初中化學知識點精選(九篇)
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第1篇：初中化學知識點范文
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質(zhì)換單質(zhì)
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現(xiàn)象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構成，有的物質(zhì)直接有原子構成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發(fā)生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量
E、反應前后質(zhì)量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
第2篇：初中化學知識點范文
關鍵詞：實施；素質(zhì)教育；化學課
中圖分類號：G632 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2013）09-264-01
新的世紀，科技迅猛發(fā)展，知識經(jīng)濟初見端倪，人才競爭空前激烈，為了在未來國際綜合國力競爭中占據(jù)優(yōu)勢，我國教育部及時提出實施素質(zhì)教育和創(chuàng)新教育，對我國現(xiàn)行的教育教學機制進行一次前所未有的變革，要求“教育必須面向全體學生，全面提高教學質(zhì)量”，明確指出教育的目的是為了使學生“學會做人、學會求知、學會健體、學會審美、學會生活、學會勞動”。本文就自己在初中化學教學實踐中如何貫徹素質(zhì)教育談談一些體會。
一、開好頭，引對路，激發(fā)興趣，增強信心
初三學生剛開始接觸化學，表現(xiàn)出強烈的好奇感和求知欲。為此，導入教學時，盡可能多采用一些直觀性、趣味性的教學方法，如實驗導入、故事導入、實例導入和問題導入等。同時，注意因課、因人、因地、因時而宜，使學生對化學產(chǎn)生濃厚的興趣。當然，興趣的產(chǎn)生容易，要維持、發(fā)展、增強為穩(wěn)定的興趣，甚至成為樂趣或志趣就不容易，也不是一朝一夕所能完成的。針對初中學生活潑好動、興趣廣泛，求知欲強的特征，采用情感教學，設置不斷增強興趣的教學意境，就能逐步變暫時興趣為穩(wěn)定的興趣。
初中階段的化學知識理論比較零散，缺乏完整的系統(tǒng)性，造成學生學習過程中困難重重，大大壓抑其學習積極性。因而，采用靈活多變、生動活潑、富有情趣的教學方法，如利用初中生好表現(xiàn)、愛受表揚的心理，適時采用提問、測試、搶答、爭辯等形式教學，并及時給予肯定的評價與鼓勵，以增強自信新和學習積極性。同時，也可借助實驗、圖象、模型、投影、多媒體等教學手段，使學生形成化學感觀印象和容易理解一些較抽象的化學知識。借助生活的妙語、日常實際問題、趣事典故和科技新成就等等，來激發(fā)學生的興趣。
針對化學學科的特點，必須堅持知識性、科學性和思想性統(tǒng)一的原則，充分挖掘教材中有關情感、態(tài)度、價值觀方面的教育內(nèi)涵。引導學生在掌握化學知識的同時，明確學習化學對自己各項能力的培養(yǎng)，以及將來為祖國和全人類的發(fā)展貢獻力量，有著重要的意義，激發(fā)學生主動學習的積極性。
二、靠實驗，講學法，端正態(tài)度，形成習慣
動手實驗是學好初中化學的重要手段，上好實驗課能促進和穩(wěn)定學生對化學濃厚的興趣，使其在化學方面的能力得到良好的培養(yǎng)和發(fā)展。然而，初三學生普遍有著“做實驗、看熱鬧”的不良傾向。導致實驗達不到應有的效果。教學過程中，教師應注意糾正學生的這種不良傾向，指導學生養(yǎng)成科學觀察實驗的方法和習慣。
同時，也由于初三學生初次接觸化學實驗，往往有極大的好奇心，對教師的演示實驗會格外注意。實驗教學中，教師熟練而準確的操作演示，將給學生留下深刻的正確印象，也是學生實驗的良好榜樣，這對學生實驗能力的培養(yǎng)關系很大。因此，對教師的演示實驗，要求做到：裝置正確，操作規(guī)范熟練，實驗現(xiàn)象明顯，結果準確。
然而，動作技能掌握只有在多次反復實踐中才能獲得提高，光看別人操作是不能得到的。學生做實驗時往往手忙腳亂，效果差，儀器損壞也較多，主要原因是缺乏實驗基本操作訓練。
最后，實驗教學的過程中，在達到教學效果的同時，還應注意培養(yǎng)學生尊重事實和實事求是的態(tài)度，養(yǎng)成良好的觀察實驗習慣和磨練不怕困難的堅強意志，進而提高學生科學素養(yǎng)。如尊重自然規(guī)律和實事求是的態(tài)度；嚴謹細致觀察實驗的習慣；刻苦鉆研、不怕苦難的精神；相互學習、相互協(xié)作的作風。
三、重基礎，抓歸納，訓練思維，培養(yǎng)素質(zhì)
第3篇：初中化學知識點范文
關鍵詞：電教媒體
實驗教學
化學
化學是一門以實驗為主的學科，加強化學實驗教學是提高化學教學質(zhì)量的重要手段。隨著《新課標》的實施，教學節(jié)奏的加快，教學內(nèi)容的更新，知識容量自然增大，迫使化學教學方式和教學方法的改革勢在必行。為更好的適應學生的學習特點，理解和牢固掌握所學知識，我們學校尋找到了一條利用可以儲存和可以傳遞聲像教育信息的媒體，如幻燈投影、錄像、計算機輔助多媒體等教學手段，充分發(fā)揮電教在化學實驗教學中的作用，改變了傳統(tǒng)單一的化學實驗教學上的弊端，使化學實驗教學得到優(yōu)化。實踐證明：傳統(tǒng)的教學方法與多媒體輔助教學相結合，不僅極大的提高了實驗教學課堂效率，有效地激發(fā)了學生的學習興趣和認知主體的能力，發(fā)動了學習的積極性和主動性，而且在學習過程中更有助于學生形成新思想、新觀念、新方法，增強了學習的創(chuàng)新意識，培養(yǎng)了學生的觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力，較好的提高了化學實驗教學的質(zhì)量。
