)自然分布態(tài)高苗（與噴施赤霉素植株類似）。察看后發(fā)現(xiàn)，病株比健株高10～20厘米，莖稈變細(xì)，葉鞘顯著伸長（有的呈淡紫紅色），植株褪綠黃化；葉片變薄、細(xì)長下垂，有的似實心蔥管狀，有的葉尖二裂開叉。秧田期產(chǎn)生的分蘗與主莖表現(xiàn)一致，本田期產(chǎn)生的新生分蘗癥狀較輕或無癥狀。
②預(yù)防補(bǔ)救措施。按農(nóng)藥標(biāo)簽說明限量使用，每畝用38.5%二氯·芐（秧田清）可濕性粉劑35～40克，秧苗三葉期后使用，應(yīng)避免與有機(jī)磷農(nóng)藥混用；或采用陶氏公司生產(chǎn)、對禾苗安全性高的五氟磺草胺（稻杰），或芐嘧·哌草丹（幼禾葆）進(jìn)行秧田和本田除草。受害苗可及時補(bǔ)施適量速效肥（以氮鉀為主），促分蘗壯苗，亦可噴施“植物動力2003”、30%苯醚甲環(huán)唑·丙環(huán)唑（愛苗）乳油1500倍液。
2. 死心
①癥狀。采用氨基酸類內(nèi)吸除草劑防除稻田田埂和田坎雜草，或相鄰田除草，噴藥時受刮風(fēng)和操作技術(shù)影響，近田坎和田埂1行或數(shù)行禾苗主莖先顯現(xiàn)枯心，新葉逐漸褪綠黃化，藥害造成的死心苗易與二、三化螟為害狀混淆。此類藥害可通過剝查病株、結(jié)合觀察田坎、田埂雜草枯死情況準(zhǔn)確判別。
②預(yù)防補(bǔ)救措施。施藥除草宜選擇無風(fēng)或微風(fēng)天氣，低壓噴霧，噴嘴加裝罩杯以減少霧粒擴(kuò)散飄移。對受害苗，可及時根外噴施0.2%～0.3%磷酸二氫鉀液肥或“植物動力2003”1～2次。
3. 葉片壞死斑
①癥狀。對稻田田坎、田埂采用百草枯（克無蹤）除草，或相鄰田除草施藥操作時藥液飄灑黏附于稻株葉片上，稻田周邊禾苗葉片出現(xiàn)似慢性稻瘟病癥狀的褐色壞死斑。察看病株，可見迎風(fēng)向葉片壞死斑顯著多于受遮蔽葉。比較稻田中央與邊沿植株，結(jié)合觀察受害植株附近田坎、田埂或相鄰田雜草枯死狀，可準(zhǔn)確進(jìn)行判別。
②預(yù)防補(bǔ)救措施。同死心。
4. 穗粒敗育
關(guān)鍵詞： 公共基礎(chǔ)課 標(biāo)準(zhǔn)分 教學(xué)質(zhì)量 評價系統(tǒng)
一、引言
教學(xué)質(zhì)量的評價需要多角度、全方位的綜合評價。對教學(xué)質(zhì)量的客觀評價一直是困擾高等學(xué)校教學(xué)管理的瓶頸問題。因此，我們研發(fā)了以標(biāo)準(zhǔn)分為主要指標(biāo)的教學(xué)質(zhì)量評價系統(tǒng)，從學(xué)員的考核成績這一角度評價教學(xué)質(zhì)量，它只是綜合評價的一個組成部分。該系統(tǒng)借助于我院考試中心“評卷系統(tǒng)”數(shù)據(jù)庫，面對基礎(chǔ)課的教學(xué)任務(wù)，以學(xué)員入學(xué)時各科摸底成績?yōu)槌Ｄ?，將學(xué)員入學(xué)后各科考核成績的百分制原始分轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)分[1][2]，通過統(tǒng)計計算和量化分析，能夠比較客觀地評價學(xué)員的學(xué)習(xí)效果，并顯示其在群體中的位置及進(jìn)步幅度；能夠直觀地評價教員的教學(xué)效果，并診斷出其在教學(xué)中的缺陷；通過縱向和橫向比較，能夠評價學(xué)員隊的管理水平對教學(xué)質(zhì)量影響的程度。
對教學(xué)質(zhì)量的量化分析，可為教員提供有效的反饋信息，促進(jìn)教員提高自身的教學(xué)水平；可使教學(xué)管理人員科學(xué)地了解教學(xué)情況，加強(qiáng)教學(xué)監(jiān)控和管理；可使學(xué)員發(fā)揮主體意識。[3]
由于標(biāo)準(zhǔn)分具有單位統(tǒng)一、分?jǐn)?shù)等距、加減合理等優(yōu)點。它不僅具有排序的功能，而且能反映出序間距的大小。因此，利用標(biāo)準(zhǔn)分可比較客觀地評價學(xué)員、評價教員、評價班級，可以提高教學(xué)質(zhì)量評價的公正性和科學(xué)性，減少評價中的主觀性和片面性。[4]
二、教學(xué)質(zhì)量評價系統(tǒng)的總體設(shè)計