1 充分利用電教媒體，可以改變傳統(tǒng)化學實驗教學的效果
學生分組實驗是化學教學中一個重要方面，它不僅能幫助學生形成正確的化學概念，加深對化學規(guī)律的理解，而且能直接培養(yǎng)學生的觀察能力。用實驗的方法去驗證和探索問題的能力，這是用任何手段所不能代替的。但是，從傳統(tǒng)的化學分組實驗課堂教學現(xiàn)狀分析，還普遍存在著實驗目標不明確、方法簡單呆板，學生操作不甚規(guī)范等問題。從而影響了化學教學質(zhì)量。實踐證明，利用電教，可大大的改善這些弊端。
1·1 運用字幕投影或CAI幫助學生明確實驗課的教學目標
教學目標是教學活動的指南，同時也是學習評價的依據(jù)。讓學生在實驗前明確該實驗的理論知識部分、觀察部分及操作部分所達到的具體要求，這對于減少學生實驗活動的盲目性和隨意性，提高實驗教學質(zhì)量是及其重要的。因此，我們應用計算機多媒體輔助教學手段，在實驗前將教學目標等制成字幕片，能夠幫助學生明確實驗目的、原理、方法和過程，了解所用器材的構造、性能和注意事項。這樣不僅提高了實驗課的教學效率，而且也為實現(xiàn)實驗課的教學優(yōu)化提供了目標和依據(jù)。
1·2 運用模擬投影，使學生實驗操作準確、規(guī)范，增強實驗的安全性
化學實驗的藥品絕大多數(shù)都有一定的危害性，如：某些氣體易燃、易爆，有關強酸、強堿的實驗存在一些不安全因素，因此，對實驗的操作步驟、操作規(guī)程要求較高。一旦有誤，不僅不能正常進行實驗，嚴重的還會出現(xiàn)意外事故。雖然老師在演示時一再強調(diào)，但還是有學生聽而不見。因此，實驗操作前有必要投影操作方法的模擬演示，如果使用實驗教學課件通過正誤兩種演示，并分析本操作的要點，讓學生觀察、判斷，從而引導學生在實驗中做到準確規(guī)范，這樣，即培養(yǎng)嚴謹求實的作風，又對學生的理解和記憶有很大的幫助。如初中化學實驗中氫氣的制取和性質(zhì)：在點燃氫氣氣體前一定要驗純，否則可能引起爆炸。在實驗前播放動畫顯示點燃不純的混合氣體而使啟普發(fā)生器爆炸的情景，真實而形象的說出違反操作規(guī)程的嚴重后果，這比老師“紙上談兵”反復強調(diào)要印象深刻的多，這樣既加深了學生對點燃可燃性氣體前一定要驗純這一原理的直觀理解，又使學生在以后做相關實驗時得到啟迪，使實驗操作更具規(guī)范性、科學性和安全性。
1·3 利用投影或CAI課件提高實驗的對比性，培養(yǎng)學生的觀察、分析能力
有些實驗需要對現(xiàn)象對比才能得出結論。由于現(xiàn)象的差別不大，對比起來比較困難，如利用金屬與稀鹽酸反應研究鎂、鋁、鋅、鐵、銅的活動性實驗，經(jīng)過實物投影的對比，引導觀察，可清楚地比較出金屬活性順序，既簡單明了，又印象深刻。又如化學實驗中有關氣泡形成，顏色變化，沉淀產(chǎn)生的對比實驗，借助實物投影來完成就會更加清晰明了。
1·4 運用綜合投影或計算機輔助課件，強化記憶，培養(yǎng)學生綜合歸納能力
在某個實驗完成之后，將各個零散的實驗部分的各種現(xiàn)象發(fā)生的條件和過程等制成投影，幫助學生歸納總結，從而形成正確定總體認識。學生做完高錳酸鉀加熱制取氧氣的實驗后，就將安裝儀器的先后順序、氧氣的收集方法、拆卸儀器的先后順序的投影片給學生放一遍，這樣在學生做實驗的基礎上起到了小結的作用，這不僅使先后的實驗現(xiàn)象連貫地再現(xiàn)，而且有效的強化了學生的記憶，培養(yǎng)了學生的綜合歸納能力。
2 運用電教媒體，提高實驗現(xiàn)象的可視性，激發(fā)學生學習化學的興趣
化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學?；瘜W概念和原理大多較為抽象。物質(zhì)的微觀結構既看不見，又摸不著，化學反應的本質(zhì)就是分子破裂成原子，原子又重新組合成新分子的過程，因此，但靠語言和文字描述，學生較難理解。通過計算機軟件制作的課件進行動畫模擬，形象生動的表現(xiàn)分子、原子、離子的微觀運動特征，變抽象為直觀，讓學生直接認識微觀世界，這樣更容易了解化學變化的實質(zhì)，理解化學反應原理。
化學演示實驗是教師在課堂上的演示，而演示的現(xiàn)象直接影響教學效果，如固體的溶解、分子的擴散以及氣體的溢出等現(xiàn)象，可見度較小，有時除前排的學生外，后面的學生很難看到變化的現(xiàn)象，再做一次實驗又浪費時間。如果將這些演示實驗通過多媒體展示實驗現(xiàn)象，采用放大、慢放、定格、重播等方法幫助學生觀察，學生就可以清楚的看到氣體的產(chǎn)生和溢出，顏色的變化及沉淀的析出等現(xiàn)象，這樣增強了可見度和動態(tài)感，變抽象的內(nèi)容為直觀現(xiàn)象，學生看得一清二楚，增強了演示效果。同時，活躍了課堂教學氣氛，激發(fā)了學生學習化學的興趣，這種新穎的方法，能刺激學生的感官，引起學生的注意，有助于學生觀察能力的培養(yǎng)。
3 利用CAI課件演示現(xiàn)象豐富學生思維，優(yōu)化實驗教學過程，達到教學目的
利用多媒體技術進行動態(tài)模擬，是CAI的一大優(yōu)點，它能使學生獲得在課堂上難以見到的、接近真實直觀的實驗和體會，對掌握所學知識具有非常巨大的作用。物質(zhì)發(fā)生化學變化的時間有長有短，長的象石油和煤的形成，鋼鐵生銹等，短的如氫氣的爆鳴等，用計算機虛擬實驗，可以跨越時空，即可直接將實驗過程用圖像顯示出來。又如分子和原子的知識部分，實驗雖簡單，但原理卻不易理解，用傳統(tǒng)的方法很難將分子和原子的質(zhì)量、體積、分子和原子間作用力，原子排列方式及物理變化和化學變化的微觀解釋講清楚，利用計算機對這一過程進行模擬，使之形象化，其直觀性讓學生一看就明白。借助多媒體計算機技術，可使較難想象又不好理解的知識，在自然、趣味的環(huán)境中得以掌握。
4 利用CAI課件模擬實驗，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識
第4篇：初中化學知識點范文
一、在《電子技術基礎》課程中引入個性化教學的重要性和必要性