教學(xué)質(zhì)量的評價是個復(fù)雜的系統(tǒng)工程，長期以來，我國高校普遍采用原始分評價學(xué)員的學(xué)習(xí)效果，督導(dǎo)專家和學(xué)生反饋來評價教員的教學(xué)質(zhì)量，且定性得多，定量得少，這對院校的教學(xué)管理帶來諸多困難，其客觀性、公正性也常常受到質(zhì)疑。傳統(tǒng)的教學(xué)質(zhì)量評價以學(xué)員、教員填寫紙質(zhì)評價表格的方式進(jìn)行，師生參評率低，統(tǒng)計工作量大，存儲與查詢困難，浪費大量人力物力[3]。我們研制的基于標(biāo)準(zhǔn)分為主要指標(biāo)的教學(xué)質(zhì)量評價系統(tǒng)，目的在于自動地完成數(shù)據(jù)輸入、統(tǒng)計匯總和量化分析，并將相關(guān)信息連接到校園網(wǎng)上，便于學(xué)員、教員和管理人員依據(jù)權(quán)限隨時上網(wǎng)查詢。其指標(biāo)的構(gòu)建著重考慮了以下幾個主要因素。
（一）評價的整體性
教學(xué)質(zhì)量與教、學(xué)、管三個方面密切相關(guān)，因此對教學(xué)質(zhì)量的評價必須對這三個方面進(jìn)行全方位地綜合評價，通過量化分析，可以及時、準(zhǔn)確、有效地提供用戶所需信息，實現(xiàn)數(shù)據(jù)、信息、知識的轉(zhuǎn)換[5]。
（二）評價的診斷性與導(dǎo)向性
進(jìn)行教學(xué)質(zhì)量評價，最終目的是提高教學(xué)質(zhì)量。評價系統(tǒng)不僅要反映教學(xué)效果、判斷管理水平和學(xué)員的進(jìn)步情況，還要診斷教學(xué)的缺陷，明確學(xué)員努力的方向和教員改進(jìn)的目標(biāo)。
（三）評價的直觀性
統(tǒng)計分析的評價結(jié)果經(jīng)該系統(tǒng)以學(xué)員個性化成績單、教員教學(xué)質(zhì)量反饋單和學(xué)科成績反饋單等量表提供給有網(wǎng)絡(luò)權(quán)限的相關(guān)人員查閱，直觀地給出縱向和橫向比較的量化結(jié)果。
三、教學(xué)質(zhì)量評價系統(tǒng)的項目分析
該系統(tǒng)是利用開發(fā)軟件Powerbullder9.0實現(xiàn)的，在保留了傳統(tǒng)的百分制原始分的基礎(chǔ)上，通過原始分到標(biāo)準(zhǔn)分的自動轉(zhuǎn)換，解決了標(biāo)準(zhǔn)分由于計算復(fù)雜、理解困難而遲遲不能推廣使用的困難，發(fā)揮了標(biāo)準(zhǔn)分在評價教學(xué)時其科學(xué)合理的優(yōu)點，有利于統(tǒng)計分析，結(jié)果簡明直觀，容易被廣大師生和教管人員理解和接受。
（一）系統(tǒng)的操作界面
當(dāng)打開瀏覽器進(jìn)入到用戶登錄界面后，首先選擇“您的身份”（學(xué)員、教員或管理人員），然后依次輸入“您的賬號”和“您的密碼”，就可登錄到指定的頁面。
（二）統(tǒng)計結(jié)果的量化分析
科學(xué)的決策依賴于數(shù)據(jù)。該系統(tǒng)針對學(xué)員、教員和管理部門自動生成三個統(tǒng)計量表，其功能簡述如下。
1.學(xué)員個性成績單
學(xué)員個性成績單是提供給學(xué)員客觀評價學(xué)習(xí)效果的量表。學(xué)員可依據(jù)權(quán)限從學(xué)員個性成績單中查詢自己某學(xué)期各門課程的考核成績，這既尊重了學(xué)員獨立的個性，又開闊了學(xué)員縱觀全局的視野，如圖1所示。
該成績單包含各科成績的原始分、標(biāo)準(zhǔn)分、等級分、班級排序和年級排序等信息，學(xué)員不僅可以明確自己完成教育目標(biāo)的情況，還可直觀地顯示其在群體中的位置，如果與上次考核的標(biāo)準(zhǔn)分進(jìn)行比較，就可反映出各科學(xué)習(xí)的進(jìn)步程度，這樣就可有的放矢地調(diào)整學(xué)習(xí)計劃，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率。