所謂個性化教學，就是教師針對自身的綜合特質(zhì)，結合所教學科的特點以及學生的獨特個性、能力結構，并在此基礎上設計的整體教學思路和教學程序。這里有四個要素：教師的特質(zhì)、學科的特點、學生的情況以及整體的教學設計。每一個因素都很重要，它們共同構成了個性化教學模式的整體。
通過對個性化教學模式的理解，我們認為沒有個性的教學就會索然無味。不僅對學生而言，對教師則更有感觸。筆者通過幾年的教學經(jīng)驗得出，如果課堂中按教材寫什么教什么來進行的話，學生久而久之會失去專業(yè)課的學習興趣。因為中職的專業(yè)課，尤其是《電子技術基礎》課程是一門相對抽為抽象而且專業(yè)術語、專業(yè)理論分析較為深奧的內(nèi)容，對于初中上來的學生，他們相對邏輯思維、學習習慣等方面較為欠缺，讓他們?nèi)W習難懂且苦燥的理論知識，勢必會逐漸失去學習動力。而且在實際教學過程中，能學好此課程的學生不多，達不到預期的教學目的，究其原因有：教材本身偏重理論輕實踐，教師教學方法過于單一，職高學生對于抽象性較強的學科缺少有效地學習方法等。因此，筆者認為，若采用個性化教學卻能在一定程度上解決這些不足，從而實現(xiàn)有效教學。
所以，在《電子技術基礎》課程中引入個性化教學就顯得更為重要和緊迫。根據(jù)個性化教學模式的特點，將《電子技術基礎》課程的知識體系根據(jù)學生的認知規(guī)律、教材內(nèi)容的遞進性、教師處理教材的能力等多方面結合，把現(xiàn)有的知識體系架構重組成教師能教、學生樂學的個性化教學內(nèi)容，在提高學生學習興趣的同時，也保證了課堂教學的有效性。
二、個性化教學在《電子技術基礎與實訓》課程實際教學過程中的策略應用
首先，對教材進行個性化的知識結構重組，不僅能符合學生的認知規(guī)律，而且能提供教師清晰的教學思路。
《電子技術基礎與實訓》課程是一門將集分析性、計算性、知識點相互交融的課程，其分為兩部分：模擬電路部分和數(shù)字電路部分。原有的知識體系是先模擬后數(shù)字；先單個元器件學習再電路學習；先簡單后復雜；偏理論內(nèi)容缺實訓操作內(nèi)容等。那么在個性化教學模式的架構下，對知識結構進行重組。如何來重組，筆者認為應遵循以下原則：保證學生今后走上工作崗位所需的基本專業(yè)知識；淡化過難且理念性偏強的專業(yè)知識；增加實訓操作內(nèi)容；根據(jù)學生認識特點，在苦燥的電路學習同時增加電路本身的趣味性現(xiàn)象。在此基礎上，該課程的知識體系編排如下：一是讀電子線路圖的理念要求，即單管放大電路的分析計算、反饋概念類型判斷、振蕩電路概念類型及原理、功放電路類型原理以及穩(wěn)壓電路原理；二是電子線路的安裝調(diào)試與排故要求，即RC組容放大電路、晶體管穩(wěn)壓電路、RC橋式振蕩電路的結構與原理，各種簡單電子線路的調(diào)試方法，故障現(xiàn)象的分析與排除方法，各種簡單電子線路的安裝與調(diào)試等。三是信號燈的制作，包括掄答器、LED燈；通過各種趣味的電路，如叮咚門鈴、閃爍燈等制作，來學習編碼器、譯碼器、555電路的相關知識。
通過這樣的知識體系編排，把過難的知識，如倍壓整流、過流型穩(wěn)壓電源、觸發(fā)器的內(nèi)部結構等作淡化處理；把學生感興趣的，如趣味電路的制作、簡單電路的分析與計算等作了重點的講解；把教師的專長予以充分發(fā)揮，教師可以從教材編排的思路中走出來，形成自己特有的教學思路，并根據(jù)教學內(nèi)容，適時補充實訓內(nèi)容。如：穩(wěn)壓電源一節(jié)時，可以增加手機充電器電路的制作等，充分體現(xiàn)理實一體的教學思路。
其次，課堂引入要有個性化，使之能達到“良好的開端是成功的一半”的效果。
新課導入是課堂教學的重要的環(huán)節(jié)，它是課堂教學的第一步。好的導入方法，能夠起到畫龍點晴的作用，而且能激發(fā)學生強烈的學習興趣和求知的欲望，充分發(fā)揮他們的主動性、能動性，從而促使學生全身心地投入到新知識的學習與探索中去。因此，教師在進行教學設計時，要注重科學性和合理性，并針對教學任務，引入不同的導入方法。如《分壓式偏置放大電路》這塊內(nèi)容時，就采用溫故導入法，指通過復習舊知來導入新課。這種方法也能在其他章節(jié)中采用，但需注意知識的連續(xù)性。如筆者在傳授功率放大電路時，就采用生活現(xiàn)象導入法，教師抓住學生較熟悉的生活現(xiàn)象，運用講述生活中音箱或者收音機播放音樂時出來效果的差異進行導入，適時提問學生：不同的地方聽到同一首歌，但音樂的效果卻是不同，這是為什么？從學生口中得出不同的答案的同時，也就為我接下來的教學作了良好的輔墊。如筆者在講授《負反饋放大電路》章節(jié)時就采用直觀形象導入法，把書本抽象的知識形象法，一開始便提出反饋的內(nèi)涵，即“回送”，直接明確了反饋章節(jié)里對于反饋的理解和解釋，讓學生從抽象的知識中解脫出來，從而更好地接受了新知識的學習等。
課堂導入沒有固定的方法和格式，如何導入，時常會因教學的對象、內(nèi)容的不同而發(fā)生變化。要想設計出好的導入方法，教師必須根據(jù)所教學生的心里特點，結合教學內(nèi)容，圍繞調(diào)動學生積極性的目的，采用靈活多樣的方式方法，設計好導入。
再次，深入研究并合理設計課堂討論題和課后拓展題，使這兩題的內(nèi)容針對性更實用有效。
作業(yè)包括課堂討論題和課后拓展題。要使這兩題內(nèi)容的更有效，那勢必要求教師必須設計出有個性化的作業(yè)，作業(yè)的設計即能體現(xiàn)教師的設計獨特、也能使學生能夠較好完成、同時也掌握了課堂教學內(nèi)容。而且設計個性化的作業(yè)也是實現(xiàn)個性化教學的一個重要補充。它是充分結合學生的差異、教材編排的不同、教學進度的安排而設計的。個性化作業(yè)設計的目的是充分調(diào)動學生學習、作業(yè)的興趣，切實鍛煉學生能力，啟動學生學習的生命因子。
一般在設計個性化作業(yè)時，可以考慮把作業(yè)分為基礎型作業(yè)，主要是培養(yǎng)學生對課堂教學的掌握程度，讓學生自我監(jiān)控、自我鞏固、自我反思；多樣性的作業(yè)，主要是培養(yǎng)學生探索專業(yè)知識的能力和興趣，讓學生通過作業(yè)培養(yǎng)自己的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新精神，使個體的個性得以充分發(fā)揮。當然，對教師而言，個性化的作業(yè)的批改和反饋也顯得尤為重要，它可以起到正向激勵、及時反饋的作用。
最后，評價機制的個性化，最終是發(fā)揮“課堂評價”的激勵導向作用，使評價的方式更能讓學生接受，讓課堂生動活潑起來。
多元智能理論提出，每個人的智力不是單一的，不是一種能力，而是一組能力。每個學生在各種智能方面的發(fā)展是不平衡的，作為個體，其優(yōu)勢智能領域也是各不相同的。因而，不同的學生在學習上的發(fā)展水平也是不同的。所以，對學生學習的評價，應呈現(xiàn)個性化的評價目標。教師要關注學生的個性差異，保護學生的自尊心和自信心。應注意教師的評價、學生的自我評價與學生間相互評價相結合……還應該讓家長積極參與評價活動?！奔醋栽u、互評與師評有機結合，家庭社會共同參與的評價。只有打破傳統(tǒng)的教師是評價的主導者和權威的格局，講究講評的方式，才能突出學生的主體性，激發(fā)學生的創(chuàng)造潛能，達到個性化評價的目的。
體現(xiàn)個性化的評價機制主要有以下幾種表現(xiàn)形式：一是課堂內(nèi)容的評價，即設計學案；二是課堂學生接受知識程度的評價，即自我評價表；三是教師教學效果的評價，即滿意度調(diào)查表。這三類表格并不是都需要每節(jié)課堂上完成，但學案必須是每節(jié)課都要具備的，因為這是學生能夠跟隨教師授課思路最好的表現(xiàn)形式，通過學案中一步步的拋出問題并在教師引導下逐步解決問題的過程，其實就是最好的教學表現(xiàn)形式。而且它還能一改以往學生不肯記筆記的不良習慣，把被動的記筆記改為學生主動的摘錄行為，從中體現(xiàn)了有效教學的內(nèi)涵。自我評價表的設計則充分體現(xiàn)學生主體地位，充分考慮到每一位學生的感受，根據(jù)學生上報上來的自我評價表的內(nèi)容，教師因人而異，進行單獨指導或采取小組合作，確保將學生中的一些困惑得到較好解決。而滿意度調(diào)查是經(jīng)過一個單元或一個知識體系之后，教師適當需要采取的一個有效手段，通過滿意度調(diào)查，教師可以將學生反饋上來的一些問題進行匯總，并在以后的教學過程中進行完善和提高，不斷改正自己的教學不足，從而讓課堂更充分生機和活力，達到師生相互愉悅的課堂氛圍。只有在這樣的環(huán)境中，學生才能激發(fā)學習興趣，而教師也能更好地展示自己的能力和智慧。
三、個性化教學對專業(yè)發(fā)展的思考與展望
目前中職專業(yè)課堂中引入了理實一體的教學形式，這是符合當今職業(yè)教育特點和專業(yè)所需，起到了一定的教學效果。個性化教學則是一個概念很廣且沒有固定細化的教學模式，它表現(xiàn)的形式有很多，理實一體化教學在一定程度上也屬于個性化教學的一個表現(xiàn)形式。因為，個性化教學在今后相當長的一段時間里能夠引導專業(yè)教學向更有效地方向發(fā)展。當然，個性化教學的實施對教師要求提出了較高目標，它并不是隨意的一個教學表現(xiàn)形式，其實質(zhì)是在有一定教學能力基礎上，結合教師自身素質(zhì)，靈活地處理教材，從而來調(diào)動學生的學習積極性。因此，專業(yè)教師能否有自己的獨特的教學風格，在一定程度上來說，靈活地應用個性化的教學形式，使課堂教學更為有序有效，將成為衡量的主要指標。
第5篇：初中化學知識點范文
關鍵詞：導學案 初中化學 轉(zhuǎn)變觀念 成效課堂
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：C 文章編號：1672-1578（2016）06-0138-01
教改的實行，推進了初中化學的改革制度的加快進行，國家為了推進初中化學課堂的成效性，把重點落在了初中化學導學案的方面，要求充分發(fā)揮導學案的作用，利用導學案建立一個高效、自主、合作的成效化學課堂，但由于推行中存在一系列的問題，初中化學課堂的改革之路任重而道遠。
1 初中化學課堂現(xiàn)狀
對于初中化學課堂現(xiàn)狀，想必最了解的非任課教師莫屬了。初中化學本身作為學生以前不甚涉及的科目，就讓同學們望而卻步了，加之教師講課方式過于傳統(tǒng)，初中化學老師的講課方式只是使學生被動地去接受知識，老師講的僅僅局限于書本上的知識點，學生只要了解知識點，掌握考試的重點即可，其本質(zhì)還是死記硬背的傳統(tǒng)教學方式。學生的思維得不到一定的指導和發(fā)掘，與我們新課改中提倡學生自主、獨立的學習方式恰恰背道而馳，導致學生課堂的效率低下。當然，學生自身的缺點不可忽視，上課時交頭接耳、玩手機、睡覺的現(xiàn)象層出不窮，使得學生化學成績不理想。在這樣的環(huán)境下，進行教改，也就沒有辦法促進化學領域教育的全新發(fā)展，導學案的作用也就凸顯不出來。
2 導學案推行過程中存在的問題
2.1 教師思想觀念傳統(tǒng)
傳統(tǒng)的教學方式使得化學教師不重視學生的自主性，初中化學教師認為考試的重點就是平時課上的重點，使得教師教學、學習學習都是為了考試而考試。教師的思想觀念傳統(tǒng)，認為導學案的作用在大，終究還是化學教師才知道重點，導致導學案推行取得的效果不顯著，導學案的作用得不到充分發(fā)揮。
2.2 學生的學習習慣差
學生在傳統(tǒng)教學體制下，沒能養(yǎng)成獨立學習的習慣，學生的思維方式還局限于課本知識，局限于教師的傳授方式，沒有養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方式。再者，學生們接受這種傳統(tǒng)的教育體制改革十幾年，又怎能輕易改變，這都造成了導學案推行困難的直接原因。
2.3 課堂活躍度低
傳統(tǒng)的教學方式就是教師傳道受業(yè)解惑的過程，學生雖然是課堂的主體，但卻只是扮演一個聆聽著的責任，沒有發(fā)揮主體的作用，更不用說帶動課堂氣氛，形成活躍的高效課堂了。
3 導學案教學的實施策略
3.1 轉(zhuǎn)變師生觀念