原始分?jǐn)?shù)含有的信息較少，而標(biāo)準(zhǔn)分?jǐn)?shù)包含的信息較多，利用標(biāo)準(zhǔn)分能較好地反映出某一考生各科成績在全體考生中的排位及位距，能使學(xué)員對自己的學(xué)業(yè)有正確的定位，明確自己的優(yōu)勢科目和弱勢科目。利用學(xué)員個性成績單可以對同一學(xué)員、不同學(xué)科的成績做橫向比較和評價（圖1），從原始分來看，該學(xué)員在期末考試中，大學(xué)物理為80.0分，概率論為71.3分，初看上去其物理成績要好于概率論，但從班級標(biāo)準(zhǔn)分來看，該學(xué)員大學(xué)物理為-1.2，概率論為1.1，其概率論成績高于大學(xué)物理，因為標(biāo)準(zhǔn)分單位統(tǒng)一，這種比較是科學(xué)合理的，這從其班級占位中可充分體現(xiàn)出來，在班級中該考生在群體中的占位，概率論的成績在102人中排在53位（53/102）高于大學(xué)物理成績（87/102）。實際上，高等院校的考試基本建立在目標(biāo)參照系與常模參照系相結(jié)合的基礎(chǔ)上，因此，學(xué)員不僅通過原始分檢驗自己完成學(xué)業(yè)的程度，而且通過標(biāo)準(zhǔn)分的相關(guān)信息找出自己與同學(xué)間的差距，以此激勵自己努力學(xué)習(xí)，形成一股學(xué)習(xí)動力，這也是學(xué)員最為關(guān)注的問題。另外，利用學(xué)員個性成績單還可以對學(xué)員不同時期的成績作縱向比較，并對其發(fā)展變化做出評價，譬如某生在三次數(shù)學(xué)測驗中的原始分分別為76、80、87，其標(biāo)準(zhǔn)分分別為1.15、0.8、0.6，由此可知該學(xué)員原始分雖然呈上升趨勢，但其學(xué)習(xí)成績在群體中呈下降趨勢。
2.教學(xué)質(zhì)量反饋單
教學(xué)質(zhì)量反饋單是為任課教員而設(shè)計的，是評價教學(xué)質(zhì)量、診斷教學(xué)缺陷的信息量表，各任課教員可以依據(jù)權(quán)限查詢自己所承擔(dān)的教學(xué)班的總體狀況，即班級平均分、年級平均分、班級標(biāo)準(zhǔn)分、等級分和占位等信息，如圖2。每次測試之后，教員所關(guān)心的不僅是所教班級的總體情況，還希望了解更多的細(xì)節(jié)，比如同以往考核相比，這次成績有無進(jìn)步、學(xué)員對考核知識點的掌握程度、他們的薄弱環(huán)節(jié)在哪里等。明確哪些知識點學(xué)員掌握較好，哪些知識點有待加強(qiáng)，為教員在以后的教學(xué)中改進(jìn)教學(xué)方法、增強(qiáng)教學(xué)效果提供參考。
實際上，即別是從整體上看自己任課的班級成績較好，也并不表明該班學(xué)員各個知識點都掌握得好，因為每個教員都有自己的特點，有自己的長處，也有自己的短處，這在平時的教學(xué)中是不容易被發(fā)現(xiàn)的，只有通過考核結(jié)果的量化分析才能夠顯現(xiàn)出來。我們選取了五系四隊大學(xué)物理期末考試成績的試題加以分析，從總體上看，該班的成績在16個教學(xué)班中排位為第七名，但從試題的統(tǒng)計數(shù)據(jù)可以看出，該班第一題的成績在16個教學(xué)班中排位為第十五名（圖2），而第六題的成績則為第十六名（最差）。這表明，雖然該教學(xué)班大學(xué)物理的整體成績在年級中屬中等，但是第一題和第六題所包含的兩個知識點，該班相對于其他班級的學(xué)員掌握得較差，這就提醒任課教員在后續(xù)的授課中，必須加強(qiáng)對這些知識點的教學(xué)。實踐表明，教學(xué)質(zhì)量反饋單對教學(xué)質(zhì)量具有較好的診斷和導(dǎo)向作用。
3.學(xué)科成績反饋單
學(xué)科成績反饋單可為教學(xué)管理部門提供學(xué)員隊和教員的綜合評價信息，便于統(tǒng)計分析和宏觀管理，如圖3。由于生源不同，知識的起點不同，僅憑學(xué)員的卷面成績不能全面地反映教學(xué)效果，也不能有效地反映通過教學(xué)使學(xué)員的進(jìn)步程度，因此必須與常模比較做綜合分析。
（1）評價學(xué)員隊的管理水平