要想推進導學案的加快實施，首先就要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的教育教學觀念。這需要學校和師生方面的共同努力來達到。因此，轉(zhuǎn)變師生觀念是當前教育體制改革大背景下不可忽視的重中之重。
例如，學校可以組織一次辯論賽，正方為教師代表隊，辯題：新課改背景下，轉(zhuǎn)變師生觀念的優(yōu)點；反方為學生代表隊，辯題：新課改背景下，轉(zhuǎn)變師生觀念的缺點。這樣通過辯論我們就能了解轉(zhuǎn)變師生觀念的重要性，以及導學案在課堂中發(fā)揮的重要作用，從而促進教育體制的發(fā)展。
3.2 充分重視導學案的作用
導學案在學生的學習中起著引領的作用，可是又不同于教師的引領作用，教師是在課堂上引領學生被動的接受新知識。而導學案的作用則是在課前、課中、課后以實踐的方式引領學生的自主學習能力。它是時時刻刻存在于學生的周圍，對學生的學習起到警醒的作用。教師可以讓學生充分利用導學案的優(yōu)勢，在課前，讓學生按照導學案的思路，有意識地學習新知識，課上時，教師可提問關于導學案的相關知識點的問題，這樣會大大提高課堂教學的效率，讓導學案的優(yōu)勢得以發(fā)揮，學生牢固的掌握知識點，促進成績的上升。
3.3 自主合作學習，創(chuàng)建高效課堂
教師可以讓學生充當講課的一方，在當節(jié)課給同學們相關的信息，同時化學老師也需要留給學生足夠的時間與空間，讓學生有精力去收集資料。學生自主掌握了知識點后，化學老師可以和學生進行交流與切磋，指出學生的優(yōu)點與不足，深化課堂知識點。對于學生來說，合作式學習無疑是提高學習效率的捷徑?！氨娙耸安窕鹧娓摺保胺e土成山，風雨興焉；積水成淵，蛟龍生焉”，合作的力量無限大這是亙古不變的真理。
教師可以隨機將課堂分為三組，就導學案中“生活中隨處可見的酸堿鹽”為主題，根據(jù)導學案的課程步驟，讓學生進行信息的收集。然后，在課堂上比較三組的收集成果，評價出最優(yōu)秀的一組，再讓學生講講自己收集和學習的過程，與大家一起分享。這樣既有利于自主學習習慣的養(yǎng)成，更促進了學生的合作意識。
4 化學課堂教學中推行導學案的意義
針對當前社會教育體制的弊端，在教育改革的要求下，國家、學校將導學案提到了舉足輕重的地位。利用導學案打造初中化學成效課堂也成為了初中化學領域的重中之重。
化學課堂推行導學案，首先是提高課堂效率的保證，利用導學案學生可以做到課前預習，課上有重點的聽課，課后復習的一整套科學的學習計劃，合理規(guī)劃學習任務。并且，可以提高學生自主學習的能力，讓學生通過實踐來掌握知識，自主學習，使知識點更牢固。因此，推行導學案有利于學生學生成績的提高，有利于創(chuàng)建高效課堂，更有利于推進初中化學教育領域的制度改革的全面實行。
5 結語
初中化學利用導學案教學的方法是教育體制改革的必經(jīng)途徑，因為這是實踐和經(jīng)驗的總結。證明了導學案在初中化學課堂的實用性和廣泛性。同時，國家將導學案提到如此重要的地位，就要保證其順利實施。國家要完善相關的教育教學體制，注重導學案的積極作用?？梢栽诟鱾€初中針對化學課堂應用導學案的優(yōu)點，進行名師講座，促進學生對導學案的重視，充分發(fā)揮導學案的作用。在國家建設和未來教育體制進程中，導學案將發(fā)揮越來越重要的作用。
參考文獻：
[1] 丁召芳.利用導學案打造初中化學高效課堂[A].北京中外軟信息技術研究院.第四屆世紀之星創(chuàng)新教育論壇論文集[C].北京中外軟信息技術研究院：，2016：1.
[2] 張建祖.利用導學案打造初中化學高效課堂[J].甘肅教育，
第6篇：初中化學知識點范文
關鍵詞：復習 復習計劃 復習方法 新意
進行高中化學新課前初中化學的復習是非常必要的。理由如下：初中化學強調(diào)定性分析，只要求學生記住現(xiàn)象或結論，而到高中則要定性和定量相結合，這就需要一開始就給學生作一個對比，明確高中除了記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是什么”、“是多少”。初中化學以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實驗入手，建立化學概念和規(guī)律；而高中化學除了加強形象思維外，還通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規(guī)律，這需要給學生一個學前提醒。初中階段很大程度記憶的知識多，很多同學的學習方法是靠死記硬背，學習依賴老師，欠獨立思考能力，不會歸納、總結學過的知識點，養(yǎng)成了被動接受知識的習慣；而高中階段則要求學生有較強的理解力，理解后再記憶，并能將學過的知識提升，學會觸類旁通、舉一反三，深刻理解化學原理。如果還是采用死記硬背的方法學高中化學，則會事半功倍。下面我就個人對于高一進行初中知識復習的想法說一下：
一、了解學生基礎，制定有效的復習計劃
對于我們職高類的學校，學生的成績是可想而知的了，特別是數(shù)理化這些科目，學生底子普遍較差。為了更深入地了解每個學生的化學學習情況，我在學生剛?cè)雽W不久就進行了一次化學摸底考試。這次考試試題囊括初中化學知識的幾大模塊的基礎知識，滿分100分，難度偏低，綜合性不強，比中考難度小，題量大。考試結果顯示：60分以上的10%；50―60分的20%；50―30分的30%；其余的低于30分。面對這樣的成績，如果你無視他們，直接進入高一化學，會有學生和你共鳴嗎？或許會有，但那是極個別?，F(xiàn)實擺在我們面前，必須復習初中化學基礎知識，如1―20號元素符號，金屬活潑型順序表，酸堿鹽的溶解性，課本常見的化學方程式的書寫，四種基本反應類型，酸的通性，堿的通性，根據(jù)化學方程式進行簡單的計算等等。結合高中化學的總體要求，要建立每個學生的學科學習情況檔案，制定符合本屆學生實際的復習計劃、復習重點、難點和要求達到的層次以及重點輔導的學生名單。復習初中知識的方法通常有：1.集中復習法。高一化學課開始時，集中用若干課時（我們常采用9課時）復習初中化學中的重要“雙基”內(nèi)容和與高中化學密切相關的知識點，以及高中化學不再重復但初中化學里沒有講全講透的知識。2.分散滲透復習法。高中化學的許多內(nèi)容與初中化學有著密切聯(lián)系，在教學中要引導學生善于通過新舊知識的聯(lián)系，以舊知識作“鋪墊”去探索獲取新的知識，同時把新的知識納入到已有的知識結構之中，以便使初高中化學知識得到合理銜接。3.專題復習法。結合高一的化學內(nèi)容，以專題形式復習整理已有的知識，使初高中化學中相關的知識內(nèi)容有機地融為一體。初三的化學知識可分為化學用語、元素化合物、溶液、酸堿鹽、化學計算等專題。在專題復習的同時，輔以適當?shù)膶ｎ}練習，這樣既能有效地檢驗復習效果，又能提高學生的解題能力。
二、復習課要上出新意
教學的主體是學生，老師的教不能代替學生的學，只有學生主動地參與學習過程，才能充分發(fā)揮學生的思維能力，通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生智慧的大門，使復習課做到低投入、高產(chǎn)出。我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中，一開始就參考初中知識，特別是初中生易錯題，編出一份試題，由學生在課前進行練習。知識點是初中的“舊知識”，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習和討論學生知道了初中不少知識點高考仍會考到，對復習初中知識的重要性自然不言而喻了。
三、高一新課中穿插初中化學的復習
高一化學一開始學習鈉與水的反應時，有這樣的一道計算題很是典型：2.3克的金屬鈉投入到97.7克的水中，最后形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？對于這一題要解決它首先得對溶液有個概念，由于我校的學生化學基礎很差，他們大部分根本不知道溶液的組成、溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式等基礎知識，所以在學到這部分知識時，我就自然地引入了初中溶液知識的復習。這樣讓學生帶著任務去學習，就會發(fā)揮學生的學習主動性，自覺地參與到學習中去。通過學生的主動參與、教師的積極引導，最后還有找學生上黑板板演、作業(yè)反饋，發(fā)現(xiàn)學習效果較好。
復習初中知識，不是簡單地過一遍，而應突出重點，根據(jù)所掌握的情況，適當調(diào)整教學課時分配，對于掌握較好的知識一帶而過，普遍存在的問題要下功夫徹底解決。通過測試后發(fā)現(xiàn)很多新生對電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導電的實質(zhì)等內(nèi)容掌握不牢，對一些概念如加熱、高溫、點燃、燃燒混淆不清，對有些知識點（如物質(zhì)的分類方法）模糊不清……這些重點問題要徹底解決。只有學好初中化學，才可能進一步學好高中化學。
參考文獻
[1]胡梅玲 對初、高中化學知識點銜接教學的嘗試[J].南京曉莊學院學報，1995年，04期。
第7篇：初中化學知識點范文
關鍵詞： 初中化學課堂 微課 功能 作用
所謂微課主要是指微型課程，是老師充分利用多媒體信息技術，全面記錄課堂內(nèi)外所講授的知識內(nèi)容，其集結了教學過程中的重難點知識，是當前新型的高效教學形式。在初中化學課堂引入微課，能夠全面反映老師的課堂教學思路，并且將整個課件提供給學生，從而最大限度發(fā)揮出微課的功能與作用。下面就微課在初中化學課堂教學中的應用進行闡述。
一、合理引入微課教學，便于學生直接觀察化學現(xiàn)象
實驗教學是初中化學課堂教學過程中非常重要的組成部分，學生也非常重視。但是，在傳統(tǒng)的化學實驗課堂教學中，老師常常為了學生能夠方便地觀察化學現(xiàn)象，需要將部分實驗裝置的位置抬高，或者直接向?qū)W生展示實驗結果。但是，由于當前各個班級的人數(shù)都較多，而實驗儀器較少，從而導致部分學生在有限的實驗展示時間內(nèi)難以清晰地觀察到實驗過程，影響對相關化學知識點的理解，進而影響整個初中化學課堂的教學效果。然而，通過利用微課教學，可以充分利用電腦等信息技術向?qū)W生全面清晰地展示化學實驗過程，并且可以根據(jù)學生的需求反復進行播放，從而幫助學生全面清晰地掌握實驗現(xiàn)象，最大限度地強化初中化學實驗演示的效果，增強學生學習能力。
例如：在組織學生使用酸堿指示劑驗證物質(zhì)酸堿性的實驗時，由于濃硫酸具有較強的腐蝕性，一旦沾上便會傷害皮膚，因此，老師便可以利用信息技術制作《會說話的酸堿指示劑》的微課，即模擬不同酸堿的聲音，生動有趣，充分激發(fā)學生的學習興趣。還有部分學生在輕松的氛圍中開始模仿微課講述，積極投入到初中化學課堂的教學中。
部分化學實驗發(fā)生錯誤時會產(chǎn)生較強的危險性，但是又要求學生掌握。例如：在裝有高錳酸鉀的試管加熱時，當試管口向上傾斜加熱之后所生成的水倒流回試管時，便很容易導致試管爆炸；在制取氧氣之后，如果先將酒精燈熄滅，再將導管移出，便會出現(xiàn)水倒流回試管而發(fā)生炸裂的現(xiàn)象；在稀釋濃硫酸的過程中，如果將水倒入濃硫酸就會產(chǎn)生較大危害性等。因此，利用微課進行教學，不僅能夠較好地預防危險，而且有利于學生直接觀察化學現(xiàn)象，從而有效提高初中化學課堂的教學水平。
二、采取科學講解策略，全面提高課堂教學效率
微課是當前教學過程中應用教學普遍的一種講授法，也就是老師充分利用微課視頻合理導入知識講解過程，并且堅持以教學視頻作為主要載體，以口頭講授作為重要手段，從而全面地完成化學公式、概念和基礎知識的講解。其中，通常利用微課進行講授需要下列兩個步驟：
一是熱身處理。熱身活動是初中化學新課教學過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。良好的熱身活動能夠在一定程度上消除學生在學習過程中的緊張情緒，從而促使學生能夠更積極地投身到課堂學習中。例如：在學習《生活中常見的鹽》的內(nèi)容時，老師可以充分利用微課視頻向?qū)W生全面具體地介紹NaCl及Na■CO■的組成和兩種物質(zhì)在實際生活中的用途，以及CO■■的檢驗手段等知識點，讓學生透過微課視頻進行學習，無需老師進行專門指導，為新課教學打下基礎。