教學(xué)質(zhì)量不僅與教員的教、學(xué)員的學(xué)密不可分，而且與學(xué)員隊的管有直接聯(lián)系，管理出效果。事實一再證明，同一名教員，擔(dān)任不同班級的合班課，在學(xué)員入學(xué)成績基本相當(dāng)?shù)那闆r下，經(jīng)過一學(xué)期的學(xué)習(xí)，由于學(xué)員隊的管理水平不同，學(xué)員的學(xué)習(xí)效果有著顯著的差別。由圖3可知，李教員承擔(dān)五系四隊和五隊的合班課，考試結(jié)果表明，在統(tǒng)考的16個學(xué)員隊中，四隊的年級占位為7/16，而五隊的年級占位為13/16，如此大的差距從一個側(cè)面可以說明學(xué)員四隊的管理水平較高，學(xué)風(fēng)正，學(xué)習(xí)效果好，而學(xué)員五隊的管理水平較低。
應(yīng)該指出的是，對一門課的評價也許不能說明太大的問題，但對一個學(xué)期或者幾個學(xué)期各門課進(jìn)行綜合分析，就可反映出各學(xué)員隊管理水平的高低，見表1。
表1以三個學(xué)員隊為例，對某學(xué)期5門課程的綜合評價情況，雖然各隊各門課的成績參差不齊，但統(tǒng)計結(jié)果一目了然，綜評結(jié)果表明，一隊管理水平最低，二隊管理水平明顯高于其他兩個學(xué)員隊，三隊管理水平一般，屬中游偏上。
（2）評價教員的教學(xué)質(zhì)量
對教員課堂教學(xué)水平的評價非常困難，通常依靠督導(dǎo)組聽課和學(xué)員問卷來完成，由于受人為因素的影響較大，其客觀性和公正性常受詬病。通過數(shù)據(jù)分析，可以更加科學(xué)地掌握教員的教學(xué)質(zhì)量狀況[6]。實際上，教員的教學(xué)水平體現(xiàn)在教學(xué)質(zhì)量上，而教學(xué)質(zhì)量又體現(xiàn)于學(xué)員對知識的掌握程度，對于目前的高?？己四Ｊ剑罱K反映在學(xué)員的各種考核成績上。因此，班級標(biāo)準(zhǔn)分可同時反映出教員的教學(xué)水平（若一名教員擔(dān)任幾個教學(xué)班，則對應(yīng)教員的標(biāo)準(zhǔn)分只要將其求和取平均即可），通過標(biāo)準(zhǔn)分的量化分析，既可以比較擔(dān)任同一教學(xué)班的幾名教員的優(yōu)劣（參表1），又可以比較擔(dān)任同一門課程的幾名教員的教學(xué)效果，見表2。
表2列出了擔(dān)任大學(xué)物理課程的三名教員三個學(xué)年6個學(xué)期，所教班級的大學(xué)物理考核成績標(biāo)準(zhǔn)分統(tǒng)計表。綜評結(jié)果表明，劉教員的教學(xué)質(zhì)量最高，且呈逐年上升的趨勢；張教員的教學(xué)質(zhì)量較好，但呈逐年下降趨勢；而王教員的教學(xué)質(zhì)量較低，需要總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，改進(jìn)教學(xué)方法，提高教學(xué)水平。
當(dāng)然，對學(xué)員隊管理水平和教員教學(xué)質(zhì)量的評價不可能僅憑幾次測驗就得出結(jié)論，需要結(jié)合歷史數(shù)據(jù)加以比較分析，也許某一次、某一科的成績不能說明問題，但長期跟蹤評價將會由現(xiàn)象反映出本質(zhì)。
四、結(jié)語
該系統(tǒng)致力于創(chuàng)建一個基于數(shù)據(jù)庫對教學(xué)質(zhì)量進(jìn)行量化分析的評價平臺，實踐表明，該系統(tǒng)可以實現(xiàn)我們的總體設(shè)計目標(biāo)。但是，對教學(xué)質(zhì)量的評價是個困難的工作，需要定性與定量相結(jié)合，且是一個長期的過程，我們基于標(biāo)準(zhǔn)分為主要指標(biāo)的教學(xué)質(zhì)量評價系統(tǒng)，雖然可以實現(xiàn)對教學(xué)質(zhì)量的某些評價與診斷，但也只是對學(xué)員掌握知識程度的量化分析，而評價教學(xué)質(zhì)量不僅要評價學(xué)員掌握的知識，更應(yīng)該評價學(xué)員獲得的能力。因此，該系統(tǒng)只是為定量評價教學(xué)質(zhì)量做初步的嘗試，還有許多工作需要進(jìn)一步探討和研究。
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