二是知識呈現(xiàn)。知識呈現(xiàn)是微課在初中化學課堂教學應用中的重點所在。其中，主要利用微課視頻講授部分基礎的化學知識，而老師只負責進行難題解答。同時，在該知識呈現(xiàn)的環(huán)節(jié)中，老師還需要利用微課視頻合理引入與講授知識點相關的問題，從而幫助學生更好地了解化學知識。例如：在學習化學中的鹽和食用鹽的區(qū)別時，為了幫助學生掌握使用什么方法剔除可溶性的MgCl■、CaCl■等雜質(zhì)，老師可以引導學生一邊觀看視頻一邊進行思考，從而節(jié)約課堂教學時間進行其他互動活動，有效提高初中化學課堂教學效率。
三、輔助講解重難點內(nèi)容，提高課堂教學效率
由于初中化學部分知識較抽象，學生在理解過程中存在較大難度，因此通過將微課合理應用到初中化學課堂教學過程中，能夠合理地將抽象的知識變得具體形象，從而幫助學生更牢固地掌握重難點知識，有效提高初中化學課堂教學效率。
例如：在學習《構成物質(zhì)的基本微粒》內(nèi)容時，由于氧分子是學生看不見摸不著的，學生在理解過程中存在一定的難度性，但是人呼吸的主要氣體就是氧氣，因此對氧氣并不陌生。然而，氧分子與氫分子組合成水分子，而學生對水分子的組成理解有一定的難度。因此，為了幫助學生更好地理解水分子，老師可以通過充分利用微課演示水通電分解的過程，即水分子分裂成為氫原子和氧原子，且原子再重新組合成為氫分子和氧分子。這樣學生利用微課觀察這樣的現(xiàn)象，有利于幫助學生深入理解該知識點，從而全面提高初中化學課堂教學效率。
四、結語
在現(xiàn)代教育技術不斷提高、教學思想不斷革新的背景下，老師應該充分利用微課的優(yōu)勢輔助化學教學，讓其真正為優(yōu)化初中化學課堂和提高課堂教學效率服務。然而，這需要初中化學老師不斷實踐，不斷創(chuàng)新，深入探究微課如何讓初中化學課堂煥發(fā)生機與活力的途徑，以便推動初中化學課堂教學更好地發(fā)展。
參考文獻：
第8篇：初中化學知識點范文
的實踐，就做好初、高中化學學習的衍接過渡談談自己的一些做法。
作為高一化學教師，第一節(jié)課的意義異乎尋常，它是建立教師在學生心目中的地位最重要的一課，俗話說"好的開頭等于成功了一半"。從學生方面來看，開學后第一節(jié)課開始，都希望看學習新課的本知識，此時卻要他們復習初中化學，情緒低落在所難免。而部份老師也覺得困難，因為大多高中老師都是未上過初中化學，對初中化學不夠熟，有的教師認為復習太浪費時間，到具體章節(jié)用到初中知識時稍加點拔即可。
其實初高中銜接復習是非常必要的。理由是：①初中化學強調(diào)定性分析，只要求學生記住現(xiàn)象或結論，而到高中則要定性和定量相結合，這就需要一開始就給學生作一個對比，明確高中除了記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是多少”，知其然還有知其所以然。②初中化學以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直觀的自然現(xiàn)象或演示實驗入手，建立化學概念和規(guī)律；而高中化學除了加強形象思維外，還通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規(guī)律，這需要給學生一個學前提醒。③初中階段很大程度記憶的知識多，很多同學的學習方法是靠死記硬背，學習依賴老師，欠獨立思考能力，不會歸納、總結學過的知識點，養(yǎng)成了被動接受知識的習慣；而高中階段則要求學生有較強的理解力，理解后再記憶，并能將學過的知識提升，學會觸類旁通，舉一反三，深刻理解化學原理。④新生除逐步適應高中化學的學習要求外，還要適應高中教師的教學方法和高中化學學習方法。與初中的教法不同，高中的教學過程容量大，進度快、知識點多，綜合性強為課堂教學的特點。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點拔而不是不斷地重復。
做好初、高中化學學習的衍接，怎樣做才能取得最佳效果呢？經(jīng)過幾年的實踐，我摸索出幾條經(jīng)驗。
一、摸準學生實際，制訂復習目標
首先根據(jù)學生的入學檔案，了解每個學生初中化學科的學習成績。再到學生中去了解他們在初中是怎樣學習化學的，如何評價自己的成績等。結合高中化學的總體要求，建立每個學生的學科學習情況檔案，制定符合學生實際的復習計劃，復習重點、難點和要求達到的層次以及重點輔導的學生名單。此階段以全面鼓勵和支持，建立自信心為主。 二、 改變模式，舊中見新
復習時如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河的總結，相信半數(shù)同學定會昏昏欲睡。我認為要徹底糾正那種認為學生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次的做法，教學的主體是學生，老師的教不能代替學生的學，只有學生主動地參與學習過程，才能充分發(fā)揮學生的思維能力，通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生的智慧大門，使復習課做到低投入，高產(chǎn)出。俗話說“看千遍不如練一遍”，我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中，一開始就參考當年全國各地的初中化學競賽題、中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識，特別是初中生易錯或的問題，編出一份試題，由學生在第一節(jié)課進行練習，不會的可以相互討論，知識點是初中的“舊知識”，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習和討論學生知道初中不少知識點高考仍考到，學生對復習初中知識的重要性自然不言而喻了，在以后的復習課中就會自覺地認真參與了。然后根據(jù)學生第一節(jié)課的解題實際情況，再組織一套涉及初中各重點知識的復習題，以精選的習題為載體，將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習，由學生在課堂上限時完成，教師只是就解題方法進行指導和出現(xiàn)的問題進行講評或點評。
三、查漏補缺，適當拓寬
學生在解題中產(chǎn)生困惑甚至不知所措，正是激發(fā)他們認真鉆研的動力，迫使他們重新評價自己初中化學科的學習成績的時候，通過老師及時引導，學生會產(chǎn)生仿佛來到另外一片天地的感覺。教師既要幫助學生查漏補缺，加深對化學原理的理解，又要切記適時引入高中化學的要求；既指出初中化學的局限性，又要適當拓寬學生的知識。如溶解度一節(jié)知識中較高要求的計算，溶劑和溫度改變時的計算初中較少觸及，而近幾年來的高考中則頻頻出現(xiàn)，高中化學又無專門章節(jié)介紹，這就需要利用復習時間來培養(yǎng)和鍛練學生解這類題的能力。又如氧化還原反應、燃燒等初中局限性的定義，到了高中則從本質(zhì)上去理解，這樣概念范圍將會擴大。近幾年來的高考都考了一些初高中銜接“盲區(qū)”，故要求我們復習初中內(nèi)容決不能匆匆而“過”。
第9篇：初中化學知識點范文
【關鍵詞】初中化學教學 思維導圖 運用實踐
引言
思維導圖主要由詞匯、編號、線條及圖形等構成，本質(zhì)上為中心朝四周進行擴散的一個圖形，其通過運用顏色不同的筆將各級具體的分支畫出來。在初中化學教學過程中運用思維導圖，可根據(jù)一定的結構、類別及邏輯將一些零散知識組織在一起，在形成全新且完整的知識系統(tǒng)的同時，進一步促進學生綜合分析問題能力的提升。
1.思維導圖在初中化學課前預習中的運用
在初中化學教學過程中，學生學習效率提高的一項重要環(huán)節(jié)即為課前預習工作?，F(xiàn)就初三學生為例展開探究，在這一階段，學生面臨著學習內(nèi)容繁多、時間緊迫、學習難度大等壓力，由于花了較多時間與精力在完成各科老師布置的作業(yè)上面，因此用于課前預習的時間十分有限。在此種形勢下，為讓學生在較短的預習時間內(nèi)獲得較好的成效，化學教師可指導學生在預習過程中運用思維導圖，通過在原有知識基礎上延伸出嶄新的知識，將兩者之間的關系清晰地展現(xiàn)出來，從而促進學生開展有效的化學學習[1]。
學生在預習過程中運用思維導圖可促進發(fā)散思維，通過對某個學習要點進行分析，進而找出自己在這個要點中依然存在的疑惑之處。例如，在預習《利用化學方程式的簡單計算》這一課時，學生在運用思維導圖的基礎上，就會根據(jù)教學的要點，將這一小節(jié)中關鍵知識點找出。其中，有的知識點學生可以憑借已有知識進行直觀理解，有的知識學生則難以充分理解，且縱觀自己整個知識結構體系，未能找到落腳點的部分，那么學生在預習時就要對這部分展開仔細研習。通過運用思維導圖模式，學生不但能將新舊知識點之間的關系理清，而且還會對存在疑惑的地方加大研習力度，進而展開有針對性且高效的課前預習。
2.思維導圖在初中化學課堂教學中的運用
探究式學習為一種十分有效的教學方式，在初中化學課堂教學過程中，教師如果將思維導圖模式恰當引入教學中，將會極大程度上提高課堂效率，讓學生在課堂上收獲更多。例如在開展《質(zhì)量守恒定律》這一課時，教師可根據(jù)以下方式進行，首先，教師向?qū)W生提出問題：“發(fā)生化學反應時，反應前后各種物質(zhì)的總質(zhì)量是否是相等的？”隨后，將全班學生分成若干小組，以小組形式就問題展開談論和研究，討論結束后，由小組推選代表回答這個問題，并向大家詳細說明理由。與此同時，教師需安排一名記錄員將大家討論的觀點及內(nèi)容運用思維導圖全部記錄下來，這時我們發(fā)現(xiàn)，學生有的認為質(zhì)量相等有的認為不相等。當?shù)贸龈鞣N結果后，學生們便會就采用何種方法來驗證各自觀點進行討論，最后大家決定采取實驗的方法。得出這個結果后，學生們便會就實驗過程中需要的藥品、實驗器材、實施步驟以及評價方法等展開激烈討論，當完成這個共同的思維導圖時，學生便已經(jīng)清晰地認識到了這個問題。在課堂的最后，小組選派代表向大家展示總結出的思維導圖，全班師生再對各個小組的方案共同進行評價，最后確定統(tǒng)一的方案。
在上述化學探究學習過程中，各個小組成員的意見均得到了重視，不但進一步加強了學生之前知識的交互，同時也產(chǎn)生出了許多不同的觀點。在討論結束之際，教師還可向?qū)W生們公布自己的總結，不但全面歸納了所有學生的思維成果，同時也幫其理順了探究思路，使學生更為清晰地認識到討論的結果。
3.思維導圖在初中化學復習課中的運用
開展化學復習課的主要作用便是通過概括性整理與深化之前學過的知識，讓學生形成全新的認知結構。作為從部分至整體的教學階段，復習課的教學過程通常是整體有關聯(lián)的知識，從橫向與縱向兩個角度出發(fā)，將已學過的基本原理、概念以及方法等進行合并與分類，進而形成一套完善的知識網(wǎng)絡[2]。在化學復習課中，思維導圖的一種典型運用模式便是教師引導所有學生對部分知識點進行共同歸納與整理，從而達到有效梳理已學知識的目的。由于全班同學在共同完成一幅作品方面存在一定的難度，因此，教師可與學生對主題與次主題進行共同確定，首先確定大致框架，學生再以小組形式對次主題進行討論后，再由各個小組的代表將相應的次主題繪制在黑板上，最后所有師生將整個復習課題共同完成。
例如，在開展《物質(zhì)構成的奧秘》的單元復習時，教師可安排好各個小組的知識要點歸納任務，那么每個小組就需要分別總結元素、原子、離子、化學式、化合價等主題，并全面且綜合歸納這些小節(jié)中涉及的相關知識點。完成歸納總結工作后，小組代表在黑板上事無巨細寫出所有歸納內(nèi)容。在此種復習模式下，學生在短時間內(nèi)便對章節(jié)相關知識點進行了全面的總結。由此可知，在初中化學復習課中運用思維導圖具有非常顯著的效果，大大促進了復習課教學效率的提升。
4.結語
綜上所述，在初中化學課前預習、課堂教學、復習課等教學過程中運用思維導圖模式，不但提升了學生預習的效果及課堂教學效率，同時進一步促進學生全面歸納整理已學過的知識點，找出仍舊存在疑惑的地方，在實現(xiàn)初中化學教學質(zhì)量全面提升的基礎上，使學生得到了更多的收獲與成效。
【參考文獻】
